【三维设计】高考化学一轮复习 第二节 分子结构与性课件 新人教版选修3.ppt

一 共价键1 本质 在原子之间形成共用电子对 2 特征 具有饱和性和方向性 3 分类 4 键参数 1 概念 2 键参数对分子性质的影响键长越短 键能越大 分子越稳定 5 等电子体原理原子总数 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 具有许多相近的性质 二 分子的空间构型1 杂化轨道理论 价层电子对互斥模型 2 配位化合物 1 配位键与极性键 非极性键的比较 2 配位化合物 定义 金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以配位键结合形成的化合物 组成 如 ag nh3 2 oh 中心离子为ag 配体为nh3 配位数为2 三 分子的性质1 分子间作用力的比较 2 分子的极性 1 极性分子 正电中心和负电中心不重合的分子 2 非极性分子 正电中心和负电中心重合的分子 3 溶解性 1 相似相溶 规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 若存在氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶 而戊醇在水中的溶解度明显减小 4 手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 如左手和右手一样互为镜像 在三维空间里不能重叠的现象 5 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成 ho mron 如果成酸元素r相同 则n值越大 r的正电性越高 使r o h中o的电子向r偏移 在水分子的作用下越易电离出h 酸性越强 如hclo hclo2 hclo3 hclo4 例1 2009 上海高考 海洋是资源的宝库 蕴藏着丰富的化学元素 如氯 溴 碘等 1 在光照条件下 氯气和氢气反应过程如下 cl2 cl cl cl h2 hcl h h cl2 hcl cl 反应 中形成的化合物的电子式为 反应 中被破坏的化学键属于 键 填 极性 或 非极性 2 在短周期主族元素中 氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族 3 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律 下列有关说法正确的是 a 卤化银的颜色按agcl agbr agi的顺序依次加深b 卤化氢的键长按h f h cl h br h i的顺序依次减小 c 卤化氢的还原性按hf hcl hbr hi的顺序依次减弱d 卤素单质与氢气化合按f2 cl2 br2 i2的顺序由难变易 4 卤素单质的键能大小如下图 由图推断 非金属性强的卤素 其单质分子的化学键 断裂 填 容易 或 不容易 或 不一定容易 卤素单质键能大小与键长的关系为 名师精析 1 hcl是共价化合物 是通过共用电子对而形成的 cl2分子中的两个氯原子对共用电子对的吸引力一样大 故为非极性键 2 在短周期主族元素中 与氯元素相邻的元素是硫元素和氟元素 根据元素周期律原子半径由大到小的顺序为s cl f 3 a项 agcl为白色 agbr为浅黄色 agi为黄色 故颜色依次加深 正确 b项 卤化氢的键长随着卤素原子半径的增大而增大 b项错误 c项 卤素单质的氧化性越强则对应的阴离子的还原性越弱 氧化性 f2 cl2 br2 i2 则还原性i br cl f c项错误 d项 非金属性越强与h2化合越容易 d项错误 4 由图象可知 f2的非金属性最强 但所含化学键的键能比cl2 br2的都低 易断裂 br2的非金属性相对弱一些 但键能较大 不容易断裂 在共价键中 共价键的键长越大 键能越小 答案 1 h非极性 2 s cl f三 a 3 a 4 不一定容易 除f2外 键长增大 键能减小 1 并不是所有的分子中都含有共价键 如单原子的稀有气体分子中无共价键 2 两原子间形成的共价键中 单键为 键 双键中有一个 键和一个 键 三键中有二个 键和一个 键 1 下列物质的分子中既有 键 又有 键的是 hcl h2o n2 h2o c2h4 c2h2a b c d 答案 d 解析 各物质的结构式可表示为 h cl h o h n n h o o h h c c h 有双键和三键的均有 键 答案 b 解析 d中h o键键能为463kj mol 1 指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molh o键时释放的最低能量 则拆开1molh o键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kj 18gh2o即1molh2o中含2molh o键 断开时需吸收2 463kj的能量形成气态氢原子和氧原子 再进一步形成h2和o2时 还需释放出一部分能量 故d错 li的电负性为1 0 i的电负性为2 5 其差值为1 5 1 7 故可形成共价键 b项正确 答案 cd 1 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型 而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型 不包括孤电子对 当中心原子无孤电子对时 两者的构型一致 当中心原子有孤电子对时 两者的构型不一致 3 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 a pcl3中p原子sp3杂化 为三角锥形b bcl3中b原子sp2杂化 为平面三角形c cs2中c原子sp杂化 为直线形d h2s分子中 s为sp杂化 为直线形 答案 d 解析 h2s分子中 s原子周围有两对孤对电子 s为sp3杂化 h2s为v形分子 答案 d 例3 短周期的5种非金属元素 其中a b c的最外层电子排布可表示为 a asa b bsbbpb c csccp2c d与b同主族 e在c的下一周期 且是同周期元素中电负性最大的元素 回答下列问题 1 由a b c e四种元素中的两种元素可形成多种分子 下列分子 bc2 ba4 a2c2 be4 其中属于极性分子的是 填序号 2 c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高 其原因是 3 b c两元素能和a元素组成两种常见的溶剂 其分子式分别为 de4在前者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 ba4 be4和de4的沸点从高到低的顺序为 填化学式 5 a c e三种元素可形成多种含氧酸 如aec aec2 aec3 aec4等 以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 填化学式 名师精析 由题给条件可知 a是h b是c c是o d是si e是cl 1 分别为co2 ch4 h2o2 ccl4 其中h2o2为极性分子 其他为非极性分子 2 c的氢化物为h2o h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因 3 b a两元素组成苯 c a两元素组成水 两者都为常见的溶剂 sicl4为非极性分子 易溶于非极性溶剂苯中 4 ba4 be4 de4分别为ch4 ccl4 sicl4 三者结构相似 相对分子质量逐渐增大 分子间作用力逐渐增强 故它们的沸点顺序为sicl4 ccl4 ch4 5 这四种酸分别为hclo hclo2 hclo3 hclo4 含氧酸的通式可写为 ho mclon m 1 n 0 n值越大 酸性越强 故其酸性由强到弱的顺序为 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 答案 1 2 h2o分子间形成氢键 3 c6h6h2o大于 4 sicl4 ccl4 ch4 5 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 键的极性和分子极性的关系 1 非极性键形成非极性分子 2 极性键形成的分子中 若正电荷中心与负电荷中心不重合 形成极性分子 两中心重合则形成非极性分子 对于abn形分子 中心原子a的价电子数等于化合价数时 abn为非极性分子 5 下列分子中 属于含有极性键的非极性分子的是 a h2ob cl2c nh3d ccl4 解析 h2o分子中o h键为极性键 两个o h键之间的夹角约为105 整个分子电荷分布不对称 是极性分子 cl2是双原子单质分子 cl cl键是非极性键 属含非极性键的非极性分子 nh3分子中n h键是极性键 分子构型是三角锥形 n原子位于顶端 电荷分布不对称 是极性分子 ccl4分子中c cl键是极性键 分子构型呈正四面体形 c原子位于正四面体中心 四个cl原子分别位于正四面体的四个顶点 电荷分布对称 是非极性分子 答案 d 6 下列现象中 不能用 相似相