高中化学 第四章 第二节第1课时铝与铝合金精品课件 鲁科版必修1.ppt_第1页
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文档简介

第二节铝金属材料 第1课时铝与铝合金 课程标准导航1 掌握铝的性质 了解铝的存在和用途 2 了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质 3 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性 最多 银白色 较低 2 铝的化学性质铝的化学性质活泼 反应时表现出较强的 性 还原 2 铝合金及其制品 1 形成 铝中加入其他元素 如铜 镁 硅 锌 锂等 熔合而形成铝合金 2 性能 密度 强度高 塑性好 易于成型 具有抗腐蚀性等 小 想一想1 铝是较活泼的金属 易被氧化 为什么铝又具有抗腐蚀的性能 提示 常温下 铝能被空气里的o2氧化 在表面生成一层致密的氧化物薄膜 这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应 所以铝具有抗腐蚀性 白 熔点 难 2 氢氧化铝 两性氢氧化物 1 物理性质 色絮状 溶于水 固体 有较强的 性 2 化学性质 白 难 吸附 3 实验室制取al oh 3用可溶性 溶液和 反应 其反应的离子方程式为 铝盐 氨水 想一想2 能否用铝盐和强碱溶液反应制取al oh 3 提示 不能 al oh 3溶于强碱溶液 反应物的量不易控制 3 写出下列转化关系的化学方程式 要点1铝及铝的化合物之间的转化 2 铝的化合物之间的相互转化 铝三角 特别提醒制取al oh 3可用al3 或 al oh 4 al3 与弱碱 通常用氨水 反应 al oh 4 与弱酸 通常通入co2气体 反应 一般不用强碱或强酸制取 因为al oh 3可溶于强碱或强酸中 要点2铝盐与碱 四羟基合铝酸盐与酸反应生成al oh 3沉淀的关系图像探究导引3向alcl3溶液中滴加naoh溶液 反应过程的现象是怎样的 提示 立即产生沉淀 渐多 渐少 消失 探究导引4向na al oh 4 溶液中滴加hcl溶液 反应过程的现象是怎样的 提示 立即产生沉淀 渐多 渐少 消失 2 有关计算 2 四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 1 2 有关计算 题型1al3 al oh 3 al oh 4 间的转化及相关计算 思路点拨 解答此题应注意以下两点 1 掌握al及其化合物
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