中考化学知识点梳理知识点+历年中考题.doc

中考化学知识点梳理一物质的变化一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的形状、状态可能发生变化颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来【历年考题】1. 下列变化中属于物理变化的是（ ） A铁生锈 B苹果腐烂 C活性炭除去冰箱中的异味 D蜡烛燃烧2下列变化不属于化学变化的是（ ）A.铝箔在氧气中燃烧 B.铜首表面产生铜绿 C.水蒸发 D.淀粉水解成葡萄糖3.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是( )A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C.洗净的铁锅常会出现锈渍 D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体4.下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A氧气有氧化性 B酒精有可燃性 C.浓盐酸有挥发性 D浓硫酸有腐蚀性5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 （ ）A. 石墨棒作干电池电极 B.天然气用作燃料C. 干冰用于人工降雨D铜用于制造导线二化学与社会发展一、化学与能源：低碳经济、三大化石燃料、车用乙醇、节能减排、新能源、火箭燃料、核燃料（一）燃烧和灭火 1、燃烧的条件（缺一不可）：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 （ 二）燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷、化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧等（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染。【历年中考题】（09年）3、下列气体中会形成酸雨的是（ ）AO2 B. SO2 C. CO D.N2（11年）23（5分）本世纪以来，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们赖以生存的家园正在一步步恶化，汽车排放的尾气是罪魁祸首之一。为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术等方面采取了许多措施。（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们来源于三大化石燃料中的 ；要从本质上治理汽车尾气，提倡开发和使用新能源。请列举一种你知道的新能源 。（2）汽车尾气中的CO和NO在铂钯合金表面发生反应，转化为空气中体积分数最大的气体和参与光合作用的气体。铂钯合金能加快汽车尾气中的CO和NO反应的速率，其质量和化学性质在化学反应前后均没有改变，它所起的作用是 。写出上述转化的化学方程式： 。 （10年）23.（4分）减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_。（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是_（填序号）A.CO2+H2O=H2CO3 B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 C.CO2+C2CO D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为_。（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_（填序号）。开发太阳能、水能、风能等新能源；禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；大力植树造林，禁止乱砍滥伐。（5）合成材料二、化学与环境：空气污染、酸雨、温室效应、白色污染、核污染、水污染（一）空气污染：气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和粉尘1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.空气污染的危害：造成世界三大环境问题【温室效应（二氧化碳）、臭氧层破坏、酸雨：二氧化硫（汽车尾气）】3.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。（二）温室效应：二氧化碳1、空气中二氧化碳含量增多的原因：三大化石燃料的大量使用2、温室效应的危害：冰川融化、海平面上升3、改善燃料结构、植树造林（四）水污染1.水污染来源：农业污染、工业污染、生活污染2.防止水体污染的一些具体措施：不使用含磷洗衣粉；工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；以预防为主，治理为辅。（五）“白色污染”及环境保护1、 危害： 破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径： 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。【练习】1.三、化学与健康：营养素、微量元素对人体的作用、食品健康（一）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水1、蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。【一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。】2、糖类作用：是生命活动的主要供能物质，存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。【富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素），所以霉变食物绝对不能食用。】3、油脂功能：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。存在：水果、蔬菜、鱼类等。n 【缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。】（二）化学元素与人体健康l 1、人体中含量较多的元素有11种。如氧、碳、氢、氮、钙等。n 钙：钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗；缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松l 2、人体中的微量元素n 汞、铅、镉等是对人体有害的元素。元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病【历年考题】（11年）3下列各种食物中，富含蛋白质的是A水果 B鱼 C米饭 D植物油（10年）2.多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的（ ）A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.维生素（09年）2、下列人体所需的营养素中，主要由米饭和面食提供的是（ ）A.糖类 B.维生素 C. 油脂 D. 蛋白质（11年）9近年来，一滴香、地沟油、瘦肉精、染色馒头、塑化剂等食品安全事件不断发生，人们更加关注食品安全。生活中下列做法正确的是（ ）A霉变大米洗净后继续食用 B降价销售过期、变质食品C奶粉中加入三聚氰胺 D焙制糕点时加入适量小苏打四、合成材料 （一）有机化合物1、化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。2、 生活中常见的有机物（化学式排列方式：CHON）：甲烷（CH4）、乙醇（俗名：酒精C2H5OH）、乙酸（俗名：醋酸CH3COOH）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等二、有机合成材料a)有机高分子材料:有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。（棉花点燃后产生烧纸气味。）塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。b)高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构热固性如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）c)鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。【历年考题】1.2010年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于( ) A天然材料 B金属材料 C复合材料 D合成材料（11年）5下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是A纯棉服装 B蚕丝被 C尼龙绳 D羊毛衫（10年）3.“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物，其形象如右图所示。有一种“海宝”的外用材料为纯羊线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是（ ）A.羊毛和聚酯纤维都属于合成材料B.羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物C.羊毛和聚酯纤维都是有机物D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维五、归纳题：【历年考题】（11年）7分类归纳是一种重要的学习方法，下面是小张同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的一组是 A化学名称与俗名B元素与人体健康固态二氧化碳 干冰氯化钠 食盐氧化钙 熟石灰人体缺氟 易生龋齿人体缺铁 会引起贫血人体缺碘 会引起甲状腺肿大C化学巨匠及其杰出贡献D生活常识与化学原理 张青莲 测定相对原子质量拉瓦锡 测定空气的组成侯德榜 发明联合制碱法汽油去油污 汽油能溶解油脂洗涤剂去油污 洗涤剂有乳化的功能食醋除水垢 食醋与水垢反应生成易溶性物质（09年）13、下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是（ ）A生活常识用洗洁精去除油污 ；铁栅栏上刷漆可防止锈蚀B健康问题人体缺钙会导致甲状腺疾病人体缺铁易患贫血症C安全问题煤气泄漏时要严禁火种溶洞探险须做灯火实验D环保与物质利用防止水的污染提倡使用无磷洗衣14善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是 （ ）A化学反应基本类型B化学与生活 化合反应4P+5O22P2O5 分解反应H2CO3=H2O+CO2 置换反应C+2CuO2Cu+CO2 复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 除去餐具油污用洗洁精乳化 人体缺乏维生素A引起夜盲症 干冰用于人工降雨 鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味C化学实验数据记录D化学中常见的“三” 用10 mL量筒量取7.25 mL水 用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 用托盘天平称取5.6 g铁粉 煤、石油、天然气三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料 分子、原子、离子构成物质的三种粒子39.下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是 ( )A 常见物质的鉴别B 实验操作的先后顺序硬水和软水加肥皂水搅拌纯碱和小苏打滴加白醋观察有无气泡放出点燃可燃性气体先验纯后点燃稀释浓硫酸先放浓硫酸后放水C 化学反应和能量D 化学中常见的“三”光合作用光能转变为化学能干电池化学能转变为电能构成物质三种粒子分子、原子、离子陶瓷、玻璃、橡胶三类物质都属于无机非金属材料（10年）13.下列判断错误的是（ ）A.分子间的间隙：水蒸气冰 B.pH：碳酸钠溶液氯化钠溶液C.碳元素的质量分数：C2H4C3H6 D.一个分子中原子总数：H2O2=NH3三化学肥料一、化学肥料1、农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）1）尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。2）铵根离子的检验方法：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O【即：NH4+ OH- = NH3+H2O】（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾），最常用的钾肥是草木灰。（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）；常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙；（4）复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵等。二.氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出【历年考题】（11年）6某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是ACO(NH2)2 BKClCCa(H2PO4)2DKNO3（09年）20、（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中可以通过 方法来降低水的硬度。（2）民间有“石灰煮鸡蛋”的说法，即生石灰与水反应时，能将鸡蛋煮熟，其原因是 （3）硫酸铵、氯化钾和过磷酸钙等常用化肥中，只看外观就能区分出的一种是 ；为增强农作物生长过程中的抗倒伏能力，可选用上述化肥中的 。四实验基本操作一、 托盘天平的使用1托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差）2. “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数3称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。二、 仪器的连接：先把插入塞子的玻璃仪器的一端用水润湿，然后稍用力转动，使它插入。三、 实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味【用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔】；不得尝任何药品的味道。2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。四、 固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1.取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的注意事项：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2.取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用时的注意事项：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液体使用量筒：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。六、 物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项：a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/3，也不能多于酒精灯容量的2/3。2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3.给试管加热的注意事项：a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹，夹持部位在距试管口近1/3处；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。七、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。七、洗涤仪器仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。八、意外事故的处理1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。【历年考题】（11年）4下列所示实验操作中，正确的是（ ）（10年）5.根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是（ ）A.过滤 B.加热液体 C.气密性检查 D.稀释浓硫酸27（4分）正确的实验操作能保证实验顺利进行。请按要求完成下列各题。（1）点燃可燃性气体前，一定要先 。（2）一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳和加热的先后顺序是 。（3）配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌，其目的是 。（4）某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积 （填序号）。 A等于8mL B大于8mL C小于8mL 26. （3分）正确的实验操作对实验结果很重要。（1）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是_。（2）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处（如图所示），所配溶液的溶质质量分数是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（09年）9、下列有关实验操作或实验安全的描述中错误的是（ ）A.加热试管中的药品时都应将试管口略向下倾斜B. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿抹布盖灭C.过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘D.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液26、（4分）规范操作是实验安全和成功的保证。按下图所示做铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先未在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，可能出现的后果是 ；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ；若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是 （写一条即可）。五物质分类混合物和纯净物 混合物（多种物质组成） 例如：海水、空气、稀有气体、溶液物质 金属单质 单质 气态非金属单质 非金属单质 固态非金属单质 液态非金属单质 非金属氧化物 氧化物 金属氧化物纯净物 化合物 酸、碱、盐 （ 同种物质组成）【历年考题】（11年）2下列物质中属于氧化物的是（ ）AO3 BCu2(OH)2CO3 CFe(OH)3 DSiO2 （10年）6.分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（ ）A.常见的活泼金属：镁、锌、铜 B.常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰C.常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸 D.常见的营养素：糖类、蛋白质、无机盐（09年）23、（6分）O3（臭氧）、H2O2、漂白粉有效成分是Ca（ClO）2、KMnO4等物质是生活中常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）漂白粉属于 （填“混合物”或“纯净物”）；KMnO4属于 类（填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）O2和O3性质存在差异的原因是 ；六物质的结构（一）物质的构成：构成物质的微粒有分子、原子、离子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物2. 质是由分子构成的。3. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。4. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。5. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。6. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。7. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。三、原子的构成1、原子不一定都有中子（如氢），质子数也不一定等于中子数。2、原子的种类由核电荷数（质子数）决定；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定3、在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。4、原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数四、离子1.核外电子的分层排布。规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下3.元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。5.离子符号：如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。6.物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。离子直接构成物质。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。分子直接构成物质。如氧气是由氧分子构成的。（二）认识化学元素1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：2.元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁、地壳中含量最多的金属元素：铝； 地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧； 人体中含量最多的金属元素：钙3.元素符号：元素用元素符号表示，“一大二小”。4.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。5.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，最外层电子数增加；电子层数相同。从上到下，最外层电子数相同，电子层数依次增加。【历年考题】（11年）8生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）A打气筒给篮球充气，说明分子间有间隔B花香四溢，说明分子在不断运动C水结成冰，体积发生变化，说明分子的大小发生了变化D生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小20（4分）下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）C、D、E、F中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），最容易得到电子的是 。（2）A和B形成的化合物的化学式是 。 （3）写出一条从图A中获得的信息 。（09年）7、下列事实能证明分子可分的是（ ）A.水蒸发变成水蒸气 B.冰块融化成水C.水在直流电作用下变成氢气和氧气 D.一定量的蔗糖在水中完全溶解8、元素周期表中氯元素的部分信息如右图所示。下列说法错误的是（ ）A.氯的原子序数是17 B.氯的相对原子质量是35.45C.氯原子的核内质子数是17 D.氯原子在反应中易失电子18、（4分）人们使用的材料种类越来越多，用途越来越广。（1）用作通信、信息处理的光导纤维是一种新型无机材料，其主要成分是SiO2 ，硅原子结构示意图 ，图中x= ，硅元素属于 。（填“金属元素”或非金属元素）17.(6分) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是13周期元素的部分信息：请认真分析表中信息，回答下列问题。（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为_，核电荷数为7的元素属于_ _(填“金属元素”或“非金属元素”)。（2）第二周期共有_种元素，该周期元素原子的核外_数相同。（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的_数相同；周期表中Z元素的原子结构示意图为_（三）物质组成的表示一、 物质的组成宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。微观角度： 水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。二、微粒符号的表示：数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。【历年考题】（11年）16（6分）（1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空： 铝元素 ； 五氧化二磷 ； 硫酸根离子 ； 氧化铁中铁元素的化合价 。（2）写出符号“4NO2”中数字的含义： “4”表示 ； “2”表示 。（10年）16.（6分）（1）用化学符号填空：一个氮分子_；两个铁原子_；硫酸铜溶液中的金属离子_；标出氧化铁中铁元素的化合价_；（2）硫在空气中燃烧的化学方程式_。（09年）16.（6分）（1）用化学符号填空：三个五氧化二磷分子 ；两个铵根离子 ；地売中含量最多的金属元素 ；碘酒中的溶剂是 。（2）写出符号中的“2”的含义：2S ；Ca2+： 。三、用微观示意图表示物质的变化【历年考题】（10年）21.（5分）下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题： (1)A物质属于_（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)该反应的反应类型为_。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式_。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）_。（11年）11右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的反应是 AN2+O2 放点 2NO B2SO2+ O2 2SO3 C2CO+O2 2CO2 D2H2+O2 2H2O七化学式有关内容：元素种类、原子个数、原子个数比、元素质量比、相对原子质量、某元素的质量分数、（一）化合价计算（熟记常见元素化合价）（二）化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3.化学式的写法：（1）单质化学式的书写金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如Fe、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2（2）化合物的化学式书写：正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）（三）化学式的计算：1.相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2.组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比3. 一个分子中的原子总个数=各原子个数总和4. 一个分子中的各原子个数比5.化合物中某元素的质量分数6.某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数5.含杂质的反应物或生成物的有关计算： 【历年考题】19（3分）乙酰水杨酸也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。其化学式为C9H8O4，根据化学式回答下列问题。（1）阿司匹林由 种元素组成，一个阿司匹林分子由 个原子构成。（2）阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为 。（10年）7.2010年2月25日，元谋-禄丰交界处发生地震。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是（ ）A.高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:1221、（4分）请用“”、“=”或“”填空：（1）PH：氢氧化钠溶液 氯化钠溶液（2）氧元素的质量分数：Na2O Na2O3（3）相对分子质量：H2CO3 HNO3（4）一个分子中原子总数：NH3 SO3（09年）（09年）19、（2分）硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷是巢式硼烷中的一种，结构如图所示，五硼烷的化学式为 ，五硼烷是传统的火箭燃料，燃烧产物B2O3对环境污染小， B2O3中B元素的化合价为 价。八质量守恒定律质量守恒定律、化学方程式的正确书写、化学反应类型、X化学方程式的推导一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。二、化学反应前后：一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。可能改变分子总数。三、质量守恒定律的应用：1、求某个反应物或生成物的质量；2、计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。3、推断反应物或生成物的组成（化学式）；四、 如何正确书写化学方程式1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。3、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 361）氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。2）每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。3）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。五、书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。六、四大反应类型1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的特点是“多变一”（ A + B + C D ）2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应的特点是“一变多”。( A B + C + D )3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。 ( A + BC B + AC )4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。l 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。( AB + CD CB + AD )二、其他反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。1、 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应。三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（10年）11.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.白磷在空气中燃烧：P+O2P2O5C.铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO4（09年）10、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）A. 2Fe2O3+3C 4 Fe+3CO2 B. 3Fe+2O2 Fe3O4C. H2