上海市2010年高考模拟考. 化学试卷.doc

上海市2010年高考模拟考 化学试卷 2010-4-21 （满分150分，考试时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷 （共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）1运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐D长期使用含氟牙膏可预防龋齿 2下列各组表达式意义相同的是 ANO2、NO2 BOH、 CCOOH、HCOO DHCOOCH3、HOOCCH33钢铁生锈过程的反应为：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ，下列说法错误的是 A上述反应均为氧化还原反应B反应、中氧化剂都是氧气C与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀4下列说法不正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D重油裂解可以得到汽油5下列实验环节错误的是A块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖B液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入C分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出D冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存在缺陷，使n(Fe)n(O)1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为 AFe2+0.45Fe3+0.50O BFe2+0.85Fe 3+0.10OCFe2+0.15Fe3+0.80O DFe2+0.20Fe 3+0.75O7下列物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯 碱乙二酸胆矾氧化铝二氧化碳B烧 碱石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫8如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是 A往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红B锌电极上的反应：Zn-2eZn2+C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变Da是阳极，发生氧化反应蓝色钴玻璃9下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是C6H6A干燥Cl2 B检验K C配制150 mL D吸收NH3 0.10 molL-1盐酸 10已知C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4 晶体的说法正确的是AC3N4 晶体是分子晶体 BC3N4 晶体中微粒间通过离子键结合CC3N4 晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长DC3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子11下列各组顺序的排列不正确的是 A离子半径：FMg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SAsH3 C酸性：H3AlO3H2CO3H3PO4 D水溶性：SO2 H2S NH312由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是A该混盐的水溶液呈碱性B该混盐具有较强的氧化性 C该混盐中氯元素的化合价为零D该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子13实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为3916，下列结论正确的是 A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物14如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶中的气体可能是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2AB CD 15将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层但在遇到与金属钾易反应的其它物质时还会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是A钾石墨是一类共价化合物 B钾石墨导电性比石墨强C钾石墨遇水不产生氢气 DC8K、C24K和C36K属于同素异形体162008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如右图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等。下列有关5-FAM说法不正确的是 A可与碳酸氢钠溶液反应 B分子式为C21H12O7 C1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠D不与FeCl3发生反应17用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是 CaCl2Zn稀H2SO4CuO A、装置之间缺少干燥装置 B装置中玻璃管内有水冷凝C装置中CuO没有全部被还原 D装置后缺少干燥装置三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是A Fe3、NO、Cl-、NH BBa2、Mg2、NO、Cl-SO、Cl-、K、NH DSO、K、AlO、Na19用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NAC常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA20下列反应的离子方程式正确的是A硫化亚铁中加入稀硫酸 2H+S2H2SB向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 OCO2H2O OHHCOC向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2+OHCaCO3+H2OD向明矾溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH21将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀) (沉淀)V(CO2)ABCD 22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2+，NH可能存在 BCO 一定存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl第卷（共84分）四、（本题共24分）23五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：元素元素性质或原子结构信息Q原子核外有6种不同运动状态的电子R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液呈弱碱性Y第三周期元素的简单离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：（1）Q原子的电子排布式为_，其同位素有 。（2）R与Z组成的化合物的化学式是 。（3）X气态氢化物分子的空间构型为 。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为 。（5）在1.01105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为 。24某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： (4) 反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。一定条件25工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取： KCl + Na NaCl + K + Q （Q96.50% （1分）故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。（1分）31（11分）（1）H+ + OH- H2O ， NH4+ + OH- NH3+ H2O ；（各1分）（2）0.84 L （2分）（由数据和 7.4 g/1.68 L = 14.8 g/3.36 L可知：当样品质量14.8 g时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积比为定值，则V(NH3)=3.7 g1.68 L/7.4 g=0.84 L）（3）设 (NH4)2SO4、NH4HSO