【教学设计】《质量守恒定律》（粤教）.docx

质量守恒定律 教材分析教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。 教学目标【知识与能力目标】认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【过程与方法目标】通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。【情感态度价值观目标】通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。 教学重难点【教学重点】质量守恒定律的理解及运用。【教学难点】引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。 课前准备 无 课时安排1课时 教学过程【导入】碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？这节课我们来学习质量守恒定律。【实验探究】化学反应前后质量是否发生变化。【提出假设】参加反应的各物质的质量之和=生成物的各物质质量之和。参加反应的各物质的质量之和生成的各物质的质量之和。参加反应的各物质的质量之和生成的各物质的质量之和。【播放视频】碳酸钠与稀盐酸反应、氢氧化钠与硫酸铜反应。【提出问题】根据实验现象完成下表。序号原理实验现象反应前后质量实验一碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水固体消失有气泡产生，气球变膨胀相等实验二氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜溶液变为无色，并有蓝色沉淀产生相等【教师讲解】质量守恒定律概念：在化学反应前后各物质的质量总和相等。定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。展示水电解过程中原子的变化图。质量守恒定律的微观解释：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组成成新分子，新分子再聚合成新物质。【教师总结】化学反应过程归纳5个一定不変，2个一定边，1个可能变。 5个一定不変：宏观上反应物和生成无的总质量、元素的种类，微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量。 2个一定变：宏观上物质的种类，微观上分子的种类。 1个可能变：分子总数。举例：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：C原子个数 C+O2=CO2O原子个数 1 2 1 2原子总个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和原子数目都相等。【过渡】在实验过程中，我们用到了托盘天平，那托盘天平如何使用呢？【教师讲解】托盘天平构成：从上到下有分度盘、指针、托盘、横梁、平衡螺母、游码、标尺、底座、砝码。使用前要先校准，校准方法：秤盘应先垫好洁净纸，把游码放在标尺零刻度处，看指针在分度盘左右两边摆动的格数是否接近相等，或指针是否停在正中。如果不平衡，应调节平衡螺母，使天平达到平衡。称量：左物右码，加减砝码用镊子，先加大的，再加小的。1g以下可移动游码，直到天平平衡。砝码和游码所示质量之和，等于被称物的质量。称量完毕后，要把砝码放回盒中，游码移回零处。注意事项：干燥的固体药品放在纸上称量（两个托盘各放一张大小相同的纸）易潮解、有腐蚀性