高二化学第一学期期末调研测试试题.doc

高二化学第一学期期末调研测试试题高二化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页（第1至22题），第卷5至8页（第23至30题），共150分，考试时间120分钟。第卷（选择题 共78分）注意事项:1、 答第卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第卷的密封线内。2、 将第卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第卷卷首相应的答题栏内。在第卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Mg：24；Al：27；S：32；Ca：40；Fe：56；Ba：137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1. 我国是世界文明古国，有些化学工艺发明比较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是A.春秋初年 B.商代 C. 唐代 D. 宋代2. 要使溶液中的Al3+全部沉淀下来，最合适的试剂是 A.二氧化碳 B. NaOH溶液 C.氨水 D.稀H2SO43. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ +2e- = Fe C. 2H2O + O2 + 4e- =4OH- D.Fe3+ + e- = Fe2+4已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5molL-1min-1 B2 molL-1min-1 C1 molL-1min-1 D3 molL-1min-1 5下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是： A. I-、Cl-、NO3-、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3- C. K+、Cl-、NO3-、Na+ D. K+、Mg2+、Na+、OH-6有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里无明显变化，将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为Adcab Bdabc Cdbac Dbadc15,2atm50,2atm50,20atmtR%7在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况A正反应吸热，L是固体或液体 B正反应吸热，L是气体C正反应放热，L是固体或液体 D正反应放热，L是气体8下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是AHS+H2OH3O+ + S2 BHCO3 + H2OH3O+ + CO32CNH4+ + H2ONH3H2O + H+ DHCO3 + H2OH2CO3 + OH9某同学的实验报告中有以下实验数据：（1）用托盘天平称取食盐11.7g （2）用量筒量取盐酸5.26mL （3）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 （4）滴定未知浓度的盐酸，用去已知浓度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的实验数据是 A(1)(4) B(2)(3) C(1)(3) D(2)(4)10有镁、铝合金10.2g，将它溶于500mL 4 molL-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL-1的氢氧化钠溶液的体积为A1500mL B500mL C100mL D1000mL二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列说法中可以证明反应N23H22NH3已达平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D3个HH键断裂的同时，有6个NH键形成12. 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)13. 100mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠溶液C氯化铵固体 D硫酸钾溶液14. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是 A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)15. 下列离子方程式书写不正确的是 A.将铁屑投入稀硝酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B.小苏打溶液跟烧碱溶液混合 HCO3- + OH- = CO32- + H2O C.将钠投入到硫酸铜溶液中 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2+H2 D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO317. 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 A. B. C. D. 18在500时，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2，发生反应并达平衡，下列有关叙述中的不正确是 A.反应速率：乙甲 B.平衡时O2的浓度：乙甲pH 7 a 2 01 1000 V(mL)BA C.SO2的转化率：乙甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙甲19pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a220镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电极反应是：Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列说法不正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 C电池充电时，镉元素被还原 D电池充电时，电池的正极和电源的正极连接21有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一种或两种组成，取一定量固体溶于水配成溶液，用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚酞作指示剂，达终点时消耗盐酸V1mL；接着用甲基橙作指示剂，达终点时消耗盐酸V2mL。若V1V2，则白色固体的成分是ANa2CO3BNaHCO3CNaHCO3和Na2CO3DNaOH和Na2CO322用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2L气体(标准状况下)。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为A0.5 molL-1 B1 molL-1 C1.5 molL-1 D2 molL-1高二化学第一学期期末调研测试试题高二化学卷别第卷第卷总分积分人题号一、二（122）三（2324）四（2528）五（29-30）得分得分评卷人第卷答题栏题号12345678910答案题号111213141516171819202122答案第卷（非选择题 共72分）注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人三、实验题（本题包括2小题，共18分）23（6分）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 产生上述现象的原因是_。制备氢氧化亚铁实验装置1.还原铁粉+稀硫酸2.滤布 3.氢氧化钠溶液4.液体石蜡5.活塞24（12分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸12分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_。在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_。连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为_，原因是_ 。B试管中现象为_ 。如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_。得分评卷人四、填空题（本题包括4小题，共36分）25（3分）浓度均为0.1 molL-1的8种溶液HNO3，H2SO4，CH3COOH，Ba(OH)2，10-6 10-7 A10-7 10-6 c(H+) molL-1c(OH-) molL-1CH3COONa，NaOH，KCl，NH4Cl溶液的pH由小到大的顺序是（填编号） 。B26（10分）水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_增大到_。(2) 将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，若混合溶液的pH=7，则NaOH溶液和盐酸的体积比为_。(3) 已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1gmL-1，其离子积约为_。27（10分）下图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 c 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是 （只要求填两种）。28（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图加入NaOH的量沉淀的量所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_。为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式_ 。得分评卷人五、计算题（本题包括2小题，共18分）29（8分）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。30（10分）在100和2105Pa的条件下， 建立平衡后，再逐步增加体系的压强(温度维持