2013诸暨中学提前招生科学试题.doc

2013年诸暨中学提前招生选拔试题（科学）（时间：120分钟 满分：150分） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 Ag-108 Ba-137一、选择题(每题4分，共40分) 1已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O。现有 Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物272g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+， CO32，HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含 Na2CO3的质量是 ( ) A106g B53g C159g D无法确定2用均匀电阻丝制成直径为D的半圆，如图所示，已知O，a两点间的电阻 R，则b、c两点间的电阻为 ( )A8R(+2)2 B2R(+2)2 CR D无法确定3如图所示电路中，闭合电键S，灯L1、L2正常发光，由于电路中某一电阻值发生变化，突然发现L1变暗，L2变亮，电流表的读数变小，根据分析，引起这一现象的原因可能是 ( ) AR1变大 BR2变小 CR1变小 DR2变大4如图所示是一个电吹风的实物连接图，其中发热电阻丝的阻值为50欧，电吹风吹冷风时，测得插头处的电流表为0.2安。当此电吹风吹热风时，正常工作2分钟，消耗的电能是（ ）A5050焦 B240焦 C116160焦 D121440焦5如图所示，一端封闭、长为l(约1米)、横截面积为S的轻质玻璃管，管壁厚度可忽略不计。将它注满水银后，倒立于足够深的水银槽中，现将玻璃管竖直向上缓慢匀速提起，设环境气压为一个标准大气压，下述不正确的是 ( )A当玻璃管浸没在水银槽中时，所需拉力大小F=0B当玻璃管口与槽内水银面相平时,所需拉力大小F=水银lsgC当玻璃管顶端露出槽内水银面后，顶端即充满水银D当玻璃管顶端到槽内水银面的高度大于76cm后，管内外水银面高度差保持不变6. 在如图所示的电路中，电源电压不变，电流表、电压表都是理想电表，当滑动变阻器R的滑片P从a端移到b端的过程中 ( ) (A)V表示数先减小后增大，A表示数增大 (B)V表示数先增大后减小，A表示数减小 (c)V表示数先减小后增大，A表示数先增大后减小 (D)v表示数先增大后减小，A表示数先减小后增大7. mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（ ）选项ABCDMNaNaAlMgNAlMgNaNa8. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21 : 8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O三种物质的质量比可以是（ ）A9 : 20 : 5 B18 : 40 : 33 C2 : 5 : 3 D5 : 6 : 39Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为（ ）A7.41 B3.59 C3.21 D2.4610我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为： 原子利用率 = 100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理： 电解氯化钠溶液 氢气与氯气合成氯化氢 生成二氧化氯 此方法的原子利用率最大为 （ ）A37.6% B53.6% C62.2% D94.4%二、填空题(每空3分，共54分)11甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如右图所示：若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2。图所示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。则生成的气体可能为(填化学式)_；由甲到丙反应的化学方程式为_。12如图所示，重3N的甲物体和重12N的乙物体通过细线绕过定滑轮与丙物体连在一起，丙放在倾角为30的光滑斜面上，整个装置处于静止状态。现将斜面变成粗糙的斜面，乙物体重量变为20N，其余不变，整个装置处于静止状态。则此时丙物体受到的摩擦力大小为_N。(不计绳重和滑轮处摩擦) 13将一个电磁铁和白炽灯并联后接入电路，如图a所示，当闭合开关时，灯L1即刻点亮，随后熄灭；当断开开关时，灯会闪亮后熄灭。(1)此现象说明当闭合开关时，流过电磁铁的电流变化是_；当断开开关时，流过电磁铁的电流变化是_。(2)在图b中，当电磁铁中无电流时，铁质弹簧片的可动端与右侧接线柱接通；当电磁铁中有电流时，在电磁铁的吸引下，铁质弹簧片的可动端与左侧接线柱接通。试用笔线代替导线，完成电路连线，使电路中的开关闭合后，灯L1、L2会交替发光。14亚硫酸钠（Na2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为n g。试回答下列问题：（1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系： 若试样未变质，n/m 为 。 若试样全部变质，n/m 为 。 若试样部分变质，n/m 为 。（2）若取试样m =10.0 g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为 。15. 如图所示，用相同的电压表测量不同电阻的电压，已知第一个电压表的示数是9V，第一个电流表示数是15mA，第二个电流表示数是12mA。求各电压表之和是 伏。16、甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到6080可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为 ；（2）用该法制CO不需加热的原因 ；（3）以上操作方法可控制反应速率的原因 。（4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品） 。17、一根粗细均匀的电阻丝总电阻为24，现将它围成一个半径为r的圆环，并将它放在两根平行放置并相距为r的裸铜线上，两棵桐线的一端分别与电压为3V的电源、电流表和开关相关串联，如图所示。裸铜线的电阻不计，并始终保持平行，且相距为r，当圆环在裸铜导线上上下滑行时（接触良好）：(1)、电流表的示数变化范围为_(2)、在移动过程中，电路中的最大电阻为_(3)、在移动过程中，电路中消耗的最大功率为_三、分析计算题(9分+8分+8分+8分+8分+15分=54分)18滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用TM1M2表示。如TH2SO4NaOH=004gml表示每毫升某标准硫酸液恰好中和004gNaOH(1)若要使标准盐酸对CaO的滴定度THClCaO=00056gml，则1ml标准盐酸中含溶质多少g?(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?(3)若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a ml(杂质不与盐酸反应)则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少? 19、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1g 10%盐酸b1gC1g乙 Ca(OH)2质量a2g 10%盐酸b2gC2g丙 CaCO3质量a3g 10%盐酸b3gC3g已知:a1+a2+a3=30.6g b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316克,试求：（1）此混合溶液的溶质质量分数； （2）a3的值。20、如图所示电路中，电源电压U250V，电路中接有电阻R5，电路中装有50只完全相同的电热器，每只电热器的额定电压为200V，额定功率为1000W，其它电阻不计，并且忽略电热器电阻随温度的变化，问当接几只电热器时，（1）实际使用的电热器均能正常工作？（2）电热器组加热物体最快？21、如图表示加在某个灯泡的电压与通过它的电流的关系。（1）把遵从上述规律的三个相同的灯泡串联起来，接在电压恒为12伏的电源两端（如图a所示），求此时每个灯泡的电阻。（2）把其中两个灯泡和一个R0=10欧的定值电阻及电压恒为8伏的电源按如图（b）所示的方式连接，求此时流过电流表的电流和灯泡的电阻。2.0 4.0 6.0 8.0 U/V I/A R 0.6 R R R R0 0.4 R 0.2 （a） 0 （b）22一足够长的斜面，最高点为O点(可视为支点)，有一长为l=1.00 m的木条AB，A端在斜面上，B端伸出斜面外。斜面与木条间的摩擦力足够大，以致木条不会在斜面上滑动。在木条A端固定一个质量为M=2.0 kg的重物，B端悬挂一个质量为m=0.5 kg的重物。若要使木条不脱离斜面，在下列两种情况下，OA的长度各需满足什么条件？(1)木条的质量可以忽略不计。(2)木条质量为m=0.5 kg，分布均匀。23.固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4，NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图。分析该图像并回答下列问题： 写出a b段涉及的化学方程式： ； 样品A的成分是 ，c点的数值是 。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL 溶液中（含8.12 g NaOH ），测定结果如下：实验编号IIIIIIIV铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g）Mm1.360 分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。 计算B中氮元素的质量分数。(保留两位小数）科学答案一、选择题题号12345678910答案AADDBBCBCD二、填空题： 11、CO2或H2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2012、 813、(1)逐渐增大 逐渐减小，(2)图略14、（1）217/126 233/142 (233/142) n (217/126) （2）16.8浓硫酸608015、45V16、(1) HCOOH CO+H2O (2) 甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度 (3) 由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。17. （1）则 导线所夹的孤所对的圆心角为600，孤长为圆周长的，则， 电流表的变化范围是1A1.5A（2）最大电阴为3 （3）三、分析计算题18(1)00073g (2)THClNaOH=0008gmL (3)08a 19.解：（1）根据化学方程式： CaO +2HCl =CaCl2+H2O Ca(OH) 2+2HCl= CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2设生成的CaCl2质量为x g，则2HCl CaCl2 73 111 292g10 XgX=44.4g CaCl2 = 44.4g/316g100=14.1（2）根据质量守恒定律，可知生成的CO2质量为 30.6g+292g316g =6.6g CaCO3 CO2100 44a3 6.6g a3=15g20. （1）解：（1）R热 URUU额250V200V50V I R热总 n2（2）电热器加热物体最快，即电热器总功率最大。P热总（U总UR）I （2505I）I 5I2250I根据，当时为极值当I25A时，电热器功率最大 R总 R热总R总R105521. （1）R=8 （2）I=0.3A R=6.722(1)OA0.2m (2)OA0.25m23. （1） （3分） (NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（3分）。4.25（