浙江省绍兴一中11-12学年高二下学期期中考试(化学).doc

世纪金榜 圆您梦想 浙江省绍兴一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题命题：张江 校对： 邢婷本卷可能用到的相对原子质量H-1, C-12， O-16，Cu-64卷I（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.某化学反应其H= -122 kJmol-1 ，S= +231 J(molK) -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B在FeSO4溶液中加入少量铁粉C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D加热纯碱溶液，其去污能力增强4.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5.据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe-3e-=Fe3+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2A. B. C. D.6. 下列叙述正确的是A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.配置FeCl3时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释7减小压强时，对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8. 室温下，溶液的pH可能大于7的是A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 B. 存在醋酸分子的溶液C. pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液混合后溶液中c(Ac-) =c(Na+) D. pH4的盐酸和pHl0的氨水混合后溶液中c(Cl-) c(NH4+)9. 图甲A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。实验中因为下列措施使求得的中和热数值变大的是A. 烧杯间填满金属碎末B. 大烧杯上不盖硬纸板C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验D.用浓硫酸代替稀盐酸11下列说法正确的是：A. 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，增大气体压强，反应物活化分子百分数增加B. 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C. 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数D.以上说法均不正确。12.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体13.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、S2O32-、K+可以大量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-14下列叙述中，不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5 ：9，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀20已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中C若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立21.工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72的酸性废水， 最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确的是A. 燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中 C电极理论上生成气体体积一定为8.96LB. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C. 该燃料电池正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32- D. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O22.下列说法正确的是A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式：MgCl26H2OMgCl26H2OBKSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 卷II（非选择题）23.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：V（H2）/mL 时间t/minG O E F （1）实验过程如下图所示，分析判断 段化学反应速率最快， 段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。（2）为了减缓上述反应的速率但不影响产生气体的量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学 反应速率？（至少回答一种） 。24.室温下，有pH12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。（1）若用pH10的NaOH溶液，应加入mL（2）若用pH2的盐酸，设加入的体积为amL，则amL保留一位小数）（3）使用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值为a（填“大于”“小于”“等于”）。25、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。26. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。(保留一位小数)（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)实验测得该反应的H +50.5kJmol-1,活化能Ea+90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 （4）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。 ApH计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪27.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.170min10min以v(CO2) 表示的反应速率为 。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A容器内压强保持不变 B 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率v逆(CO 2)随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol K1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol K2写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K1和K2表示该反应的平衡常数K （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg110-3=3。右图为，H2CO3在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为 时有CO2气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）