云南省红河州弥勒县庆来学校高二化学 33 盐类的水解课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 3 3盐类的水解 h2o 酸性 碱性 中性 强酸 强碱 弱酸 弱碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 盐的种类 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 1 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 ch3coona ch3coo na 探讨与交流 以ch3coona溶液例 c h c oh ch3coona水解示意图 离子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh nh4cl nh4 cl 探讨与交流 以nh4cl溶液为例 c oh c h nacl溶液的情况又如何呢 2 盐类水解的定义 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 结合ch3coona和nh4cl的水解机理 分析归纳 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳 下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 3 盐类水解的条件 实质 特点和规律 水解的条件 在水溶液中 易溶于水并能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 水解的实质 促进了水的电离 水解的特点 a 可逆 与中和反应 b 吸热 c 微弱 d 动态 与中和反应的关系 中和反应的逆反应 盐类水解是中和反应的逆反应 所以盐类水解是吸热反应 水解的规律 酸性 碱性 弱酸 弱酸阴离子 水解 水解 中性 无 无 弱碱 越弱越水解 都弱都水解 越稀越水解 越热越水解 弱碱阳离子 不水解 条件 对象 结果 程度 无弱不水解 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 1 判断下列盐溶液呈什么性 a nh4 2so4 cuso4 agno3b alcl3 fe no3 2c k2so4 nano3d ch3coo 2ca哪种离子水解 酸性 碱性 酸性 巩固练习 中性 a nh4 cu2 ag b al3 fe2 d ch3coo 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 硫化钠d 氯化铁 ac b c nano3 4 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 逆向移动 正向移动 不移动 逆向移动 正向移动 a h2so4 b fecl3 e koh d k2co3 6 请按ph增大的顺序排列下列盐溶液 物质的量浓度相等 nano3 h2so4 alcl3 na2co3 7 常温下 ph 3的h2so4和al2 so4 3溶液中 水电离出来的c h 之比为 5 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f b 10 11 10 3 8 判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何 naclk2so4ch3coonana2co3alcl3ch3coonh4 弱酸弱碱盐水解 但旗鼓相当显中性 9 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 10 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 bc 11 判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 1 fecl3 2 naf 3 cuso4 4 k2co3 5 ki 6 al2 so4 3 四 盐类水解方程式的书写 nh4 h2onh3 h2o h al3 3h2oal oh 3 3h fe3 3h2ofe oh 3 3h 1 强酸弱碱盐的水解方程式 一步写完水解方程式 a 盐类水解是可逆的 微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 生成物 如h2co3nh3 h2o 不分解 b 多元弱酸的酸根离子水解分步进行 以第一步水解为主 故只写第一步即可 c 多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向 水解为主时溶液显碱性 以电离为主时则显酸性 d 多元弱碱的阳离子水解过程复杂 仅以一步完成 nh4clalcl3fecl3 写出naf kclo nh4cl水解方程式 阴生阴 oh 阳生阳 h 见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等无双可逆莫气沉有双等号看沉气 2 强碱弱酸盐的水解方程式 na2co3的水解 na2co3 h2onahco3 naoh co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 如 nafkclona2co3na2s nahco3 h2oh2co3 naoh 一元弱酸盐一步水解 多元弱酸盐分步水解 以第一步为主 双水解反应 两种盐单独水解时 一个显较强的酸性 一个显较强的碱性 但毕竟水解程度都很小 不能进行到底 若混合时 则因彼此互相促进 当有沉淀和气体产生时进行到底 常见的 典型的双水解反应的离子组 3 弱酸弱碱盐的水解方程式 双水解 弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解 使水解程度显著增大 甚至进行到底 弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况 al3 与alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 与alo2 co32 hco3 例题1 练习1 书写下列盐类水解的方程式 naf nh4clna2co3 cucl2 d 课堂探究 nahso4 nahso3 nah2po4 nh4 2co3nahco3的水溶液显什么性 前三个显酸性 后两个显碱性 nahso3 电离 水解 hso3 h so32 hso3 h2o h2so3 oh 酸性 碱性 酸性 hso3 的电离程度大于水解程度所以溶液显酸性 hco3 的水解程度大于电离程度所以溶液显碱性 正向 增大 增大 减小 正向 减小 减小 增大 正向 减小 增大 增大 正向 减小 减小 增大 逆向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 减小 正向 减小 减小 增大 五 影响盐类水解的因素 一 内因 反应物本身的性质 主要因素 naa a na h2o h oh ha 弱酸 如ha越弱 则a 和h 更 结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 越弱越水解 例 比较na2co3和ch3coona的碱性强弱与逆推 酸性 h2co3 ch3cooh 碱性 na2co3ch3coona 二 外因 符合勒夏特列原理 温度 浓度 外加酸 碱 盐等影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 越热越水解 例如 热的碱液 na2co3溶液 去油污的能力较强 3 加入酸或碱 盐类水解后 溶液呈不同的酸 碱性 故控制溶液的酸 碱性 可促进或抑制盐的水解 在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 问题 配制fecl3溶液需要注意什么问题 方法 先加入一定量的hcl抑制fecl3的水解 再加水到指定浓度 如何配制fecl2溶液呢 凡是能够结合h oh 的物质 均会促进盐类的水解 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 越稀越水解 见后 训练 b 训练 训练 cd 2 为了使na2co3溶液中c na c co32 接近2 1 应加入 a naohb k2co3c kohd h2o bc 4 加入可促进盐水解的盐类等 例如 在naoh溶液中不断滴入alcl3溶液 最后产生大量的沉淀 效果与alcl3和naalo2两液混合相当 铵或铁或铝盐溶液中加入镁 碳酸镁等 明矾与苏打或小苏打等 练习 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡 现象是 原因用离子方程式表示 然后对溶液加热 现象是 最后向溶液中再滴入过量的bacl2溶液 现象为 原因用离子方程式表示 溶液变红 溶液红色变深 产生白色沉淀 且红色褪去 ba2 co32 baco3 a 水解规律 口诀 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 越稀越水解 越热越水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 b 书写口诀 阴生阴阳生阳 见阳一步完见阴分步写 一荷二质单莫等 无双可逆莫气沉 见双等号看沉气 三种符号要留心 大多数盐水解程度较小 c 单 双 水解度 同种离子单水解程度小于双水解 如 nahco3中的hco3 的水解程度小于nh4hco3中的hco3 的水解程度 d 竞争 弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡 电离平衡与水解平衡共存 溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位 记住 hpo42 以水解为主 溶液显碱性 h2po4 hso3 以电离为主 溶液显酸性 nahso3 中 c na c hso3 c h c so32 c oh 小结 六 盐类水解的应用 练习 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 ph naoh naclo na2co3 nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 由ph相对大小反推酸性 hclo hco3 h2co3 hac h2so4碱性 naoh nh3 h2o 记住方法 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 需考虑盐的水解 1 判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时 通常需考虑盐的水解 练习 25 时 在均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b b 3 关于弱酸 弱碱相对强弱的判断 练1 能证明醋酸是弱酸的事实是 a 醋酸能使石蕊试液变红 b 醋酸能被氨水中和c naac钠溶液的ph 7 d 常温下 0 1mol lhac中c h 为1 32 10 3mol l 练2 物质的量浓度相同的三种钠盐 nax nay naz的溶液 其ph值依次为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx cd c 练3 写出al3 和alo2 co32 hco3 发生双水解的离子方程式 4 双水解问题 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3hco3 al oh 3 3co2 记住方法 先电荷守恒 后质量守恒 水 等 再3符号使用 多试试 当两种离子相互促进水解且水解度较大时 往往不能大量共存 灭火器原理 玻璃筒里面放入的什么药品 外筒 钢质 放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 练4 在下列各组离子中 能大量共存的是 a ag no3 cl k b al3 cl hco3 na c fe2 no3 so42 h d nh4 na cl hco3 d 泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 它们是如何产生二氧化碳的 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 混合时 h oh h2o两个水解平衡相互促进 al oh 3形成沉淀而且h2co3分解为co2 总反应为 al3 3hco3 al oh 3 3co2 这是典型的双水解反应 先电荷 质量 水等 三符号 记住它 多试试 5 水溶液的配制 练5 怎样配制fecl3溶液 fecl2呢 答 取一定量的fecl3晶体于烧杯中 加适量较浓的盐酸溶解 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 倒入试剂瓶 贴上标签即可 fecl2配制方法 原理同fecl3 最后应在溶液中加入 稍过量的 铁屑 钉 即可 怎样配制na2s溶液 答 取一定量的na2s晶体置于烧杯中 加几滴naoh溶液 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 倒入试剂瓶 贴上标签即可 6 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 思考 al2 so4 3溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么 它本身 为什么 关于溶液的蒸干 盐溶液的蒸干 一要考虑盐本身的受热分解 二要考虑其存在的水解平衡 并考虑温度对水解平衡的影响 kmno4 或nahco3 溶液蒸干后得到k2mno4和mno2 或na2co3 nh4hco3蒸干后无固体 alcl3 al no3 3等盐水解后生成的酸能挥发 加热促进水解 最终所得固体产物为al2o3 将溶液经蒸干 灼烧最终所得物质填入右表 想想看 发现了什么规律 al2o3 fe2o3 cuo mgo al2 so4 3 fe2o3 无 na2co3 na2co3 al2 so4 3水解后生成的酸难挥发 最后所得固体为al2 so4 3 na2so3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应 最后得到的固体为na2so4 练6 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是 a alcl3b na2so3c nahco3d nacl d 5 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 a 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 草木灰的成分 k2co3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性nh4 h2onh3 h2o h 混施后 oh 与h 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的nh3 h2o 进一步分解成nh3逸出了 从而降低了肥效 b 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 8 某些试剂的贮存 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在 磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 应nh4 水解应会产生hf 腐蚀玻璃 练7 实验室有下列试剂 naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清的石灰水 浓硫酸 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 a b c d b 9 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练8 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 ad 10 mg zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生h2 练9 在nh4cl饱和溶液中加入mg条 观察到有气泡产生 点燃有爆鸣声 此气体是 产生该气体的原因是 离子方程式表示 微热后 能放出有刺激性气味的气体 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体是 产生该气体的原因是 总的离子方程式可表示为 nh3 h2 mg 2h mg2 h2 mg 2nh4 mg2 2nh3 h2 镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致 一 重要的 三个守恒 以na2co3溶液为例 电荷守恒 因溶液是电中性的 所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 即 q q c na c h 2c co32 c hco3 c oh 物料守恒 关键 中心 元素的原子数目守恒 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 碳元素守恒 水的电离守恒 由前2个合并得到 c oh c h c hco3 2c h2co3 试写出na2s na3po4 alcl3溶液中的三式 二 浓度大小比较 ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h h 与hac呢 na2co3溶液中 c na c co32 c oh c hco3 c h nh4cl溶液中 c cl c nh4 c h c oh 练习 已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性 写出混合溶液中各离子浓度大小关系 1 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的顺序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 2 将10ml0 2mol l氨水和10ml0 1mol l盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 a c cl c oh c nh4 c h b c cl c nh4 c h c oh c c nh4 c cl c oh c h d c cl c h c nh4 c oh ac 练习 c ch3coo c na c h c oh 小结 本节内容一 探究盐溶液的酸碱性 强碱弱酸盐的水溶液呈 强酸弱碱盐的水溶液呈 强酸强碱盐的水溶液呈 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三 盐类的水解 1 定义2 盐类水解反应的实质 3 水解的条件 4 水解的特点 5 与中和反应的关系 6 水解的规律 四 盐类水解方程式的书写 阴生阴 oh 阳生阳 h 见阳一步完见阴分步写 一荷二质单莫等 无双可逆莫气沉 有双等号看沉气 1 强酸弱碱盐的水解方程式 2 强碱弱酸盐的水解方程式 3 弱酸弱碱盐的水解方程式 五 影响盐类水解的因素 一 内因 反应物本身的性质 二 外因 符合勒夏特列原理 1 温度2 浓度 3 加入酸或碱 4 加入可促进盐水解的盐类等 六 盐类水解的应用 1 判断盐溶液酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时 通常需考虑盐的水解 2 比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解 3 关于弱酸 弱碱相对强弱的判断 4 双水解问题 5 水溶液的配制 6 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 8 某些试剂的贮存 需要考虑盐的水解 关于溶液的蒸干 9 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 10 mg zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生h2 一 重要的 三个守恒 电荷守恒 物料守恒 水的电离守恒 二 浓度大小比较 第三节盐类的水解 一 盐类水解的定义 条件 实质 特点 规律 1 定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 2 水解的条件 在水溶液中 易溶于水并能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 板书设计 3 水解的实质 促进了水的电离 4 水解的特点 a 可逆 b 吸热 c 微弱 d 动态 5 盐类水解与中和反应的关系 盐类水解是中和反应的逆反应 所以盐类水解是吸热反应 6 水解的规律 越弱越水解 都弱都水解 越稀越水解 越热越水解 条件 对象 结果 程度 无弱不水解 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 二 盐类水解方程式的书写 1 书写口诀 阴生阴 oh 阳生阳 h 见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等无双可逆莫气沉有双等号看沉气 常见的 典型的双水解反应的离子组 2 弱酸弱碱盐的水解方程式 双水解 弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解 使水解程度显著增大 甚至进行到底 三