高一化学亚铁离子和铁离子的转化.doc

。Fe2+ 和Fe3+ 的转化教学目标：知识与技能：1.掌握Fe、Fe2+ 和Fe3+的还原性和氧化性。2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。过程与方法：1.通过Fe2+ 和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。2.预测和验证未知物性质的科学方法。情感态度与价值观：1.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。2.通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。教学重点难点：1.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。2.实验探究方案的设计。3.学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。教学过程：（学生已经贮备铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、Fe3+的检验和氧化还原反应等知识。）展示：还原铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液，观察颜色状态。思考交流1：根据氧化还原反应的相关知识，分析Fe、FeCl2、FeCl3中铁元素的价态，指出Fe、Fe2+ 和Fe3+中，哪些具有还原性，哪些具有氧化性，哪些既具有还原性又具有氧化性？学生：具有还原性：Fe和Fe2+ 具有氧化性：Fe3+ 既具有还原性又具有氧化性：Fe2+设疑：Fe2+ 怎样才能转变为Fe3+，Fe3+ 怎样才能转变为Fe2+呢？实验探究：实 验现 象反应的离子方程式1FeCl3溶液中加入铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液2取1中上层清液加氯水，振荡学生：实验1 FeCl3溶液中加入铁粉充分反应后，溶液棕黄色变浅绿色，滴加KSCN溶液不变红色。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+实验2上层清液加氯水，溶液变红色。 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-学生总结：Fe2+ 能被较强的氧化剂氧化成Fe3+；Fe3+ 能被较强的还原剂还原成Fe2+。思考交流2：化学实验室在FeSO4溶液里加铁粉防止Fe2+氧化；工业上利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板。你能说出其中的道理中吗？写出发生反应的离子方程式。学生：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 思考交流3：提供试剂药品：细铁钉，锌片、FeCl2溶液、FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液。根据你所学知识分析以上物质之间的反应，然后对这些反应进行分类，写出反应的化学方程式：（1） Fe作还原剂的反应有 ；（2） Fe2+作还原剂的反应有 ；（3） Fe2+作氧化剂的反应有 ；（4） Fe3+作氧化剂的反应有 。学生回答：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2（2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （3）Zn + FeCl2 = Fe + ZnCl2 （4）2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2，2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2然后学生分组进行实验，验证上述反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w