江苏省赣榆高级中学2015届高三上学期第二次学情检测化学试题.doc

知人善教，提分高效江苏省赣榆高级中学2015届高三第二次学情检测 化学试题 2014.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯2.下列关于化学用语的表示正确的是A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BH2O2的分子结构模型示意图：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、SO42B0.1 molL1NaAlO2溶液：S2-、Na、HCO3、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物BSO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁 D利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl-Cl2CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3 +Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+CO32YXZ8.X、Y、Z为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（“”表示一步转化），下列组合不正确的是选项XYZANaClNaHCO3NaOHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E10.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3=H2 DH1+H2=H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等12我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是A该有机物的分子式是C15H27O4N4B该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D该分子中含有5个手性碳原子13.pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是A.将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体B.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱C.取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D.测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是ANaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+) = 3c(HSO3-) + c(SO32-)+c(H2SO3)B向0.1molL-1的醋酸钠溶液中滴加0.1molL-1盐酸至中性，所得溶液中：c (Na+)c (CH3COO-)c (Cl-)=c (CH3COOH)c (H+)= c (OH-)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D向1.00 L 0.3molL-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)15. 一定温度下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有两个体积相同的密闭容器I、II，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II的右室中SO3的体积分数相同B容器I、II的右室中反应速率IIIC平衡时容器I、II中的隔板均应在中间D容器II若为绝热容器（隔板不导热），则容器II右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1第二部分 非选择题水溶FeCl36H2OFeSO47H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分离低温干燥纳米Fe3O4粒子16（12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下： （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 。（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。若Fe3 +过量，过量的Fe3 +会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH) 的离子方程式为 。实际投料时，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 +会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 。（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是 。（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是 ，另一原因是使反应充分进行。（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 （填字母代号）。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水 17（15分）化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：（1）写出E中含氧官能团的名称：和。 （2）写出反应CD的反应类型：。（3）写出反应AB的化学方程式：。（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH2=CH218（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2O I22S2O322IS4O62溶解1废铁屑H2SO4H2C2O4KxFe(C2O4 )y3H2OH2O2(过量)K2C2O4H2C2O4氧化、结晶滤液2沉淀1(NH4)2SO4H2滤液1溶解2H2O几滴H2SO4沉淀219（15分）草酸合铁酸钾晶体KxFe(C2O4)y3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。已知：(NH4)2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是 。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是 。（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。（3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化， ，C2O42-转化为CO2被除去。步骤3：向步骤2所得溶液中 加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。步骤4：用c molL1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。20（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式 。（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为 。图1图2（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。pH2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是 。pH2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是 。通常地下水中含有CO32，会降低脱氮效果，其原因为 。21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式）（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成E(CA3)42+配离子，1 mol E(CA3)42+中含有键的数目为 。化学参考答案1.A 2.B 3.C 4D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B11.B 12.CD 13.C 14.BC 15.BD16.（12分）（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求（2分）（4）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）（5）b、c、d（2分）17.（15分）（1）醚键、羰基（共4分，每空2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分） （写： ，不扣分）（4）（ 或其它合理答案均给分）（2分）（5）（5分）18(12分)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe3