《研究型实验》单元测试 同步练习1.doc

课题4 研究型实验 单元测试 同步练习1(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下图所示实验操作中正确的是 ()2用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 ()3常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ()A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝4如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()CO2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A B C D5常温下实验室制取1 L氧气的成本如下表：方法药品用量成本/元加热氯酸钾KClO3 3.4 g，MnO2 0.2 g0.27加热高锰酸钾KMnO4 10.7 g0.43分解双氧水80% H2O2 11.1 mL，MnO2少量0.22从节约开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气 ()AKClO3 BKMnO4CH2O2 D三者都一样6维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，化学式为C6H8O6，结构简式为人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。下列关于维生素C的叙述错误的是 ()A维生素C能使溴水褪色B维生素C可作食品添加剂C维生素C可发生水解反应D维生素C不能发生氧化反应7在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 ()A BC D8有人设计了五种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气用稀硫酸和大理石制备CO2用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S，不宜采用的方案是 ()A B C D9. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是 ()10我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。以下是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体，纯碱下列叙述错误的是 ()AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶11碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通 入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图装置，下列说法正确的是()X气体的主要成分是CO2和SO2Y气体不是纯净气体洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡洗气 瓶中产生的沉淀是碳酸钡在Z导管中有红棕色气体出现从Z 导管出来的气体中有CO2A BC D12下列有关实验的叙述中，合理的是 ()用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL 1molL1 NaCl溶液用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A BC D13下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO314.锌粉、铝粉的混合物44 g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为 ()A无法计算 B6.72 LC33.6 L D22.4 L15CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是 ()通过装浓H2SO4的洗气瓶通过装水的洗气瓶通过装NaOH溶液的洗气瓶通过灼热的CuO通过装CuSO4溶液的洗气瓶通过装P2O5的干燥管A BC D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是_。(2)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是：_。(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_，反应的离子方程式是_。17(9分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿B石棉网C泥三角D表面皿E坩埚钳F试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 A灼烧过程中部分氧化铜被还原B灼烧不充分铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜D该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化18(12分)100 mL某无色透明溶液中可能含有Fe3、Ag、Al3、Ba2、Mg2、K、Na等离子。进行下述实验(所加试剂均过量)：(1)根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是_。(3)写出下列沉淀的组成(用化学式表示)：ABCE(4)反应、的离子方程式为反应：_。反应：_。19(11分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。20(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案1A2.D3.D 4D5C6D7A8D9B10D11B12C13D14D15B16(1)打开止水夹，通入少量空气(2)P2O56OH=2PO3H2O(3)Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O17(1)CEB(2)AB(3)蒸发过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a18(1)不能溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl溶液的缘故(2)NO(3)ABCEAgClBaSO4Mg(OH)2和Al(OH)3Al(OH)3(4)Al(OH)3OH=AlO2H2OOHCO2=HCO，AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO19(1)普通铁粉作为水蒸气发生器防止倒吸氢气(2)碱石灰(固体NaOH、CaO等碱性干燥剂