江苏省淮安中学高三化学一轮复习《离子反应与离子共存》课件 .ppt

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习 8february2020 第9讲离子反应与离子共存 配平步骤 标变价 化相等 加未变 观配平 配电荷 课前检测 配平方程式 2011江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2010江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2009广东高考 主要考查 有条件限制的离子共存问题 电解质相关概念 离子反应条件 2011年化学科考试说明 江苏卷 1 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 理解离子反应的本质和离子反应发生的条件3 掌握判断离子能否大量共存的规律 电解质和非电解质 一 电解质 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液或熔化状态 3 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 co2 so2 so3 nh3属于非电解质 4 电解质的强弱由物质的内部结构决定 与其溶解性无关 某些难溶于水的化合物 如baso4 agcl5 电解质不一定导电 不导电物质不一定是非电解 非电解质不导电 导电物质不一定是电解质 注意事项 强电解质 弱电解质 3 电解质溶液导电原因及导电能力 1 电解质溶液导电原因 电离产生自由移动的离子 2 电解质溶液导电能力强弱 取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷 例题1 往醋酸溶液中滴加稀氨水时 溶液的导电能力发生变化 其电流强度i随加入稀氨水的体积v变化曲线图为 如改成往ba oh 2溶液中滴加稀硫酸呢 d 二 离子反应 1 概念 有离子参加或生成的反应通称离子反应 2 实质 离子浓度减少的过程 3 分类及条件 离子互换型 如中和 水解 复分解 络合 氧化还原型 包括电解 有沉淀或气体或难电离物质 包括络离子 生成 能发生氧化还原反应 2011江苏高考 1 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 c 2010江苏高考 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 c 离子共存的限制 或隐含 条件 1 限制溶液为无色 fe3 黄色 fe2 浅绿色 cu2 蓝色 mno4 紫色 2 限制溶液的酸碱性 ph 1 或ph 14 ph试纸变红 或变蓝 石蕊 或酚酞或甲基橙 溶液变红 与al反应产生h2 常温下由h2o电离出来的c h 1 10 7mol l 三 离子共存问题 1 离子不能大量共存的条件 离子间发生化学反应 3 限制反应类型 如 因发生氧化还原反应不能大量共存 clo 和s2 fe2 4 限制溶液中已存在某种离子如含fe3 的溶液或含c hco3 0 1mol l的溶液 溶液的酸碱性条件下不能大量共存 所有的弱酸阴离子 co32 s2 so32 ch3coo po43 clo f 等 与h 不能大量共存 所有弱碱阳离子 nh4 fe3 cu2 al3 fe2 mg2 ag 等 与oh 不能大量共存 所有弱酸的酸式盐阴离子 hco3 hso3 h2po4 hs hpo42 等 与h 及oh 都不能大量共存 规律总结 因发生氧化还原反应而不能大量共存 典型的氧化性离子 fe3 mno4 clo no3 h 等 典型的还原性离子 fe2 s2 so32 i 等 在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存 fe3 fe2 共存 例2 已知某溶液能和铝单质反应放出氢气 该溶液中 一定能大量共存的离子组是 a na nh4 cl co32 b k na cl no3 c k na alo2 cl d k na hco3 no3 e k na cl so42 e 例 常温下 某溶液中水电离出来的c h 1 0 10 5mol l 则该溶液不能构成的是 a br k h so42 b k f na no3 c na nh4 ch3coo so42 d k no3 na cl ad 小结 1 水电离出的 或 10 7mol l 1 水的电离受到抑制 则可能有两种情况 即可能是酸溶液 也可能是碱溶液 3 与金属铝反应放出氢气的溶液