甘肃省西和县第二中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

西和二中20152016学年度第一学期高二期末试题化 学一、选择题（每题3分，共48分）1、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）a、本质是：m + nh2o = m(oh)n + n/2 h2 b、电化学腐蚀必须在酸性条件下进行c、化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 d、本质是：m ne- = mn+2、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是()a氢气在氧气中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应3、下列叙述正确的是（）a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质 d硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4、相同条件下，等体积、等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的ph仍相同，则所得溶液的体积（ ）a.仍相同 b.醋酸大 c.盐酸大 d.无法判断5、含有20.0gnaoh的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 anaoh+hcl = nacl+h2o h=-28.7kjmol-1bnaoh(aq)+hc1(aq) = nacl(aq)+h2o(l) h=+57.4kjmol-1cnaoh(1)+hcl(1) = nacl(l)+h2o(l) h=-57.4kjmol-1dnaoh(aq)+hcl(aq) = naci(aq)+h2o(l) h=-57.4kjmol-16、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）a防止硫酸铁分解 b抑制硫酸铁水解c提高溶液的ph d提高硫酸铁的溶解度7、中和相同体积、相同ph值的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则()av3v1v2 bv3v2v1cv1v2v3 dv3e +f d达到平衡后，增加a的量有利于平衡右移15、如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。则以下说法不正确的是（）a、电源a极是正极b、（甲）（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为12：2：2c、欲用（丙）装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d、装置（丁）中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷16、下列叙述正确的是（ ）a浓度均为0.2moll-1的nh4cl溶液与naoh溶液混合，c(nh4+)c(cl-)c(na+)c(0h-)c(h+)b仅含有na+、h+、oh-、ch3coo-四种离子的某溶液中可能存c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)cph=2的醋酸与ph=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d将ph=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、填空题（共36分）17、（12分）下列四种装置中，均盛200ml的溶液。0.005 mol/lcuso4溶液，0.01 mol/lh2so4，zncl2溶液，kcl溶液（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则fe极上发生的反应是_，c极上发生的反应是 。（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置中生成气体的体积是_ ml (溶液体积变化忽略不计)；18、（10分）（1）常温下，有0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的ph，盐酸 (填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。（2）向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的试管中滴加滴mol/l naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/lecl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。19、（14分）工业上设计用co2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，某温度下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj/mol，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化关系如图所示(1)从反应开始到平衡，h2的平均反应速率_mol/(lmin)；co2的平衡转化率_；平衡时放出的热量_49.0 kj(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该反应的化学平衡常数表达式为_，该温度下，化学平衡常数的值为_。(3)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是_ (填字母)。a容器内压强不再变化 b平均相对分子质量不再变化cc(co2)和c(h2)之比等于13 d相同时间内每断裂3 mol hh键，同时断裂3 mol oh键(4)下列措施中能使n(co2)/n(ch3oh)减小的是_(填字母)。a再充入1 mol co2和3 mol h2 b将h2o(g)从体系中分离c充入氦气使体系压强增大 d升高温度三、实验题（16分）20、某学生用0.100 0 mol/l的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取25.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准naoh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_滴定次数盐酸溶液/ml0.100 0 moll-1naoh的体积(ml)滴定前滴定后溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.00