版高中化学 《元素周期表的应用》全程学习方略课件 鲁科版必修2.ppt

例1 2009 海南高考 同一短周期的元素w x y z的原子序数依次增加 下列叙述正确的是a 单质的化学活泼性 w x y zb 原子最外层电子数 w x y zc 单质的氧化能力 w x y zd 元素的最高化合价 w x y z 自主解答 选b 本题中元素为同一周期 从左至右最外层电子数依次增加 而单质的活泼性分金属性与非金属性 单质氧化能力还与分子结构有关 如n2 最高化合价随原子序数的递增有特例 o f无正价 变式训练 下列叙述不正确的是 a na mg al最外层电子数依次增多 其单核离子的氧化性依次增强b p s cl最高正价依次升高 对应的气态氢化物的稳定性依次增强c 同周期元素的原子半径以 a族的为最大d na mg al氢氧化物的碱性依次减弱 解析 选c na mg al原子的最外层电子数依次为1 2 3 其原子的还原性依次减弱 但离子的氧化性依次增强 p s cl的最高正价分别为 5 6 7 依次升高 由于p s cl的非金属性依次增强 其所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强 除惰性气体外 同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小 因而同周期元素的原子半径应以 a族的为最小 因na mg al的金属性依次减弱 则它们的氢氧化物的碱性依次减弱 例2 x y为同周期元素 如果x的原子半径大于y的原子半径 则下列判断不正确的是a 若x y均为金属元素 则x失电子的能力强于yb 若x y均为金属元素 则x的阳离子氧化性比y的阳离子氧化性强c 若x y均为非金属元素 则y的气态氢化物比x的气态氢化物稳定d 若x y均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性y的强于x的 思路点拨 自主解答 选b 变式训练 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s强 hcl的还原性比h2s强 hclo的酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl2与铁反应生成fecl3 而s与铁反应生成fes 还原性 cl s2 a b c d 全部 解析 选c 根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律知 两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱 是正确的 项应该是h2s的还原性比hcl强 项中hclo不是氯元素的最高价含氧酸 不能用来比较 而且hclo的酸性应比h2so4弱 项是作为氧化剂的一种非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质 项非金属单质在相同条件下与变价金属反应 产物中变价金属的价态越高 说明非金属元素原子得电子能力越强 项非金属阴离子还原性越强 元素原子的得电子能力越弱 1 下列元素的单质中 最易跟氢气反应生成氢化物的是 a 硼b 氮c 氟d 碳 解析 选c 推断已知元素与氢气化合的难易其实质是比较元素原子得电子能力的强弱 根据同一周期从左到右元素得电子能力逐渐增强可知 它们与氢气反应生成氢化物由易到难的顺序为f n c b 即元素原子得电子能力越强 与氢气化合越容易 2 2010 厦门高一检测 下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是 a a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换h 生成h2比1molb从酸中置换h 生成的h2多d 常温时 a能从水中置换出氢 而b不能 解析 选d 选项a只指出a b两种元素原子的最外层电子数的多少 不能确定a b的金属性的强弱 选项b只说明了a b原子电子层数的多少 但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱 选项c未说明与酸反应的快慢 同等条件下 与酸反应越剧烈 放出h2越快 则金属越活泼 与放出h2的多少无关 选项d正确 因为只有很活泼的金属 如k ca na 才能在常温下与水反应放出h2 而较不活泼的金属在常温下与水不反应 3 下列排列顺序错误的是 a 原子半径 oh2s hclc 酸性 h3po4mg oh 2 al oh 3 解析 选b a项 o电子层数比s少 半径比s小 s与na电子层数相同 na核电荷数较小 半径较大 p s cl同周期 原子序数依次增大 氢化物稳定性依次增强 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 na mg al同周期 原子序数依次增大 最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 4 按c n o f的顺序 下列递变规律错误的是 a 原子半径逐渐减小b 元素原子得电子能力逐渐增强c 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强d 气态氢化物稳定性逐渐增强 解析 选c c n o f属同一周期的元素 且原子序数依次增大 原子半径逐渐减小 得电子能力依次增强 气态氢化物稳定性依次增强 o f无正价 也无最高价氧化物的水化物 5 在第3周期中 从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为 化学性质最稳定的元素的符号是 最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是 碱性最强的物质的化学式是 显两性的氢氧化物的化学式是 该两性氢氧化物与盐酸 烧碱溶液分别反应的离子方程式为 原子半径最大的金属元素的名称是 原子半径最小的元素的原子结构示意图为 稳定性最强的气态氢化物是 解析 第3周期元素中失电子能力最强的是na 碱性最强的是naoh 化学性质最稳定的是稀有气体ar 得电子能力最强的是cl 酸性最强的是hclo4 最稳定的气态氢化物是hcl 两性氢氧化物是al oh 3 半径最大的是na 最小的是cl 答案 naarhclo4naohal oh 3al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh al oh 4 钠hcl 6 a b c d为同一短周期的4种元素 a为该周期原子半径最大的元素 b的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液 c d离子的电子层结构与氩原子相同 c点燃时与氧气反应生成的氧化物可与c的气态氢化物反应得到c的单质 d的单质在常温下为气态 1 a b c d的元素符号分别为 a b c d 2 画出b的原子结构示意图 3 c在元素周期表中位于第 周期 第 族 解析 b的氧化物具有两性 可能是al c d离子的电子层结构与氩原子相同 且c为非金属元素 故4种元素在第3周期 a原子半径最大 所以a为na b为al d为cl c为s 因第3周期中只有so2 2h2s 3s 2h2o 答案 1 naalscl 2 3 3 a a组 30分钟50分 一 选择题 本题包括4小题 每小题6分 共24分 1 下列事实一般不能用于判断元素原子失电子能力强弱的是 a 金属间发生的置换反应b 1mol金属单质在反应中失去电子的多少c 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d 金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度 解析 选b 元素原子失电子能力的强弱可以通过比较单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 及金属间的置换等来判断 而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定 与其失电子能力强弱无关 b错误 2 2010 西北师大附中高一检测 电子层数相同的三种短周期元素x y z 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断错误的是 a 原子半径 x y zb 气态氢化物稳定性 hx h2y zh3c 得电子能力x y zd 离子的还原性 z3 y2 x 解析 选a 由x y z最高价氧化物对应水化物酸性递减 可知其得电子能力也是递减 简单阴离子失电子能力增强 故c d正确 x y z原子序数依次减小 原子半径依次增大 a错 气态氢化物稳定性依次减弱 b正确 3 同周期的三种元素x y z 已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为xoh y oh 2 z oh 3 则下列叙述正确的是 a 原子的失电子能力x y zb x y z的单质与水反应越来越容易c 原子半径z y xd 原子序数x y z 解析 选a 由最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱推知三元素在周期表中的位置为 故原子序数xy z 与水反应越来越难 失电子能力越来越弱 4 下列各组元素性质递变情况中 错误的是 a li be b原子最外层电子数依次增多b p s cl元素最高正化合价依次升高c n o f原子半径依次增大d p s cl元素分别形成的单质的氧化性依次增强 解析 选c 根据元素周期律可知 li be b原子最外层电子数分别为1 2 3 依次增多 a项正确 p s cl元素最高正化合价为 5 6 7 依次升高 b项正确 n o f电子层数相同 核电荷数依次增大 故原子半径依次减小 c项错误 依据元素p s cl得电子能力依次增强知它们对应单质的氧化性依次增强知 d项正确 二 非选择题 本题包括2小题 共26分 5 12分 2010 长沙高一检测 w x y z是原子序数依次增大的同一短周期元素 w x是金属元素 y z是非金属元素 1 w x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方程式为 2 w与y可形成化合物w2y 该化合物的化学式为 3 比较y z气态氢化物的稳定性 用化学式表示 4 w x y z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 解析 w x两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水 则w x应分别为na和al两种元素中的一种 由化合物w2y知w不可能为 3 所以应为 1 w为na x为al y为 2价元素s z为原子序数比y大的非金属元素cl w2y为na2s 得电子能力cl s 氢化物稳定性hcl h2s 电子层数相同的微粒 核电荷数越大 半径越小 所以na al3 s2 cl 电子层数不同的微粒 层数越多 半径越大 所以s2 cl na al3 答案 1 al oh 3 oh al oh 4 2 na2s 3 hclh2s 4 s2 cl na al3 6 14分 某化学兴趣小组同学欲通过实验探究比较同周期金属元素钠 镁失电子能力的强弱 甲同学将绿豆粒大小的钠放入滴有酚酞试液的冷水中 发现钠与水反应非常剧烈 溶液变红 取出部分溶液放置在空气中一段时间后 溶液的颜色变化不明显 乙同学将镁条放在水中 煮沸 镁条表面有少量气泡 趁热取出部分溶液 滴加酚酞试液 溶液变为浅红色 放置在空气中一段时间后 发现溶液的红色褪去 1 据推测 乙同学溶液红色褪去的原因可能是 2 请设计一个最简单实验来证明其中一个推测 简要说明操作 现象及结论 3 可以通过上述哪些实验现象来比较钠 镁失电子能力的强弱 解析 1 显红色的滴加有酚酞试液的溶液 放置在空气中一段时间后 发现溶液的红色褪去 一定是溶液的碱性减弱造成的 而导致热的氢氧化镁溶液的碱性减弱的原因可能是其吸收了空气中的co2所造成的 也可能是温度降低使氢氧化镁的溶解度减小所造成的 2 可将褪色的溶液再加热 看其是否变红 若变红 则是因mg oh 2随温度降低而使溶解度减小导致的碱性减弱 若不变红 则是因溶液吸收了空气中的co2导致的碱性减弱 3 可根据反应的剧烈程度 滴加酚酞试液后溶液颜色的变化 及在空气中放置一段时间后 溶液颜色的变化等来判断 答案 1 溶液吸收了空气中的co2 导致碱性减弱 氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小 导致碱性减弱 2 将褪色的溶液重新加热 看其是否变红 若变红 则是因mg oh 2的溶解度随温度降低而减小 而使溶液碱性减弱 若不变红 则是因溶液吸收了空气中的co2导致的碱性减弱 3 na mg与水反应的剧烈程度 滴加酚酞试液后溶液颜色的变化 溶液在空气中放置一段时间后的颜色变化 b组1 2010 潍坊高一检测 短周期元素x y z和w的原子序数依次增大 且为同周期元素 四种元素原子的最外层电子数之和为19 x和y的原子序数之比为6 7 x的最高正化合价是w的最低负化合价绝对值的2倍 下列说法不正确的是 a 原子得电子能力 y wb z的单质有多种同素异形体c x和w可形成离子化合物d z和w的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 解析 选a x和y的原子序数之比为6 7 都是短周期元素 有两种可能 1 x为6号碳 y为7号氮 四种元素都为第2周期元素 x的最高正价为 4价 w的最低负化合价为 2价 w为8号氧 由四种元素最外层电子数和为19 z最外层电子数为4 与x重 不符合 2 x为12号镁 y为14号硅 同上推知w为17号氯 z为16号硫 符合 a项 同周期从左到右 得电子能力增强 w y b项 硫有正方硫 斜方硫等多种同素异形体 c项 镁与氯可形成离子化合物mgcl2 h2so4与hclo4都是强酸 2 a b c d e为原子序数依次增大的短周期元素 已知a b e三原子最外层共有11个电子 且0 1molb单质与足量盐酸充分反应可产生3 36lh2 标准状况 a的一种氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源 c元素的最外层电子数比次外层电子数少4 d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 回答 1 写出下列元素符号 a c d 2 写出b单质与a元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 b e两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 3 比较c d最高价氧化物对应水化物的酸性 解析 a的氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源 a应为na 这种氧化物为na2o2 设b与盐酸反应生成化合物中b的化合价为 x2b xh22x0 1molx 3 b为 3价 是第 a族元素 为al c最外层电子数比次外层少4 且为短周期元素 则其核外有3个电子层 原子结构示意图为 c为si d次外层比最外层电子数多3 原子结构示意图为 d为p a b e最外层电子数和为11 所以e最外层电子数为11 1 3 7 e为cl 其最高价氧化物水化物为hclo4 为强酸 答案 1 nasip 2 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 al oh 3 3h al3 3h2o 3 h3po4 h2sio3 动手实践 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 见表 表中的 实验步骤 与 实验现象 前后不一定是对应的关系 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 研究 元素性质递变规律 2 实验用品 试剂 金属钠 镁条 铝条 稀盐酸 新制氯水 新制na2s溶液 alcl3溶液 naoh溶液 酚酞溶液等 仪器 试管夹 胶头滴管 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 火柴等 3 实验内容 填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式 4 实验结论 5 如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱 解析 镁条表面上覆盖着一层致密的氧化物薄膜 所以需先用砂纸打磨 mg能与沸水反应生成mg oh 2和h2 溶液遇酚酞溶液显浅红色 na2s溶液能与氯水中的cl2发生氧化还原反应 生成nacl和s单质 镁条与盐酸反应比铝条与盐酸反应剧烈 向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量会先生成沉淀 然后沉淀溶解 本实验验证了第3周期元素性质的递变规律 在该周期中还有si和p 要证明p的非金属性强于si 只需证明酸性h3po4 h2sio3即可 答案 1 同一周期 2 烧杯试管酒精灯 3 bfacde mg 2h2omg oh 2 h2 na2s cl2 2nacl s 4 同一周期元素从左到右 金属性减弱 非金属性增强 5 向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液 有白色沉淀生成 说明磷酸的酸性比硅酸强 即非金属性 p si 1 下列能说明s的非金属性强于p的是 a s的颜色比p4的颜色深b p4能在常温下自燃 而s不能c 酸性 h2sh3po4 解析 选d 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据 p4的自燃是其着火点低的缘故 与非金属性无关 而h2s不是最高价氧化物对应的水化物 也不能作为比较的依据 2 x y z三种元素位于周期表中同一短周期 它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 则三种元素原子序数的大小顺序为 a x y zb y z xc x z yd z x y 解析 选c 由y z x的最高价氧化物分别为碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物知y z x三元素的金属性减弱 非金属性增强 y z x原子序数依次增大 3 x y两种元素的原子 当它们分别获得1个电子后 都能形成稀有气体的电子层结构 x放出的能量大于y 那么下列推断中不正确的是 a 核电荷数x yb 还原性x y c 非金属性x yd 稳定性hx hy 解析 选a 非金属元素的原子获得相同数目的电子放出的热量越多 生成的阴离子越稳定 元素的非金属性越强 由此可知 x的非金属性比y的强 其还原性y x 核电荷数y x 气态氢化物的稳定性hy hx 4 a b c为三种短周期元素 a b同周期 a元素原子的最外层电子数为2 b元素原子的最高正价与负价的绝对值之差为4 c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 请回答 1 这三种元素组成的化合物可能是 2 b元素形成的气态氢化物化学式是 与b元素同周期的元素形成的气态氢化物最稳定的是 3 b c元素形成的化合物溶于水显弱酸性的是 它是 填 电解质 或 非电解质 4 写出a c元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式 解析 短周期元素中 最外层电子数为2的主族元素在第 a族 可能是be mg 最高正价与负价绝对值之差为4的是第 a族中的s a与b同周期 所以a是mg 最外层电子数是次外层电子数3倍的只有o 1 mg s o三元素可能组成mgso3或mgso4 2 s元素的气态氢化物为h2s 第3周期气态氢化物稳定性最强的是hcl 3 s o可能形成so2或so3 其中so2溶于水生成h2so3显弱酸性 so2是非电解质 4 在书写离子方程式时mgo应写化学式 盐酸是强酸应拆写成h 答案 1 mgso3 mgso4 2 h2shcl 3 so2非电解质 4 mgo 2h mg2 h2o 例1 2010 厦门高一检测 镭是元素周期表中第7周期第 a族元素 具有放射性 它有一种特殊的性质 即不停地放热 1克镭放出的热量 可把29吨冰融化成水 下面关于镭的性质的预测不正确的是 a 在化合物中呈 2价b 单质能与水剧烈反应放出氢气c 氢氧化物呈两性d 镭的碳酸盐难溶于水 规范解答 选c 变式训练 下列说法正确的是 a sih4比ch4稳定b o2 半径比f 的小c na与cs属于第 a族元素 cs失电子能力比na的强d p和as属于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4的弱 解析 选c 例2 2009 海南高考 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 和 的元素符号是 和 2 表中最活泼的金属是 得电子能力最强的元素是 填元素符号 下同 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素的氢氧化物与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 4 请设计一个实验方案 比较 单质氧化性的强弱 自主解答 1 由 和 元素的位置可知 为si 为ar 2 同一周期 从左 右 元素原子得电子能力逐渐增强 同一主族 从上到下 元素原子失电子能力逐渐增强 故最活泼的金属是 即k 得电子能力最强的元素是 即f 4 元素形成的单质分别为cl2和br2 可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性的强弱 答案 1 siar 2 kf 3 al2al oh 3 3h2so4 al2 so4 3 6h2o al oh 3 koh k al oh 4 4 向nabr溶液中通入适量cl2后 溶液由无色变为橙红色 再向反应后的溶液中加入ccl4振荡后分层 下层ccl4层呈橙红色 可证明氯气的氧化性比溴强 合理即可 变式训练 双选 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是 a 原子的还原性 k na mg alb 原子的氧化性 f cl s pc 含氧酸的酸性 h2co3 h3po4 h2so4 hclod 氢化物的稳定性 hcl h2s ph3 sih4 解析 选c d a项中四种元素在周期表中的相对位置为 可知a项正确 b项中四种元素在周期表中的相对位置为 可知b项正确 c项中各含氧酸的中心非金属元素原子在周期表中的相对位置为 应有酸性h2co3 h3po4 h2so4 hclo4 而题中给出的是hclo 而不是最高价的含氧酸 可知c项错误 同理可知d项错误 1 x y是元素周期表 a族中的两种元素 下列叙述中能说明x的得电子能力比y强的是 a x原子的电子层数比y原子的电子层数多b x的气态氢化物的稳定性比y的气态氢化物的稳定性高c x的气态氢化物比y的气态氢化物的沸点低d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来 解析 选b x y均为 a族元素 若x的得电子能力比y强 则x位于y的前面的周期 由同主族元素性质递变规律知 x原子的电子层数比y少 x的氢化物比y的氢化物稳定 x的单质能将y从nay的溶液中置换出来 因此a d项错误 b项正确 气态氢化物沸点高低与元素原子得电子能力无关 c项错误 2 2010 郑州高一检测 下列各组化合物的性质比较不正确的是 a 酸性 hclo4 hbro4 hio4b 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3c 稳定性 ph3 h2s hcld 非金属性 f o s 解析 选c a项 cl br i在第 a族中位置由上到下 非金属性依次减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 b项 na mg al在第3周期中 位置由左到右 金属性依次减弱 最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱 c项 p s cl在第3周期中位置由左到右 非金属性依次增强 氢化物稳定性依次增强 d项 f o同周期 f在o右侧 非金属性f o o s同主族 o在s上方 非金属性o s 3 海带含砷超标 经水浸泡24小时后 其含砷量才能达到食用安全标准 下列对砷 as 的有关判断正确的是 a 砷原子序数为33 它与铝为同主族b 砷的得电子能力小于磷c 砷化氢的稳定性比氯化氢的强d 砷酸的酸性比硫酸的强 解析 选b 砷为第 a族元素 元素周期表中位于磷的下方 其非金属性 as p s cl 4 在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到 a 耐高温材料b 新型农药材料c 半导体材料d 新型催化剂材料 解析 选c 欲寻求新的催化剂和制造耐高温 耐腐蚀的合金材料 应对元素周期表中的过渡元素进行研究 农药多数为含cl p s n as等元素的化合物 半导体材料都是周期表中金属元素与非金属元素分界线处的元素 5 2010 嘉兴高一检测 下表为元素周期表的一部分 1 表中元素 的非金属性最强 元素 的金属性最强 元素 的单质室温下呈液态 均填写元素符号 2 表中元素的原子结构示意图是 3 表中元素 氢化物的稳定性顺序为 填写化学式 下同 4 表中元素 和 最高价氧化物对应水化物的酸性 解析 表中右上角的 号f非金属性最强 左下角的号k金属性最强 第4周期第 a族的号溴的单质室温下呈液态 第4周期第 a族的号k的原子序数为19 电子层数为4层 最外层电子数为1 分别为f s cl 非金属性f cl s 氢化物稳定性hf hcl h2s 最高价氧化物的水化物的酸性hclo4 h2so4 答案 1 fkbr 2 3 hfhclh2s 4 hclo4h2so4 6 a b c d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周 如下表 已知x元素最高价氧化物的化学式为x2o5 且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的 稀有气体除外 试确定 1 写出各元素的符号 a b c d x 2 写出c d x最高价氧化物对应水化物的化学式 并排列酸性由强到弱的顺序 3 写出a b x气态氢化物的化学式 并排列稳定性由强到弱的顺序 解析 x元素的最高价氧化物为x2o5 其最高化合价为 5价 x为第 a族元素 由五种元素中有一种元素原子半径是同主族中最小的和五种元素的位置关系确定 这一元素为b 是第2周期元素n 由此推断a为si c为s d为as x为p 其中c d x的得电子能力 s p as 所以最高价氧化物对应水化物酸性h2so4 h3po4 h3aso4 a b x的得电子能力 n p si 所以氢化物的稳定性为nh3 ph3 sih4 答案 1 sinsasp 2 h2so4 h3po4 h3aso4 3 nh3 ph3 sih4 a组 30分钟50分 一 选择题 本题包括4小题 每小题6分 共24分 1 下列关于同主族元素的说法中错误的是 a 同主族元素原子序数递增 元素原子失电子能力逐渐增强b 同主族元素原子序数递增 单质氧化性逐渐增强c 同主族元素原子最外层电子数都相同d 同主族元素的原子半径 随原子序数增大而逐渐增大 解析 选b 同主族元素随原子序数的递增 非金属单质的氧化性逐渐减弱 金属单质的还原性逐渐增强 2 2010 西南师大附中高一检测 吸入体内的o2有2 转化为活性氧 如 活性氧能加速人体衰老 目前正尝试用亚硒酸钠 na2seo3 消除活性氧 下列说法中不正确的是 a se为 a族元素b 消除活性氧时 na2seo3是还原剂c 一定条件下o2能置换出单质sed h2se的稳定性比hbr弱 解析 选a se为 a族元素 与br同在第4周期 得e 能力比br弱 h2se稳定性比hbr弱 se与o同主族 得e 能力比o弱 se氧化性比o2弱 o2可置换出se 活性氧被消除时发生了还原反应 na2seo3作还原剂 3 2010 厦门高一检测 w x y z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示 其中z位于 a族 下列判断错误的是 a w y可形成两种不同的化合物b z的阴离子电子层结构与氩原子的相同c w的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点高d y元素的非金属性比x元素的非金属性强 解析 选c w x y z为短周期元素 所以w y为第2周期 x z为第3周期 z为cl y为o x为p w为c a项 c与o元素可形成co和co2两种化合物 b项 cl 的核外电子数为18与ar相同 c项 w的氢化物ch4常温下为气态 而y的氢化物h2o常温下为液态 沸点h2o ch4 d项 y在x右上角 非金属性y x 4 根据表中信息 判断以下叙述正确的是 a 氢化物的稳定性为h2t h2rb 单质与稀盐酸反应的速率为l mc m与t形成的化合物具有两性d l2 与r2 的核外电子数相等 解析 选c r t均有 2价 为 a族元素 t无正价且半径比r小 所以t为o r为s l q均为 2价 为 a族元素 半径l q 故q为be l为mg m为 3价 为 a族元素 m半径介于mg与s之间 m为al a项 氢化物稳定性h2o h2s b项 mg比al金属性强 与酸反应速率mg快 c项 al2o3具有两性 d项 mg2 的核外电子数为10 而s2 的核外电子数为18 二 非选择题 本题包括2小题 共26分 5 12分 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物 已知铍的原子半径为0 089nm 1 用元素代号标出它们在周期表中对应位置 以下为周期表的一部分 2 b元素处于周期表中第 周期 族 3 c d的简单离子的半径由大到小顺序为 填离子符号 4 上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 填化学式 5 c e形成的化合物为 填化学式 解析 1 由主要化合价和原子半径知a为mg b为al c为s d为cl e为o 2 b处于周期表中第3周期第 a族 3 c d的简单离子分别为s2 cl 半径大小为 s2 cl 4 最高价氧化物对应的水化物分别为mg oh 2 al oh 3 h2so4 hclo4 其中hclo4酸性最强 5 s与o形成的化合物有so2和so3 答案 1 2 3 a 3 s2 cl 4 hclo4 5 so2 so3 6 14分 某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱 通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证 设计了如图实验 完成下列问题 1 仪器a的名称是 应盛放下列药品中的 a 稀硫酸b 亚硫酸c 氢硫酸d 盐酸 2 仪器b的名称是 应盛放下列药品中的 a 碳酸钙b 硫酸钠c 氯化钠d 碳酸钠 3 仪器c中应盛放的样品是 如果看到的现象是 证明b中反应产生了 即可证明 比 酸性强 得电子能力 比 强 b中发生反应的离子方程式为 解析 要证明s比c的得电子能力强 只需证明酸性h2so4 h2co3即可 可利用复分解反应中强酸制弱酸的原理 即可利用h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 来验证 不可用caco3 因为h2so4与caco3反应生成微溶的caso4使反应难以进行 答案 1 分液漏斗a 2 圆底烧瓶d 3 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊co2h2so4h2co3scco32 2h co2 h2o b组1 2010 长沙高一检测 有x y两种元素 原子序数 20 x的原子半径小于y 且x y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 a 若x oh n为强碱 则y oh n也一定为强碱b 若hnxom为强酸 则x的氢化物溶于水一定显酸性c 若x元素形成的单质是x2 则y元素形成的单质一定是y2d 若y的最高正价为 m 则x的最高正价一定为 m 解析 选a x y原子的最外层电子数相同 且原子序数 20 说明x y为同一主族的元素 又知x的原子半径小于y 说明在周期表中x位于y的上方 a项 若x oh n为强碱 则x为金属元素 根据同主族元素性质的递变规律 y也为金属元素 且y元素原子的失电子能力要强于x元素原子 y oh n应该比x oh n的碱性更强 b项 若当hnxom为hno3时 氮元素的氢化物nh3溶于水显碱性 c项 若x为氧时 y元素为硫 形成的单质不是s2 d项 若y元素为氯 则x为氟 氯元素的最高正价为 7价 但氟元素无正价 2 碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途 1 锂是最轻的金属 如果用锂做一架飞机 两个人就可以抬动 锂在元素周期表中的表示如图所示 填写以下空格 li在元素周期表中的位置 6 941的意义 2 光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的 完成铯的原子结构示意图 下列有关铯的说法正确的是 a 其单质在常温下与水反应不如钠剧烈b 其原子半径比钾原子半径小c 其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解d 其碳酸盐易溶于水 解析 1 li原子序数为3 位于第2周期第 a族 图中6 941的意义是锂元素的相对原子质量 2 主族元素铯的l层应排8个电子 铯属碱金属 最外层电子数为1 将所有电子数加和为55 所以核电荷数为55由na k cs 原子序数依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 所以铯与水反应比钠强烈 其氢氧化物的碱性强于naoh koh 所以可使al oh 3溶解 na2co3 k2co3都易溶于水 所以cs2co3易溶于水 答案 1 第2周期第 a族 锂元素的相对原子质量 2 d 现有a b x y z五种短周期元素 原子序数依次增大 它们的性质或原子结构如下表 请回答 1 x元素在元素周期表中的位置是 2 z单质通入y的最高价氧化物对应水化物的溶液中 可以得到漂白液 该反应的离子方程式为 3 化合物甲由a和b两种元素组成且质量比为3 14 甲与x单质在催化剂 加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础 写出该反应的化学方程式 解析 根据题意可知 a为h b为n x为o y为na z为cl 1 o元素在元素周期表中的位置是第2周期第 a族 2 cl2通入naoh溶液中 可以得到漂白液 反应的离子方程式为cl2 2oh cl clo h2o 3 甲为nh3 与o2在催化剂 加热条件下发生反应的化学方程式为4nh3 5o24no 6h2o 答案 1 第2周期第 a族 2 cl2 2oh cl clo h2o 3 4nh3 5o24no 6h2o 1 根据磷元素的原子结构示意图 做出如下推理 其中与事实不符的是 a 磷元素位于元素周期表的第3周期 a族b 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强c 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼d 磷的氢化物 ph3 受热时不如氮的氢化物 nh3 和硫的氢化物 h2s 稳定 解析 选c 根据磷元素的原子结构示意图可知 磷原子有3个电子层 5个最外层电子 因此磷元素位于第3周期 a族 磷和