「《水溶液中的解离平衡》实验报告」.doc

二、 实验步骤（一）同离子效应、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。HA cHAcNaAcNaAc、取两只小试管，各加入滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？MgCl2 Mg2 2ClMg2 2OH Mg(OH)2NH4Cl解离出的Cl使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3H2O无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制 、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH4.0的缓冲溶液10mL应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求PH = pKa + lgCAc-/CHAc4 = 4.75 + lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc = -0.75CAc-/CHAc =0.178V Ac-/10-VHAc =0.178V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“”进行比较。（三）盐的水解、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。CO32 H2O H2CO3 OHpH7NaClNaCl pH7Al3+ 3H2O Al(OH)33H pH1.410-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Qi = Pb2+ I-2 = 0.00050.00052 =1.2510-10 1.410-8所以无沉淀、 沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（） 用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 + 2NH4Cl+HCl = Cl+ H+ H2C2O4（） 用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。AgNO3 + CaCl2 = AgCl+Ca(NO3)2+NH32H2OAg(NH3)2+AgCl+ 2NH3 Ag(NH3)2+Cl（） 用氧化还原方法溶解CuS沉淀。CuSO4 + Na2S = Cu S黑色 +Na2SO4+HNO3Cu(NO3)2Cu S8 HNO3（浓）3Cu(NO3)23S2 NO4H2O、 分步沉淀在试管中加入0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和0.5mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。Ksp（AgCl）1.561010 Ksp（Ag2CrO4）91012CCl0.05 mol/LAg+Ksp（AgCl）CCl1.5610100.053.12109 mol/L同理：CCrO420.05 mol/LAg+Ksp（Ag2CrO4）CCrO420.5（910120.05）0.51.34107 mol/L先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀、 沉淀的转化取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2S溶液，有何现象？为什么？C0.05 mol/L Cl +