山西省怀仁市重点中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：401、 选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）ABCD2下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3下列叙述正确的是（ ）A同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 BSO42的摩尔质量是96g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1 D1molCO2的质量为44 g/mol4下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）A22.4L任何气体的物质的量均为1mol B非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4L5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3NAB1.12L Cl2 含有1.7NA个质子C标准状况下，22.4L SO3含NA个硫原子数D3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA6下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7下列说法中正确的是（ ）A对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1 B等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1 D等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾9下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D“血液透析”利用了胶体的性质10和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）ACu2+2OH=Cu(OH)2 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12下列各组离子中能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、 Na+、MnO4、SO42B酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、ClC能使pH试纸变蓝的溶液：Cl、HCO3、SO42、NH4+D碱性溶液中：K+、Cl、NO3、Cu2+13有关金属及其化合物的用途正确的是（ ）A用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B钢铁是我国发明使用最早的合金C氧化钠用于潜水艇中做供氧剂 D氧化铝是一种耐高温材料14下列叙述正确的是（ ）A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强15下列实验操作正确的是（ ）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线BNaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容 C配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 D称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mLD1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是（ ）AH2O2+ H2SO4SO2 + O2 + 2H2O BI2+ SO2+ 2H2OH2SO4+ 2HIC2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl D2Fe3+ SO2+ 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+20某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BFeCl3 C浓盐酸 DKMnO421Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br、I等离子，且已知还原性顺序是：IFe2+BrCl。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe3+、 Br、Cl BFe2+、Cl、 I CFe2+、 Br、 Cl DFe2+、Br、Cl、 I22以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（ ）Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 CuS Cu2S Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A2种 B3种 C4种 D5种23有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为01mol/L，c （Cl）为065mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ） A40mL B60mL C80mL D120 mL24有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL 2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224L，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A2.8克 B1.52克 C3.4克 D2克25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32-、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42、Cl B该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：C（K+）0.2mol/L，C（CO32）=0.2mol/L26在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是（）Ax-y=0.01mol B原溶液中c（Cl）=0.75molL-1C原溶液的c（H+）=0.1molL-1 D原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1二、填空题（共48分）27(14分) （1）现有下列物质：K2SO4晶体；液态SO3；冰醋酸（即纯醋酸）；汞；小苏打；蔗糖；乙醇；熔融的氯化钠。其中：能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式： （2）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的 (填序号)曲线表示。28（12分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是 。A B C D（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是 。 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题： 图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_；图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_。已知氮化镁极易与水反应：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验，验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）： 。29（10分）（1）在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。反应中氧化产物是（填化学式） ，FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是 。配平该反应的方程式： FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2MgCO22MgO+C（2）硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 30(12分）在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1） A、C代表的物质分别为_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为_；（4）反应的离子方程式为 。化学试题答案1. A 2D 3B 4C 5D 6D 7D 8B 9B 10C 11B 12B 13D 14A 15C 16B 17C 18D 19A 20B 21B 22A 23C 24A 25D 26B27（14分，每空2分）（1） CH3COOH CH3COO+H+（2）H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 碱 （3）C28（12分，每空2分）(1) A B （2分） (2) 500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽。（2分）（1）Na2CO3 （2分） （2）Na2CO3 NaOH