山西省应县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第四次月考试题.docx

山西省应县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第四次月考试题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案 ）1具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是()A3s23p1 B2s22p2 C3s2 D4s24p32下列能级符号表示错误的是()A6s B3d C3f D5p3下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀AB C D全部4电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是()An s Bn p C(n1)d D(n2)f 5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)26下列说法中正确的是()As能级的能量一定比p能级低 B电子云图中小黑点多的区域表示电子多C3p2表示第三能层上有两个电子 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等7、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )A在阳极上析出金属铜 B在阴极上析出金属铜C在阴极上产生有刺激性气味的气体 D阳极上发生还原反应8、用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )AH2SO4 BNaOH CNa2SO4 DNaCl9.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2的物质的量浓度为()A 1 molL1 B 2 molL1 C 3 molL1 D 4 molL110、下列描述中，不符合生产实际的是( )A电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极11、为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是( )A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理14气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 DAr3d104s24p2 Ar3d104s24p115下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2OO24e=4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl2e=Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀16铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2OC电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)217、清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A. X电极连接电源负极 B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-C. N为阳离子交换膜 D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L18、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原19将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( ) AA点pH小于7是因为Cu2水解使溶液显酸性 BBC段阳极产物是Cl2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 DCD段电解的物质是水20. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大 D溶液中的SO42-向Cu电极定向移动21电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是()Aa极与电源的负极相连Ba电极反应式：2H2O2e=H22OHC离子交换膜d为阴离子交换膜D产物丙为硫酸溶液二、解答题( 58分)22( 11分)(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个不同运动状态的电子,有_个电子层，_个能级；简化的电子排布式为_。(2)1s22s22p63s23p违背了_。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式_其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_和_。(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_, 原子核外电子云有_种不同的伸展方向。23( 11分)推导下列元素，回答有关问题：(1)具有1个4p电子的元素为_(写元素名称)。基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_，原子序数为_。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。 (3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是_，M能层有_个电子24.( 12分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：a电极是_极(填“正”或“负”)，B电极是_极(填“阴”或“阳”)；A电极产生的气体为_，B电极上的电极反应式为_，检验A电极上产物的方法是：_；(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_。25( 12分)用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极，Fe为电解池的_极。 (2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)在B中观察到的现象是_。(4)Pt电极的电极反应式为_。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是_(标准状况)。26.(12分)(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 图丙 上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 该电解池的阳极反应式为_当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼_ mol。(2)利用右上图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。 高二月考四化学答案2018.1215 CCBBC 610 DBCAA 1115 CBBBC 1620 CCDBA 21 D22.(1)33 33 4 8 Ar3d104s24p3 (2) 洪特规则 1 5 (3)S2 423. (1)镓 4 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)铜29 2 M 9 4 (3)3d84s216 24.(1)正 阴 Cl2 2H2O2e=H22OH 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝，则证明A电极上的产物为氯气 (2) 125.(1)负阴 (2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H2O4e=4H + O2 2.24L26.(1)B阴2Cu2e2OH=Cu2OH2O 0.05(2)N 牺牲阳极的阴极保护法高二月考四化学答案2018.1215 CCBBC 610 DBCAA 1115 CBBBC 1620 CCDBA 21 D22.(1)33 33 4 8 Ar3d104s24p3 (2) 洪特规则 1 5 (3)S2 423. (1)镓 4 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)铜29 2 M 9 4 (3)3d