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无机及分析化学试题库建议：期末理论考试组卷方法每一项取三分之一组成试卷一.单项选择题 （265）（一）化学基础（11）2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成()。(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物B3A2 (C) 共价化合物AB2 (D) 共价化合物AB33. 下列叙述正确的是()。(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡(D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。（二）化验室安全（15）18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用()灭火器灭火。(A) 四氯化碳(B) 泡沫(C) 干粉(D) 121120. 有关汞的处理错误的是()。(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫21. 下列关于废液处理错误的是()。(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放(C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理22. 下列有关毒物特性的描述错误的是()。(A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大(B) 毒物颗粒越小，危害性越大(C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大23. 下面有关废气的处理错误的是()。(A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外(C) 二氧化硫气体可以不排出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出24. 存有精密仪器的场所发生火灾宜选用()灭火。(A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器（三）实训常识（28）27. 通常使用流水抽气泵法采取()状态的气样。(A) 低负压 (B) 负压(C) 常压 (D) 正压29. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口()为度。(A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心30. 称量易挥发液体样品用()。(A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶31 下列电子天平精度最高的是()。(A) WDZK-1上皿天平 (B) QD-1型天平 (C) KIT数字式天平 (D) MD200-1型天平32 用气化法测定某固体样中含水量可选用()。(A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵33 烘干基准物，可选用()盛装。(A) 小烧杯 (B) 研钵 (C) 矮型称量瓶 (D)锥形瓶34. 要改变分析天平的灵敏度可调节()。(A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆 (D) 感量螺丝35. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现()。(A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 红色 (D) 无色37. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是()。(A) GRARCP (B) GRCPAR (C) ARCPGR (D) CPARGR38. 下列物质中，不能用做干燥剂的是()。(A) 无水CaCl2 (B) P2O5 (D) 金属钠 (D) 水银40. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是()。(A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径 (B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对(C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小 (D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好41.分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要()检查更换。(A) 经常 (B) 定期 (C) 保持潮湿 (D) 使用时44. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是()。(A) 在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗(C) 装满水利用水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸47. 称量易吸湿的固体样应用()盛装。(A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称量瓶49. 洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是()。(A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液(C) 工业盐酸 (D) 草酸洗液50 根据电磁力补偿工作原理制造的天平是()。(A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平51 分析试样保留存查的时间为()。(A) 3-6小时 (B) 3-6天 (C) 3-6个月 (D) 3-6年53. 有腐蚀性的液态物料，应使用()等采样工具采样。(A) 塑料瓶或虹吸管(B) 塑料袋或采样管(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管54 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是()。(A) 无水Na2CO3 270-300(B) ZnO 800 (C) CaCO3 800 (D)邻苯二甲酸氯钾105-110（四）误差及数据处理（40）58.以 0.2molL-1 NaOH 溶 液 滴 定 0.20molL-1 弱 酸 HA ( pKa = 7 )，化学计量点时的 pH 值为 （ ）。（A）4 （B） 5 （C）9 （D）1061. 重量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其绝对平均偏差是()。(A) 0.088% (B) 0.24%(C) 0.010% (D) 0.122%62.用50ml滴定管进行滴定时，为使测量的相对误差小于0.1%,则滴定剂的体积应大于（ ）（A）10ml （B）20ml （C） 30ml （D）100ml64. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为()。(A) 0.30% (B) 0.54%(C) 0.26% (D) 0.18%66. 1.34103%有效数字是（ ）位。（A）6 （B）3 （C）869.甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21；乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22，比较两组测定结果的精密度是（ ）。（A）甲、乙两组相同 （B）甲组比乙组高 （C）乙组比甲组高 （D）无法判别70.欲测定水泥熟料中的SO42含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：（A）2.163 （B）2.1634 （C）2.16半微量分析 （D）2.272.用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为：20.01、20.03、20.04、20.05，分析结果的相对平均偏差为：（A）0.01479% （B）0.06% （C）0.015% （D）0.017% 78.某人称取0.5003g铵盐样品，用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去0.280mol/LNaOH溶液18.3ml,他写出下列五种计算结果，其中正确的是（ ）。（A）NH3%=17.44 （B）NH3%=17 （C）NH3%=17.4 （D）NH3%=17.442（五）酸碱滴定法(60)101.直接法配制标准溶液必须使用（ ）。（A）基准试剂 （B）化学纯试剂（C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 106. pH=1.00的HCl和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）。（A）1.26 （B）1.50 （C）1.68 （D）1.92107.PH=2.00和PH=4.00的两种溶液等体积混合后PH是（ ）。（A）2.3 （B）2.5 （C）2.8 （D）3.2109. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是()。（M=40g/mol）(A) 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中(B) 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中(C) 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中(D) 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中110.双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为（ ）。(A)V1=V2 (B)V1V2 (D)V2=0111.若用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，则达计量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（ ）。(A)V1V2 (C)V1=V2 (D)无法判断112.已知HAc的PKa=4.75,HF的PKa=3.45,HCN的PKa=9.31则下列物质的碱性强弱顺序正确的是（ ）。(A)F-CN-AC- (B)AC-CN-F- (C)CN-AC-F- (D)CN-F-AC-117.将50ml浓硫酸和100ml水混合的溶液浓度表示为（ ）。(A)（1+2）H2SO4 (B)（1+3）H2SO4 (C)50% H2SO4 (D)33.3% H2SO4119.将0.10mol/L的HCl和0.10mol/L的HAC（Ka=1.8*10-5）等体积混合后pH为（ ）。(A)1.0 (B)1.3 (C)1.5 (D)2.0120.于1升0.2000mol/LHCl溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度（THCl/CaO）为0.005000克/毫升？（CaO式量为56.08）(A) 61ml (B)122ml (C)244ml (D)32ml (E)366ml 122.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）gmL1。（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098123.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL124.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）。（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定127.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）。（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87128.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）。（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13129.pH 1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）。（A）14 （B）12 （C）7 （D）6137.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右（D）0.45 g左右142. 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的PH=2.8。(A) 9ml (B) 10ml(C) 8ml (D) 12ml143.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1KSP,AgCNS)(A) 增多 (B) 转化(C) 溶解 (D) 不变161. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是()。(A) Cu(OH)2+H2S+Na2SO4(B) CuS+Na2SO4(C) Cu+S+Na2SO4(D) 以上答案都不对162. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+的干扰，先将试液通过()交换树脂，再进行测定。(A) 强碱性阴离子 (B) 弱碱性阴离子 (C) 强酸性阳离子 (D) 弱酸性阳离子165. 莫尔法测Cl-含量，要求介质的PH在6.5-10.0范围，若酸度过高，则()。(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl沉淀易胶溶 (C) AgCl沉淀吸附Cl-增强、(D) Ag2CrO4沉淀不易形成172.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（ ）(A)颗粒越大溶解度越小 （B）颗粒越大溶解度越大(C)颗粒越小溶解度越大 (D)颗粒大小与溶解度无关174.下列盐中只有哪种盐可采用莫尔法测定其中的氯含量（ ）(A)BaCl2 (B)PbCl2 (C)KCl (D)KCl +Na3AsO4175. 测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO4沉淀重为1.0210克，则试样中硫的百分含量为()（已知：=233.4g/mol,Ms=32.07g/mol)。(A) 36.41% (B) 96.02%(C) 37.74% (D) 35.66%176. 用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为()。(A) 7% (B) 14%(C) 35% (D) 28%177.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）离子。（A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+182.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-（D）莫尔法的选择性较强183.Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.510.0范围内，若酸度过高，则会 ( )(A)AgCl沉淀不完全(B)形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成184.在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（ ）（A）Fe3+ （B）Cl （C）Ba2+ （D）NO3185.以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出186.莫尔法适用于测Cl和Br而不适用于测I-是因为 。(A）AgI强烈吸附I- (B)没有合适的指示剂（C）I-不稳定易被氧化 （D） KspAgIKspAgCl187.用佛尔哈德法测定的条件是 。(A）碱性 ( B)酸性 (C)中性 (D)不要求（七）氧化还原滴定法(32)190.用KMnO4法测定铁必须在（ ）溶液中进行。（A）强酸性 (B)弱酸性 (C)中性 (D)微碱性192. 在2Cu2+4I-=2CuI+I2中，=0.54V、=0.86V、，则反应方向应向()。(A) 右 (B) 左(C) 不反应 (D) 反应达到平衡193. 在25时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为()。(A) 0.058V (B) 58V(C) 0.059V (D) 59V 194.用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（ C ）。（A）40-60 （B）60-75 （C）75-85 （D）85-100195.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ B ）中。 1(A)水 (B)_KI溶液 (C)HCl溶液 (D)KOH溶液 196. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明(B)。(A) 反应的速度 (B) 反应的完全程度 (C) 反应的条件 (D) 反应的次序197. 已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为(B)。(A) 1.49V (B) 1.32V (C) 0.89V (D) 0.38V198. KMnO4标准溶液配制时，正确的是(C)。(A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中(B) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中(C) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中(D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中199.欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少？( A )(A)0.1mol/L (B)0.04mol/L (C)0.05mol/L (D)0.08mol/L (E)_0.06mol/L200.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A )。（A）H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4201. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10进行，另一次在30时进行，其它条件相同，测得的结果是(A)。(A) 与温度无关 (B) 与温度成反比 (C) 30时较高 (D) 10时较高202.有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）。（A）2 （B）3 （C） 5 （D）7203.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ C ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度 （D）Fe2+的浓度降低204.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ B ）。（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂205.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ C ）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时206.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ A ）。（A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定207.碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ B ）。（A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂208.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( C )。（）（A）KIO3() （B）H2O2()（C）HgCl2() （D）SO32-()209.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( D )。（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右210.（ C ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 211.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ C ）起催化作用。（A）氢离子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 212.KMnO4滴定ZnO所需的介质是（ A ）。（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸213.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( B )。（A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .214.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( D )。（A）反应不定量 （B）I2 易挥发（C）终点不明显 （D）I 被氧化,Na2S2O3 被分解 215.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ B ）。（A）Ca （B） （C） （D）216.下列测定中，需要加热的有( B )。（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO4217.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ A ）。（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定218.在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是( A )。(A)0.35V (B) 0.46V (C) 0.54V (D)0.56V219.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（ D ）。（A） HCl （B.）HNO3 （C） HAc （D）H2SO4（八）配位滴定法(35)220. 分析室常用的EDTA水溶液呈(C)性。(A) 强碱(B) 弱碱 (C) 弱酸 (D) 强酸221.用EDTA测定Al3+时，是用配位滴定中的（ C ）法。（A）直接滴定 （B）间接滴定 （C）返滴定 （D）置换滴定222.EDTA与金属离子进行配合时，真正起作用的是（C ）。（A）二钠盐 （B）EDTA分子 （C）四价酸根离子 （D）EDTA的所有形态223.水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（C ）。（A）1gCaO （B）0.1gCaO （C）0.01gCaO （D）0.001gCaO224.用EDTA测定水中的钙硬度，选用的指示剂是（ A ）。（A）铬黑T （B）酸性铬蓝K （C）钙指示剂 （D）紫脲酸铵225. 可用于测定水硬度的方法有(A)。(A) EDTA法 (B) 碘量法(C) K2Cr2O7 (D) 重量法226. 7.4克Na2H2Y2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L)约为(A)。(A) 0.02 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 0.2227. 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是(B)。(A) MgO (B) ZnO(C) Zn片 (D) Cu片228.Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（ D ）以消除干扰。（A）KCN （B）NH4F （C） NH4CNS （D）三乙醇胺229.暂时硬水煮沸后的水垢主要是（ D ）。（A）CaCO3 （B）MgCO3 （C）Mg(OH)2 （D）CaCO3和MgCO3230.配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是（ B ）。（A）金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 （B）游离的金属指示剂的颜色（C）EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色 （D）被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色231. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括(B)。(A) Ca硬度 PH12 二甲酚橙为指示剂 (B) 总硬度 PH=10 铬黑T为指示剂(C) 总硬度 NaOH可任意过量加入 (D) 水中微量Cu2+可借加入三乙醇胺掩蔽232.直接与金属离子配位的EDTA型体为（ D ）。（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y4233.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ A ）。（A）1：1 （B）2：1（C）1：3 （D）1：2234.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。（A）直接滴定法 B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法235.M(L)=1表示（ A ）。（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）M=L236.以下表达式中正确的是（ C ）。（A） （B）（C） （D）237.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是（ A ）。（A）容量瓶 （B）移液管 （C.）锥形瓶 （D） 滴定管239.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ A ）。（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色240.下列叙述中错误的是（ D ）。（A）酸效应使络合物的稳定性降低 （B）共存离子使络合物的稳定性降低（C）配位效应使络合物的稳定性降低 （D）各种副反应均使络合物的稳定性降低241.用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）。（A）中和过多的酸（B）调节pH值 （C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用242.在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( C )（A）8 （B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D）反应在酸性溶液中进行243.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( D )消除的。（A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化还原掩蔽法 （D）沉淀掩蔽法244.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ B ）。（A）EDTA配位能力与酸度有关 （B）金属指示剂有其使用的酸度范围（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+（D）会随酸度改变而改变245.产生金属指示剂的僵化现象是因为（ B ）。（A）指示剂不稳定 （B）MIn溶解度小（C）KMIn KMY246.已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（ D ）。（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g247.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( B )。（A）Mg2+含量（B）Ca2+、Mg2+含量（C）Al3+、Fe3+含量（D）Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+含量248.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_A_.(A)酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 (B)pH值越大,酸效应系数越大.(C)酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.(D)酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值.249.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_A_.(A)沉淀掩蔽法 (B)配位掩蔽法 (C) 氧化还原掩蔽法(D)离子交换法250.EDTA的有效浓度Y+与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：（ A ） (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)先增大后减小（九）酸度计和分光光度计(15)254. 在电位滴定中，以EV（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为(A)。(A) 曲线的最大斜率点 (B) 曲线最小斜率点 (C) E为最大值的点 (D) E为最小值的点255. 在分光光度法中，(A)是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。(A) 吸光物质浓度0.01mol/L (B) 单色光波长 (C) 液层厚度 (D) 大气压力256. 符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长(C)。(A) 向长波方向移动(B) 向短波方向移动(C) 不移动，但峰高值降低 (D) 不移动，但峰高值增大257. (B)不属于显色条件。(A) 显色剂浓度 (B) 参比液的选择 (C) 显色酸度 (D) 显色时间259.邻二氮菲法测铁，参比液最好选择(C)。(A) 样品参比 (B) 蒸馏水参比(C) 试剂参比 (D) 溶剂参比260. 721型分光光度计使用较长时间后，要检查(B)的准确性，以保证仪器的正常使用和结果的可靠性。(A) 灵敏度 (B) 波长(C) 光源 (D) 读数范围261. 721型分光光度计的检测器是(A)。(A) 光电管 (B) 光电倍增管(C) 硒光电池 (D) 测辐射热器262. 邻二氮菲法测铁，正确的操作顺序为(D)。(A) 水样+邻二氮菲 (B) 水样+NH2OHHCl+邻二氮菲(C) 水样+HAc+NaAc+邻二氮菲 (D) 水样+NH2OHHCl+HAc-NaAc+邻二氮菲263. ( D)属于显色条件的选择。(A)选择合适波长的入射光(B)控制适当的读数范围 (C)选择适当的参比液(D)选择适当的缓冲液264. 通常情况下，在分光光度法中，(B)不是导致偏离朗伯-比尔定律的因素。(A) 吸光物质浓度0.01mol/L (B) 显色温度( C) 单色光不纯 (D) 待测溶液中的化学反应265. 光吸收定律应用条件是( A)。(A) (1)(2)(3)(B) (2)(3)(4)(C) (3)(4)(1)(D) (4)(1)(2)其中：(1)稀溶液（C0.01mol/L）(2)入射光为单色光 (3)均匀介质 (4)入射光只能是可见光二、填空题 （133）（一）基本概念（11）1.化学键有（ 离子键、 ）、（ 共价键 ）、（ 金属键 ）三类。2.各类酸碱反应共同的实质是（ 质子转移 ）。3.在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（ H3O ），共轭碱是（ OH ）。4.在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（ NH4 ），共轭碱是（ NH2 ）。5.根据酸碱质子理论，下列微粒： CO32 H2PO4 NH3 H2O NaHCO3 H2S是酸的：（ 6 ）是碱的： （ 1 ）是两性的：（2、3、4、5 ）6.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。7.弱电解质溶液的电离与浓度有关，浓度越大时，电离度（ 越小 ）。8.NH3的Kb=1.8105，则其共轭酸（ NH4 ）的Ka为（ 5.61010 ）。9.滴定管可分为（ 酸式 ）滴定管、（ 碱式 ）滴定管、微量滴定管和自动滴定管等四种。10.凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。11.化学反应完成时的化学计量点称为（ 化学计量点 ），指示剂颜色改变的转折点为（ 滴定终点 ），二者的差值称为（ 终点误差 ）。（二）误差及数据处理（19）12.对某溶液浓度测定6次的结果为：0.5050mol/l，0.5042mol/l，0.5086mol/l，0.5063mol/l，0.5051mol/l，0.5064mol/l，则平均值为（ 0.5059 ）， 平均偏差为（ 0.0012 ），相对平均偏差为（ 0.0024 ）。13.PH=7.00，表示其有效数字为（ 2 ）位。14.准确度反映测定结果与（ 真值接近 ）的程度，精密度反映测定结果（ 相互接近的程度 ）。 15.系统误差具有（ 确定性 ）和（有规律性 ）。 16.准确度是指示分析结果与（真值 ）之间相接近的程度。17.数字0.0530表示其有效数字为（ 3 ）位。18.实验中铬酸洗液用（ 重铬酸钾 ）和（ 浓硫酸 ）配制而成。 19.溶液温度对指示剂变色范围（ 是 ）（是/否）有影响。20.某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ 3.05.0 ），一般在（强酸滴定弱碱 ）时使用。21.系统误差可分为（ 方法 ）误差、（ 仪器 ）误差、（ 试剂 ）误差、环境误差和操作误差。22.测定值与真值之差称为（ 绝对误差 ），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（ 绝对偏差 ）。23.系统误差影响分析结果的（ 准确度 ），随机误差影响分析结果的（ 精密度 ）。24.滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（ 系统误差 ），滴定时溶液溅出引起的误差是（ 偶然误差 ）。25.测定值与（真值 ）之间的差值称为绝对误差，绝对误差在真值中所占的百分数称为（ 相对 ）误差。26.滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为（ 终点误差 ）。27.滴定分析法按反应类型可分为（ 酸碱滴定 ）法、（ 氧化还原滴定 ）法、（ 沉淀滴定 ）法和（ 配位滴定 ）法。28.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（ 滴定度 ）来表示。29.滴定分析法包括酸碱滴定法 ）、（ 氧化还原滴定法 ）、（ 沉淀滴定法 ）和（ 配位滴定法 ）四大类。30.滴定分析常用于测定含量（ 一般在1以上 ）的组分。（三）酸碱滴定法(31)31.在弱酸或弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（ 14 ）。32. 0.1000mol/LNH4溶液的pH=（ 11.11 ），已知Kb=1.8105。33. 0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ 8.32 ），已知Ka1=4.2107，Ka2=5.61011。34.某溶液pH =11.30，换算成H+浓度为：（ 5.01012 ）mol/l35.缓冲溶液的缓冲范围为（ pH=pKa 1 ），缓冲溶液的总浓度应控制在 （ 0.011 mol/L ）为宜。36.缓冲体系中各组分的浓度比应控制在（ 110 ）为宜，缓冲能力最大时的各组分浓度比为 （ 1：1 ）。37.酸碱指示剂变色范围的理论值是 （ pH =pKHIn 1 ）选择酸碱指示剂的依据是 （ 变色范围部分或全部处于滴定突跃范围 ） 38.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在2030mL，则应称取固体（0.110.16g ），以（ 溴甲酚绿甲基红 ）为指示剂。39.酸碱滴定中，影响突跃范围的因素是（ 酸碱的浓度和酸碱的强度 ）判断弱酸弱碱能否直接滴定的依据是 （ cKa10-8 cKb10-8 ） 判断多元弱酸弱碱能否分步滴定的依据是（ c1Ka110-8，且Ka1/Ka2104 ） 40.常用于盐酸标准溶液浓度标定的基准物质有（写出两种）：（ 无水碳酸钠、 硼砂 ）41.常用于标定氢氧化钠标准溶液标定的基准物质有（写出一种）：（ 草酸 ）42.各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ 缓冲容量 ）来衡量，其大小与（ 组分浓度 ）和（ 缓冲溶液中各组分浓度的比值 ）有关。43.一元弱酸能被准确滴定的条件是CKa （ 10-8 ）44.甲基橙的变色范围是（ 3.14.4 ），在pH3.1时为（ 红 ）色。酚酞的变色范围是（ 8.09.6 ），在pH9.6时为（ 红 ）色。 45.标准溶液的配制有（ 直接法和标定法 ）两种。配制标准溶液时，先配制近似浓度的溶液，选用一种基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定该溶液准确浓度的方法，是 （ 标定法 ），确定该溶液准确浓度的过程叫（ 标定 ）。46.用0.1000 mol/l的NaOH溶液滴定0.1000mol/l H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现（ 2 ）个滴定突跃范围。47.在氨水中加入少量氯化铵，溶液的解离度将（ 变小 ），溶液的pH 将（ 变小 ）。48.酸碱直接滴定时要使相对误差0.1%，pH突跃必须大于（ 0.3 ）单位，因此要求cK108才行。49.弱酸的电离常数Ka与酸的（ 浓度 ）无关，只随（ 温度 ）变化。50在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H+浓度 ）决定。51. 0.1000mol/LHAc溶液的pH=（ 2.87 ），已知Ka=1.8105。52.醋酸溶液稀释后，电离度会（ 升高 ），氢离子浓度会（ 降低 ）。53.NaOH标准溶液可用基准物（ 邻苯二甲酸氢钾 ）