化学平衡平衡移动原理及其应用.doc

今日课题：化学平衡的移动及其应用一 外界条件对化学平衡移动的影响 改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小产物浓度 反应方向减小反应物或增大产物浓度 反应方向压强增大压强(缩小容积)气体体积 的方向减小压强(扩大容积)气体体积 的方向温度升高温度 反应方向降低温度 反应方向催化剂平衡 注意点：当增加某反应物浓度使平衡移动向正反应方向移动时，移动的结果是：使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小 改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动 压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动 温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。吸热反应方向的速率加快比放热反应方向加快得更多，所以平衡向吸热反应方向移动反应速率反应时间V正V逆V正V逆浓度的影响例1:（2007年全国卷I）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等压强的影响例2.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）n（O2）=45B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）v正（NO）=11时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是Am + n pBA的转化率降低C平衡向逆反应方向移动 DC的体积百分含量增加温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);Hb Ba=b Ca 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度例9.对在密闭容器中达平衡的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0；下列叙述正确的是 A.改变条件使平衡正向移动,则反应物的转化率一定变大B.升高温度,使正反应减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动C.若改变条件使平衡逆向移动,则此时逆反应速率一定大于正反应速率D.若保持容器内的压强不变,充入氦气,平衡不移动二勒夏特列原理（平衡移动原理）：当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡就朝能减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理不能解释的事实:使用催化剂不能使化学平衡发生移动 ；反应前后气体体积不变的可逆反应,改变压强可以改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动； 发生的化学反应本身不是可逆反应.外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应.例10.下列各项操作的原理可用勒夏特列原理解释的是 A.可用排饱和食盐水的方法收集氯气以减少Cl2的溶解 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.用锌粉代替锌粒与稀盐酸反应可加快生成H2的速率 D.加入催化剂有利于提高单位时间内氨的催化氧化的产物的 产量三溶液反应 注意点：只有改变了参加反应的离子的浓度才可能引起平衡移动 加水稀释溶液，对体系的影响等同于气体反应减压例11.对于可逆反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 (血红色)+3KCl达到平衡后 ,下列叙述正确的是A加入Fe2(SO 4)3浓溶液或NH4SCN固体后,溶液颜色加深B加入少量KCl固体,增大了生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅C加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅D加入AgNO3 溶液,减小了生成物KCl的浓度,平衡向正反应方向移动, 溶液颜色加深四 平衡移动原理的理论解释及其应用技巧：可以先判断平衡的移动方向，再进行解释例12.对达平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是A减小SO3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动B升高温度，正、逆反应速率