【优化方案】高考化学总复习 第6章第一节化学反应的热效应课件.ppt

第一节化学反应的热效应 课堂互动讲练 达标突破训练 第一节化学反应的热效应 基础自主梳理 1 判断下列说法是否正确 a 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 2011年威海统考t8 a b 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2011年扬州期末t2 b 基础自主梳理 自我诊断 c h2的燃烧热为285 5kj mol 1 则水分解的热化学方程式为2h2o l 2h2 g o2 g h 285 5kj mol 1 2011年万宁期中t11 a d hcl和naoh溶液反应的中和热为 h 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1 2011年福建质检t15 c e 生成物总能量一定低于反应物总能量 2010年高考山东卷t10 a 答案 a b c d e 基础回归1 化学反应中的能量变化 1 化学反应中的两大变化 变化和 变化 2 化学反应中的两大守恒 守恒和 守恒 3 化学反应中的能量变化形式 光能 电能等 通常主要表现为 的变化 物质 能量 质量 能量 热能 热量 2 焓变反应热 1 定义 在 条件下进行的反应的 2 符号 3 单位 或 恒压 热效应 h kj mol kj mol 1 4 产生原因 3 放热反应和吸热反应 放出 吸收 大于 小于 大于 小于 4 中和热与燃烧热 放热 kj mol 1 25 101 kpa 1 稀溶液 1 57 3 自我诊断2 2011年哈师大附中月考 下列说法错误的是 a 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量b 热化学方程式未注明温度和压强时 h表示标准状况下的数据c 同一化学反应 化学计量数不同 h值不同 化学计量数相同而状态不同 h值也不相同d 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比答案 b 3 2010年黑龙江大庆铁人中学期末 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 a 氢气的燃烧热为285 5kj mol 则水分解的热化学方程式为 2h2o l 2h2 g o2 g h 285 5kj molb 已知2c 石墨 s o2 g 2co g h 221kj mol 则石墨的燃烧热为110 5kj mol c 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 则在一定条件下将1moln2和3molh2置于一密闭容器中充分反应后 最多可放出92 4kj的热量d 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366 8kj mol和1411 0kj mol 则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为 c2h4 g h2o l c2h5oh l h 44 2kj mol答案 d 基础回归1 概念表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式 2 意义表明了化学反应中的 变化和 变化 如 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol表示 物质的量 反应热 物质 能量 2 mol 氢气和1 mol氧气生成2 mol液态水时放出571 6 kj的热量 3 书写 1 注明反应条件 反应热与测定条件 温度 压强等 有关 绝大多数反应是在25 101kpa下进行的 可不注明 2 注明物质状态 常用s l g aq分别表示固体 液体 气体 溶液 3 注意符号单位 h应包括 或 数字和单位 kj mol 4 注意守恒关系 原子守恒和得失电子守恒 能量守恒 h与化学计量数相对应 5 注意特殊反应 表示中和热的热化学方程式中 产物h2o的系数必为1 表示燃烧热的热化学方程式中 可燃物的系数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物 6 区别于普通方程式 一般不注 以及 点燃 加热 等反应条件 答案 a 基础回归1 内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是 的 即 化学反应的反应热只与反应体系的 有关 而与 无关 2 意义间接计算某些反应的反应热 相同 始态和终态 反应的途径 3 应用 课堂互动讲练 与普通化学方程式相比 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点 1 注意 h的符号和单位 h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位一般为kj mol 1 2 注意反应条件反应热 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101325pa下测定的 可不注明温度和压强 3 注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同 反应热 h不同 因此 必须注明物质的聚集状态 这是因为 4 注意化学方程式的化学计量数 1 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 2 热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化 与反应是否可逆无关 方程式中化学式前面的化学计量数必须与 h相对应 即化学计量数与 h成正比 当反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 如 2009年高考重庆卷 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 反应热 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 反应热 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 中和热 燃烧热的概念 2 书写热化学方程式时各物质的状态 h的符号 解析 a项燃烧热是1mol物质完全反应生成稳定的氧化物所放出的热量 液态水是水的稳定状态 故a错误 b项中和热是放热反应 h 0 故b错误 d项各物质未标出状态 答案 c 规律方法 判断热化学方程式正误要注意 四看 1 看各物质的聚集状态是否正确 2 看 h的 是否正确 3 看反应热的单位是否为kj mol 1 4 看反应热数值与化学计量数是否相对应 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2009年高考四川卷 25 101kpa时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57 3kj mol 辛烷的燃烧热为5518kj mol 下列热化学方程式书写正确的是 解析 选b h2so4与ba oh 2溶液反应 不仅生成了h2o还有baso4生成 因此a项放出的热量比57 3kj 2还多 a项错误 辛烷的燃烧热是指1mol辛烷完全燃烧生成co2气体和液态水时放出的热量是5518kj c d项均错误 1 计算 1 从键能数据进行计算 h e 反应物的键能总和 e 生成物的键能总和 2 根据图示中能量变化来确定反应热反应热 h e 生成物的能量 e 反应物的能量 如图 h e1 e20 该反应为吸热反应 3 利用盖斯定律进行计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该化学反应的焓变也可由这几个反应的焓变相加减而得到 特别提醒 比较 h大小时 必须带正 负号比较 对放热反应 h越小 放热越多 对吸热反应 h越大 吸热越多 2011年重庆市高三质量调研抽测 已知下列两种气态物质之间的反应 c2h2 g h2 g c2h4 g 2ch4 g c2h4 g 2h2 g 已知在降低温度时 式平衡向右移动 式平衡向左移动 则下列三个反应 q1 q2 q3均为正值 q值 大小比较正确的是 a q1 q3 q2b q1 q2 q3c q2 q1 q3d q3 q1 q2 解析 降低温度时 式分别向右 左移动 则 式 h0 由盖斯定律 2 2得 则2 h 2 h 2q2 q3 q2由 2 2得 则2 h 2 h 0即 2q3 2q1 q1 q3故q1 q3 q2 a项正确 答案 a 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 2009年高考全国卷 已