福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高一化学上学期期中习题.docx

2018-2019学年（上）高一期中考化学试题考试范围：专题一考试时间：90分钟； 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质不一定是单质C不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应D碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物2、下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3、下列物质中，易溶于水的是（ ）AKNO3 BBaCO3 CAgCl DCuO4、下列物质属于纯净物的是（ ）A氢氧化铁胶体 B碘酒 C胆矾（CuSO45H2O ） D生铁5、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A2CO+O22CO2 BC+H2OCO+H2C CaO+H2OCa(OH)2 DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4L B28g N2所含的原子数目为NA C在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA D0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA7、下列说法正确的是（ ）A1molO2的质量是32gmol1 BH2的摩尔质量是2gC1molH+的质量是1g D对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为17129、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol10、下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A10gH2 B2molCl2 C1.5NACO2 D22.4LO2(标况下)11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 12、有关2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1 mol K2SO4 BK的物质的量浓度为0.1 molL1C取出1 L溶液后，浓度变为0.05 molL1 DK的物质的量为0.4 mol13、13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N的叙述,正确的是()A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同位素C.13C与15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同14、某微粒用符号Mn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是()A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为ZC.中子数-电子数=A-2Z+ n D.所含电子数为(Z+ n)15、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A胶体是一种介稳体系 B胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC用滤纸能分离胶体和悬浊液 D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定17、对电解质概念的理解正确的是（ ）A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物18、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡19、下列电离方程式正确的是（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + （OH-）2 DNa2SO3NaSO3220、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 C（NH4)2CO3 DSO221、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C稀盐酸 DAgNO3溶液22、为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列组合正确的是（ ）蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D23、下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴24、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na+存在25、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A用蒸发法进行海水淡化 B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质2018-2019学年（上）高一期中考化学试题答题卷班级 姓名 座号 一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（44分，每空2分）26、（8分）NH3的摩尔质量为 ，8.5 g NH3的物质的量是_mol，含有 个氨分子，标准状况下占有的体积是_L。27、（8分）将24 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 。(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。28、（6分）已知NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 蔗糖晶体 熔融NaCl （填序号）(1)属于电解质是 ；(2)属于非电解质的是 ； (3)上述状态下可导电的是 。29、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出装置中所用玻璃仪器（除烧杯外）的名称 。（2）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a、从海水中提取蒸馏水： ； b、分离氯化钠和水： ；c、分离碳酸钙和水： ； d、分离植物油和水： 。30、（12分）实验室要配制80mL 1molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( ) A锥形瓶 B200mL容量瓶 C50mL容量瓶 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F托盘天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作，你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A使用的容量瓶未干燥，瓶底有少量蒸馏水 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体_克。（6）写出Na的离子结构示意图 。三、计算题（6分）31、10g碳酸钙与100ml盐酸恰好完全反应，盐酸的物质的量浓度为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）2018-2019学年（上）高一期中考化学试题答案一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案BDACADCBDADDA题号141516171819202122232425答案CBCDBADACBDC二、填空题（44分，每空2分）26、（8分） 17 g/mol 0.5 3.011023 11.2 27、（8分）（1）6mol/L （2）6mol/L 0.06mol （3）0.6mol/L28、（6分） (1) (2) (3) (每空2分，少选得1分，多选错选不得分)29、(10分)（1） 分液漏斗 （2）a、 b、 c、 d、 30、（12分）（1） ABC （2） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3） BEAGCDF （4） B （5） 5.9 （6） 三、计算题（6分）31、 n