江苏高考化学复习水溶液中的离子平衡2第二单元溶液的酸碱性教案.docx

第二单元溶液的酸碱性1了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。水的电离知识梳理1水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。()(2)25 与60 时，水的pH相等。()(3)25 时NH4Cl溶液的Kw小于100 时NaCl溶液的Kw。()(4)室温下由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABC D解析：选C。从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2Oc(OH)H2OKw；碱性溶液中：c(OH)碱c(OH)H2Oc(H)H2OKw。(2)室温下，由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO、HSO均不能大量共存。(2015高考广东卷)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析Ac点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与 c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。答案C(1)水中加入NaHSO4溶液，水的电离平衡_，溶液中的c(H)_，Kw_。(2)水中加入KAl(SO4)2溶液，水的电离平衡_，溶液中的c(H)_，Kw_。答案：(1)逆向移动增大不变(2)正向移动增大不变水的电离平衡及其影响因素125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变解析：选B。根据平衡体系H2OHOH，对各选项的分析如下：选项分析结论A稀氨水是弱碱，加入水中后水溶液中c(OH)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离：NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，由于温度不变，故Kw不变正确C水中加入固体CH3COONa，CH3COO发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小错误2.下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：选D。A.水中c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)T1。D.pHlg c(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。水电离出的c(H)或c(OH)的计算3(2018泉州高三检测)求算常温下下列溶液中由H2O电离出的c(H)和 c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液，c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液，c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c(OH)_。解析：(1)pH2的H2SO4溶液，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算溶液中c(OH)，即为水电离出的c(H)或c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出溶液中c(H)，即为水电离出的c(OH)或c(H)，溶液中c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，则水电离出的 c(H)c(OH)1010 molL1。(3)(4)水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104 molL1。答案：(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1理清溶液中H或OH的来源(1)常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1。(2)溶质为酸的溶液OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例计算常温下pH2的盐酸中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH) molL11012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。实例计算常温下pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液中的c(H)1012 molL1，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液常温下pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离出的c(H)105 molL1，因为部分OH与NH结合，c(OH) molL1109 molL1。常温下pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH) molL1102 molL1。 溶液的酸碱性与pH知识梳理一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。1酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。2中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。3碱性溶液：c(H)7。二、pH及其测量1计算公式：pHlg_c(H)。2测量方法(1)pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法。3溶液的酸碱性与pH的关系室温下：自我检测1下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液解析：题目没有说明温度，所以pHc(OH)才是准确的判断依据。NH4Cl溶液水解呈酸性。答案：2判断下列溶液在常温下的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：_。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：_。(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合：_。(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合：_。(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合：_。答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(1)溶液呈现酸性或碱性决定于c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。(1)下列溶液一定呈中性的是_。ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和氯化铵的混合液中c(NH)c(Cl)(2)已知T ，Kw11013，则T _25 (填“”“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(3)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：a/b_(填表达式，用x、y表示)；若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)。解析(1)A.只有25 时，pH7的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；B.只有25 时，c(H)107 molL1的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；C.c(H)/c(OH)1014的溶液c(H)11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得a/b10xy14；若xy14，则a/b1；若xy13，则a/b0.1。答案(1)D(2)1019(3)10xy1410.1(1)上述例题的第(2)小题中，若将T 改为常温，则ab为_。(2)上述例题的第(3)小题中，该盐酸与该氢氧化钠完全中和，则两溶液的pH(x、y)的关系式xy为_(用a、b表示)。(3)由水电离出的c(H)107 molL1的溶液_(填“一定”或“不一定”)呈中性。解析：(1)NaOH溶液中n(OH)0.001a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得104，解得ab1 0019。(2)两溶液完全中和时，则有10xy14，即lgxy14，解得xy14lg。(3)水的电离受温度、酸、碱等因素的影响，25 时，水电离出的c(H)107molL1，溶液呈中性；若温度大于25 ，水电离出的c(H)107 molL1，则说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。答案：(1)1 0019(2)14lg(3)不一定多角度计算溶液的pH1已知在100 下，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4 溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4 溶液与0.01 molL1的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4 溶液50 mL，需要pH11的 NaOH溶液50 mL解析：选A。A中，c(H)0.05 molL120.1 molL1，pHlg c(H)lg 0.11，正确。B中，c(OH)103 molL1，则100 时，c(H) molL1109 molL1，pH9，错误。C中，c(H)20.005 molL10.01 molL1，c(OH)0.01 molL1，等体积混合后c(H)c(OH)106 molL1，pH6，溶液呈中性，错误。D中，pH3的硫酸溶液中c(H)103 molL1，pH11的氢氧化钠溶液中c(H)1011 molL1，c(OH) molL10.1 molL1，等体积混合时，NaOH过量，错误。2求室温下下列溶液的pH，已知lg 20.3。(1)将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合。(2)将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合。(3)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合。(4)0.001 molL1的NaOH溶液。解析：(1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1；pH10的NaOH溶液中：c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1；混合后溶液中：c(OH) molL15105 molL1，c(H) molL121010 molL1，pH10lg 29.7。(2)pH5的盐酸中c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1，根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的c(H)106 molL1，pH6。(3)pH相同的强酸溶液等体积混合后pH不变。(4)c(H) molL11011 molL1，pH11。答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)113将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是()b L 1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液AbadcBabcdCabdc Dcadb解析：选A。pH3的盐酸中c(H)1103molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故ad；NH3H2O为弱碱，若1103molL1的氨水与pH3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使ba；c(OH)1103molL1的氨水中c(NH3H2O)1103molL1，故与pH3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使ac，故有badc。溶液pH计算的方法(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg(nc)。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg(nc)。(2)混合溶液的pH计算两种强酸混合：直接求出c混(H)，再据此求pH。c混(H)。两种强碱混合：先求出c混(OH)，再据Kw求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。 溶液稀释后的pH计算4(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL, pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。解析：(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL，pH增大1，变为6；加水稀释到100 mL，pH接近7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH减小1，变为8；加水稀释到100 mL，pH接近7。(3)稀释前c(SO) mol/L；稀释后c(SO)108 mol/L；c(H)接近107 mol/L，所以。答案：(1)6接近(2)8接近(3)5(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn(1)弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注：表中an7。(2)酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 酸碱中和滴定知识梳理一、实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：准确测定消耗标准液的体积；准确判断滴定终点。二、实验用品1仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。2试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3滴定管的使用(1)酸性、强氧化性试剂一般用酸式滴定管，因为酸和强氧化性物质易腐蚀橡胶管。(2)碱性试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。三、实验操作1滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。(2)锥形瓶：注待测液记体积加指示剂。2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算出NaOH溶液浓度。四、常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂。五、中和滴定的误差分析依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，则有c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)滴定管装滴定液前应先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗。()(2)中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用。()(3)用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和。()答案：(1)(2)(3)2(2015高考广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。(1)滴定管要用待装液润洗，滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释。锥形瓶不需润洗，润洗后使所盛装溶液的物质的量增大。(2)滴定管盛装标准溶液时，其液面不一定要在“0”刻度。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。滴定管的精确度为 0.01 mL。(3)选择指示剂的三个要点变色范围与终点pH吻合或接近。指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。(2018宜春模拟)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号)，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。(2)如何判断滴定终点？_。(3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) mL20.20 mL。他的计算合理吗？_。理由是_。解析(1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 mL盐酸标准溶液；取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入12滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故顺序是。上述取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色变化宜由浅到深，故使用酚酞，可以减少滴定误差。(3)他的计算不合理，原因是第3组数据明显偏大，偏离真实值，误差太大，不应采用。答案(1)酸式滴定管酚酞(2)当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色(3)不合理第3组数据明显偏大，不应采用(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？试归纳恰好反应、恰好中和、滴定终点与溶液呈中性的关系。(2)某25 mL滴定管中液面在10 mL刻度线处，全部放出后的溶液体积是15 mL吗？说明理由。(3)在处理所得数据时，如何判断某些数据是否舍弃？答案：(1)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。恰好反应恰好中和滴定终点溶液呈中性。(2)不是；滴定管下端有一小部分无刻度，故全部放出后的溶液体积大于15 mL。(3)数据明显偏大或偏小的，属于操作错误引起，应舍弃。酸碱中和滴定1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项() 选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：选D。解答本题的关键：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸和强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。2实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂解析：选D。首先明确石蕊不能作指示剂，原因一是变色范围太宽，二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。当NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，水解呈碱性，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，选项D正确。3实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A用量筒量取NaOH溶液时仰视读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23 次解析：选C。 A项，应用碱式滴定管或移液管取NaOH溶液，且本操作实际取用NaOH溶液体积大于计算值，消耗的盐酸增加，故导致测定结果偏高；B项，酸式滴定管未用标准液润洗，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量可能偏小，测出的NaOH溶液浓度可能偏低；D项，用NaOH溶液润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，故测定结果偏高。图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，故仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。 课后达标检测一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈无色的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；常温下在pHc(OH)C纯水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 时水电离出的H的浓度约为1.45107 mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。6室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()A该溶液中的c(H)0.1 molL1B把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的体积100 mL解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH2；若酸为弱酸，则pH7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量11的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)、2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1，c(A)0.005 molL1，所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D项正确。9常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：选B。两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14 mol/L，等体积混合后c(OH)10a14mol/L10b14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。10常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：选A。A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 molL1，氢氧根离子浓度为0.1 molL1，pH13，正确；B.pH3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0013已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中五点的Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)E点对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)B点对应的温度下，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离，Kw增大，因此有BCADE。(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)E点对应的温度是25 ，反应后混合溶液的pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)B点对应的温度是100 ，水的离子积为1012，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 molL1，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案：(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14中华人民共和国国家标准(GB 27602011)