内蒙古伊图里河高中化学 《2.3 氧化还原反应》课件（1） 新人教版.ppt

氧化还原反应 讨论与交流 将下列反应进行分类 5 1 2h2 o2 2h2o 2 zn h2so4 znso4 h2 4 nacl agno3 agcl nano3 6 一 氧化还原反应 1 从得氧和失氧的观点认识 初步 对cuo cuocu 得到氧 被氧化 发生氧化反应 对h2 h2h2o 失去氧 被还原 发生还原反应 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 氧化还原反应是同时进行的 思考与交流 1 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化 如何变化 fe cuso4 feso4 cumg 2hcl mgcl2 h2s o2 so2cuo h2 cu h2o 点燃 0 2 2 0 0 2 1 0 0 4 0 2 2 0 0 1 在反应过程中 化合价升高的总数与化合价降低的总数是否相等 在我们学过的化学反应中 如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类 可以分为两类 一类是 以上分析的这些反应都属于这一类 cacl2 na2co3 caco3 2nacl so3 h2o h2so4 cu2 oh 2co3 2cuo h2o co2 复分解反应 化合反应 分解反应 元素化合价有变化的反应 另一类是元素的化合价没有变化的反应 例如 在氧化还原反应中 肯定有元素的化合价在反应前后发生了变化 而且 化合价升高的总数与化合价降低的总数 相等 2 从元素化合价的升降观点认识 标志 对h2 h2h2o 0 1 对cuo cuocu 2 0 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 一 氧化还原反应 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 mno2 4hcl浓mncl2 cl2 2h2o 2kclo32kcl 3o2 h2 cl22hcl nacl固 h2so4浓 nahso4 hcl 关键 1 正确判断各反应物 生成物各元素的化合价及其变化 2 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 讨论 氧化还原反应的本质到底是什么 一 氧化还原反应 结论 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失 即氧化还原反应的实质是有电子的得失 一 氧化还原反应 h2 cl22hcl h h cl cl 1 1 17 17 共用电子对偏离原子 共用电子对偏向原子 h cl 化合价升高 化合价降低 h cl h cl 结论 氧化还原反应实质是有电子的偏移 一 氧化还原反应 3 从电子的得失或偏移观点认识 本质 对h2 h2h2o 对cu cuocu 定义 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 0 1 失去电子 被氧化 发生氧化反应 得到电子 被还原 发生还原反应 2 0 氧化还原反应的实质 反应中电子的转移 一 氧化还原反应 氧化剂 是得到电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所含元素的化合价降低的反应物 p37还原剂 是失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高的反应物 p37 二 氧化剂和还原剂 反应类型 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 小结 得到氧 化合价升高 失去氧 化合价降低 失去电子 偏离 得到电子 偏向 作还原剂 作氧化剂 化合价发生了变化 电子发生转移 升 失 氧 降 得 还 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 纵观全局 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 一 氧化还原反应 练习 试从元素化合价升降 电子得失角度分析 0 1 0 1 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 fe cuso4feso4 cu 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 得电子 发生还原反应 被还原 0 2 2 0 下列化学反应是否为氧化还原反应 若是请指明氧化剂 还原剂 苹果汁是人们喜欢的饮料 由于此饮料中含有fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 若榨汁时加入维生素c 可有效防止这种现象发生 说明维生素c具有 a 氧化性 b 还原性 c 碱性 d 酸性 练习 1 在下列反应中 属于氧化还原反应的是 a caco3 2hcl cacl2 co2 h2ob cao h2o ca oh 2c 2h2o2 2h2o o2d caco3 cao co22 在下列反应中 hcl中氯元素的化合价发生变化的是 hcl中氢元素的化合价发生变化的是 a naoh hcl nacl h2ob zn 2hcl zncl2 h2c mno2 4hcl 浓 mncl2 2h2o cl2d cuo 2hcl cucl2 h2o 催化剂 高温 c c b 1 双线桥法 cuo h2 cu h2o 2 0 0 1 得2e 被还原 失2e 被氧化 步骤 标价态 连双线 注得失 化合价降低 化合价升高 三 氧化还原反应电子转移的表示方法 桥 上要标明化合价的变化 电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 化合价升高的价数 失去的电子数 化合价降低的价数 得到的电子数 三 氧化还原反应电子转移的表示方法 3cl2 6koh kclo3 5kcl 3h2o 0 5 1 化合价升高 失5e 被氧化 化合价降低 得5 e 被还原 用双线桥分析氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 cl2 cl2 kclo3 kcl 5e 用双线桥分析氧化还原反应 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 0 5 2 2 化合价升高 失3 2e 被氧化 化合价降低 得2 3e 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 hno3 cu cu no3 2 no 6e 2 单线桥法 注意 1 箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质 箭头两端对准得失电子的元素 2 箭头的方向已表明了电子转移的方向 所以 桥 上无需再标得失 只须标明电子转移总数即可 例ne cuo h2 cu h2op36 2 0 0 1 2e 3 1 20 2e 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 fe3 i i2 fe2 2e 2fe3 2i 2fe2 i2 用单线桥分析氧化还原反应 用双线桥和双线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况 so2 2h2s 2h2o 3s3cl2 8nh3 6nh4cl n2 造纸工业常用cl2漂白纸浆 漂白后的纸浆要用nahso3除去残留的cl2 其反应为 cl2 nahso3 h2o nacl h2so4 hcl 在这个反应中 氧化产物与还原产物的物质的量之比是a1 1b2 1c1 2d2 3 c 1 有人说置换反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应 你认为这个说法对吗 请说明理由 2 尝试画出化合反应 分解反应 置换反应与氧化还原反应的交叉分类图 并列举具体的化学反应加以说明 讨论 四 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 氧化还原反应 五 氧化剂还原剂 氧化剂 活泼非金属单质 如 o2 cl2 含高价元素的化合物 如 浓h2so4hno3 kmno4 fecl3等 还原剂 活泼金属单质如 al zn fe k na ca等 某些非金属如 h2 c 含有低价态元素的化合物如 h2s co等 1 常见的氧化剂还原剂 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性 反应物 生成物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 氧化性 还原性强弱判断 1 原子或离子的得电子能力越强 物质氧化性越强 2