化学反应原理期中考.doc

高二化学物质结构与性质测试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)20983Bi21083Bi1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是（ ）20983Bi21083BiA、 和 都含有83个中子； 20983Bi21083BiB、 和 互为同位素20983Bi21083BiC、 和 的核外电子数不同； 20983Bi21083BiD、 和 分别含有126和127个质子2、下列分子或离子中都存在着配位键的是 （ ）ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCl33、不能独立存在的价键是：（ ）A.极性键 B.非极性键 C.键 D.键4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O5下面各系列哪一个是按第一电离能增加的顺序排列的 （ ）A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K6下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）AFNO BOClF CAsPH DClSAs7已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D8右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说 法正确的是（ ）Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaBd的最高正价与b的最高正价相等Cd的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D原子半径的大小顺序是cbad9价电子满足4s和3d为半满的元素是（ ）A. Ca B. V C. Cr D.Cu10、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4C. 3s2 和2s22p5 D. 3s1 和3s23p411、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（ ）A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P612、以下说法哪些是正确的？（ ）A、氢键是化学键 B、甲烷可与水形成氢键C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D、 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键13、下列说法正确的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14、顺式Pt(NH3)2Cl2 是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）A、由4种元素组成 B、含有NH3分子C、Pt的化合价为+4 D、能与Ag NO3产生白色沉淀15下面的排序不正确的是（ ）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI16下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH17.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子18、下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱19+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是 Am = 1、n = 5 Bm = 3、n =4 Cm = 5、n = 1 Dm = 4、n = 5 20下图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是 （ ）A该叶绿素仅含有H、Mg、C、N元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物第卷（非选择题 共40分）21、2009年福建高考 化学物质结构与性质（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。22、2010年福建高考30.化学-物质结构与性质 （14分）2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2的未成对电子数是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。23、2011年福建高考化学物质结构与性质（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O高二化学物质结构与性质测试卷姓名 班级 座号 成绩 第