浙江省桐乡市第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷-1.doc

浙江省桐乡市第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷总分100分，时间90分钟。一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分。1石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 A 只有 B和 C和 D 2下列过程属于人工固氮的是A分离液态空气制氮气 B工业合成氨C 闪电时N2转化为NO D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是A图中单质的化学式为N2 B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7:224 下列说法正确的是 ACO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应B 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热 D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5下列说法正确的是A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同 D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物6俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为 288 115X 。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化 B核素 288 115X的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +57常温下，能用铝制容器盛放的是A浓硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓盐酸 8下列不属于铵盐的共同性质的是A与烧碱反应共热产生氨气 B都易溶于水 C受热分解都产生氨气 D都是晶体9已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于同一周期元素10若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸11对于反应下列判断正确的是A2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍12电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的密度不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时14下列说法中，正确的是A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体D加热铝使之熔化克服的是共价键15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动16如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A(4)(3)(2)(1) B(4)(2)(1)(3) C(3)(4)(1)(2) D(4) (3)(1)(2)17人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化18下列结论错误的是粒子半径：KAl3S2Cl离子的还原性：S2ClBrI酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有B C D能量反应物生成物反应过程19已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 反应物的总能量H41 kJ/mol生成物的总能量A该反应为吸热反应BCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量20下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能21氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体在标况下的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70g22能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D23在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4CB的平均反应速率为0.04 molL-1min-1 DA的转化率20 24一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量NaOH固体 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4Cl固体 D加入少量Na2CO3固体25在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是 AVA =0.5mol / (Lmin) BVB =0.3mol / (Lmin) CVC =0.8mol / (Lmin) DVD = 0.04mol / (Ls)26某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是ANH5属于离子晶体 BNH5属于分子晶体CNH5与水反应是非氧化还原反应 DNH5与NH3溶于水后均呈碱性二、填空题（每空2分，共40分）27（12分）根据要求回答下列问题： 金刚石 CH4 NaCl 干冰 Al KOH I2 请写出：的结构式_，的电子式_，的结构式_。上述物质中，只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ； 既存在离子键，又存在共价键的是 28（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_，元素D的原子结构示意图为_。(2)A2C比A2E沸点高的原因是_。(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为_。29（8分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为 ，电解后所得溶液的pH 。（填增大、减小、不变）30（6分）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：(1)写出该反应的化学方程式_(2) 若t115 s，则用B的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为_(3) 反应起始时B的体积分数为_三 、实验探究题（每空2分，共8分）31.（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为： （）实验和探究温度对该反应速率的影响（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；T1粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)实验中，70 秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g。依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在7090 秒范围内HNO3的平均反应速率是： molL-1S-1浙江省桐乡市第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷答案一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分。题号123456789答案CBCACDACB题号101112131415161718答案CCCCCDCBB题号1920212223242526答案BDBCABDB二、填空题（每空2分，共40分）27、（1）略 （2） 28、（1）