2008年中考化学精品试卷(二)5.25.doc

2008年中考化学精品试卷(二) 可能用到的相对原子质量： Cr-52 Sn-119一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意)1下列观点中正确的是 ( ) A在化学变化中原子的核不会发生改变 B在化学变化中分子的种类不会发生改变 C在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D在任何变化中原子的种类都不会发生改变 2逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 ( ) A金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 C氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 3如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有 关叙述与事实相符合的是 ( ) A指钊偏左，食盐溶液一定变稀 D指针偏右，食盐溶液一定饱和 C指针偏左，食盐溶液一定变浓 D指针偏右，食盐溶液一定变浓4某种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列有关说法错误的是 ( )A这种气体的相对分子质量为36B这种原子的核外不一定有8个电子C这种气体中氧元素的化合价为零D含这种原子的水分子相对分子质量为20 5下列说法中，你认为科学的是 ( ) A小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 B炉子上放一壶水可以防止煤气中毒 C用铁制成的锅炒菜对人体健康有益 D发明一种催化剂可以将水变成汽油 6下列哪种方法不会使试管炸裂 ( ) A加热时试管的底部触及酒精灯灯芯 B加热固体物质时，试管口向下倾斜 C试管外壁有水未经擦干就立即加热 D没有预热，直接集中加热试管底部 7下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是 ( ) A“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染 B“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷、氟氯代烷等气体 C“酸雨”是由大气中的含硫和氮的氧化物等导致的 D“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染8有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ( ) A饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变 C对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大9用很薄的铝片制成一只易拉罐，在此空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气逸出后，先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口密封住，待自然冷却后，会发生的现象是 ( ) A罐外壁出现小水滴 B罐爆裂了 C罐变瘪了 D罐变瘪了，且罐外壁出现小水滴10实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液木炭稀硫酸浓硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确 ( ) A B C D二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意)11瓦斯爆炸是含甲烷5一15(体积分数)的空气遇火所产生的。发生爆炸最强烈时甲烷在空气中的体积分数约是 ( ) A105 B8 C5 D 9112小王在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32- (装置如下图所示)，实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是 ( ) A若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32- B能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32- C若玻璃片的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32- D若玻璃片的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸中溶质的质量分数过大13下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合 的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ( ) ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl CNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl DAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl214下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是 ( ) 15下列叙述符合实验事实的是 ( ) A将CO2气体通人CaCl2溶液中，产生白色沉淀 B滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色 C久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 D在Na2O3、K2SO4、AgNO3 溶液中分别滴人BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 16某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是 ( ) A金属丝有良好的导热性 B金属线圈内的气体温度升高了 C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 17二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O。则下图中溶液的pH随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是 ( )18下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是 ( )气体性质H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/-252-78-183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494A气体分子所含原子个数越多，气体易被吸附B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附三、填空题(本题包括7小题，共31分)19(2分)在高温条件下。金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如 若以相同质量的镁(条)在O2、N2、CO2、空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是(填气体序号)_。20(3分)有一杯盛有100mL49的硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。现向该溶液中缓慢注入20的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： (1)烧杯里观察到的现象有 。 (2)产生此现象的原因是 。 (3)欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么? 。21(6分)蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设： A白烟是燃烧生成的二氧化碳； B白烟是水蒸气； C白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。并针对这些假设设计实验： (1)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中_。(2)吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设_ (填序号)。这样做_ (填“能”或“不能”)得出正确的结论，原因是_。 (3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_提供了证据，同时可排除假设 。22(6分)已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如图。(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是_， 原因是_；(2)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气 的理由_， 实验也不能用潮湿的氮气，原因是_(3)如用32 g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测得澄清 石灰水增重132 g，则氧化铁中氧元素的质量分数为_。23(4分)某无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3等七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验： a若向混合溶液滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色； b若向混合溶液中加人过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； c再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。 根据上述实验分析，此混合溶液中的溶质可能是(有几种就填几种，可不填满)： (1) 和 ； (2) 和 ； (3) 和 ； (4) 和 ； (5) 和 。24(3分)铁及其化合物在化学反应中通常发生颜色的变化。依照示例分别写出有关铁及其化合物有颜色变化的三例化学反应。示例：在Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2反应中，溶液由无色变为浅绿色。 (1)在 反应中， 。 (2)在 反应中， 。 (3)在 反应中， 。25(7分)航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示： (1)装置I的作用是 。 (2)装置是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为 (可不写出反应条件)。反应类型是 。 (3)装置发生反应的化学方程式为 。反应类型是 。 (4)从装置I、可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896 g O2，消耗1012 g CO2，则同时消耗H2O g。四、实验题(本题包括4小题，共24分)26(4分)由实验测知：取35gKMnO4晶体加热到220，分解放出的O2多于按化学方程式计算的理论值。(1)用实验证明超理论值的O2 不是来自MnO2 的方法是 .(2)用实验证明超理论值的O2是由K2MnO4分解产生的，方法是(要求用制氧后的残渣，实验装置如图所示) 。 (3)从“最后残渣”中分离出MnO2的操作方法是 。27(5分)A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C、E为单质。它们之间在一定条件下的转化关系如下图所示。CDABAE小明、小红和小亮在推断AE为何种物质时提出了不同的意见：(1)小明认为A可以是气体，则C为 ，的化学方程式为 .(2)小红认为A也可以是非金属固体，则E为 ，上的化学方程式为 (3)小亮认为A还可以是金属固体，则上的化学方程式为 。28(7分)先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠NaClO、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mn(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成时呈胶状或絮状沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。工业品规格价格/元漂液含NaClO 25.5450过氧化氢含H2O2 30240烧碱含NaOH 982100纯碱含Na2CO399.5600卤块含MgCl2 30310 表1生成氢氧化物时溶液的pH 表2工业品价格 物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1 请填下列空白： (1)写出在盐酸中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ；写出在盐酸中H2O2将FeCl2氧化成 FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。(2)在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是 。(3)在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH98，其目的是 。(4)在步骤4中加入的物质应是 。29(8分)有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。某学校课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一 这包粗盐中还有什么杂质? 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。该校课外活动小组经实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二 这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液； 向粗盐溶液中加过量的某种试剂，过滤； 将沉淀洗涤后小心烘干，得纯净固体A； 将过滤后的滤液在进行某一操作后，移人蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； 称量实验中得到的某种固体。(1)在的步骤中，都使用到同一仪器 (填写名称)；它在步骤中的目的是 。(2)步骤中加入的过量试剂是 (填写字母)。A碳酸钠溶液 B氯化钾溶液 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸(3)步骤进行的“某一操作”是 ；目的是 。(4)步骤中，你认为需要称量的是固体A还是固体B(填写A或B) 。你不选称量另一种固体的理由是 。五、计算题(本题包括2小题，共11分)30(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4 +2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，反应为： 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3十2KCl+2CrCl3十7H2O现有金属锡样品0613g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3的K2Cr2O7溶液157g求该试样中