江苏省常州市2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56Cu64Ag1081127Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒，其中不正确的是()A. 中子数为12的镁原子：Mg B. MgO的电子式：MgC. CO2的结构式：O=C=O D. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1KHSO3溶液：Na、NH、MnO、ClOB. 0.1 molL1KOH溶液：Mg2、SO、Br、AlOC. 0.1 molL1H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NOD. 0.1 molL1FeSO4溶液：K、NH、Cl、NO5. 水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是() 甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：COBa2?BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2NHHCO2OH=CaCO3H2O NH3H2OC. NaClO与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD. 电解氯化镁溶液：2ClMg2Cl2Mg8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：WZY B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq)Cl2漂白粉B. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHC. NH3H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10. 下列说法正确的是()A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B. 反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。下列有关化合物A、B的说法正确的是()A. AB的反应为取代反应B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13. 根据下列图示所得出的结论正确的是()甲乙 丙 丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g)?CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(A2)c(HA)c(H2A)c(OH)c(H)15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)N2(g)?2NH3(g)H92.4 kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K500500300反应物投入量3 mol H2、1 mol N24 mol NH32 mol NH3平衡v正(N2)/molL1s1v1v2v3平衡c(NH3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ达到平衡时体积分数1(NH3)2(NH3)3(NH3)物质的平衡转化率1(H2)2(NH3)3(NH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A. v12c1 B. K1K2，p22p1C. 1(NH3)3(NH3)，a0.5b2c3，1(H2)3(NH3)1第卷(非选择题共80分)16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题：(1) “中和”时调节pH至_，有利于后续制备得纯度较高的产品。(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.51的原因是_。(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：_。(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe2含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2(Cr2O被还原为Cr3)的含量，该反应离子方程式为_。(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。A B C D E F G(1) B中的含氧官能团名称为_。(2) 上述转化中属于加成反应的是_。(3) 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：_。(4) 1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为_。(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：_。与D分子相比组成上少1个“CH2”与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为32222。(6) 已知：COHRROHCORR；CORHCRHCCNR；RCNRCOOH(R、R为烃基)。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。18. (12分)用硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为原料通过下列流程可以制备晶体A。晶体A已知：25 时，Fe(C2O4)33(aq)SCN(aq)?Fe(SCN)2(aq)3C2O(aq)，K1016(1) 写出步骤生成黄色沉淀(FeC2O42H2O)的化学方程式：_。(2) 步骤水浴加热需控制40 的理由是_。(3) 某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol L1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：_。(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 molL1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 molL1 KMnO4溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。19. (15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下已知：(1) AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步骤中生成Al(OH)3的离子方程式为_。(2) 步骤灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为_，为了提高Al2O3纯度，需_(填操作步骤)。(3) 制备AlCl36H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：_和_。(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl36H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl36H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_。20. (14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：2Na2CO3(aq)SO2(g)H2O(l)=Na2SO3(aq)2NaHCO3 (aq)Ha kJmol12NaHCO3(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)2CO2(g)H2O(l)Hb kJmol1Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)=2NaHSO3(aq)Hc kJmol1反应Na2CO3(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)CO2(g)的H_kJmol1。(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：_。(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：_。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：_。图1图2(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是_。其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率_，可能原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和在铜作催化剂条件下反应制得。(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) 1 mol化合物分子中含有键数目为_。(3) 化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有_(填字母)。A. 共价键B. 氢键C. 离子键D. 配位键E. 分子间作用力 上述白色沉淀的化学式为_。(5) 铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_。B. 实验化学草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOCCOOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤1：在右图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热6870 回流共沸脱水。步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。步骤4：常压蒸馏，收集182184 的馏分，得草酸二乙酯57 g。(1) 步骤1中发生反应的化学方程式是_，反应过程中冷凝水应从_(填“a”或“b”)端进入。(2) 步骤2操作为_。(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_。(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和_。(5) 本实验中，草酸二乙酯的产率为_。江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. C2. B3. A4. D5. C6. D7. B8. C9. B10. A不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AD12. C13. BC14. A15. AC非选择题(共80分)16. (12分)(1) 3.74.2(2分)(2) 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分)(3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分)(4) 6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(2分)(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复23次(2分)17. (15分)(1) 羰基(1分)酯基(1分)(2) (2分)(3) CH2CH2NCO(2分)(4) 1 mol(2分)(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH(2分)(6) CH3CHBr2CHOCHCNOHCCHCNOHCH2CCOOHCHCH2OH(5分)18. (12分)(1) (NH4)2SO4FeSO46H2OH2C2O4=FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO44H2O(2分)(2) 温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2氧化速度太慢(2分)(3) 否，因为Fe(C2O4)33转化为Fe(SCN)2反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)(4) n(H2O)4.9104.370 g18 gmol10.030 0 mol(1分)n(Fe3)2n(Fe) mol0.010 0 mol(1分)由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O知：n(C2O)2.5n(KMnO4)2.50.500 0 molL10.024 L0.030 0 mol(1分)根据离子电荷守恒：n(