【步步高】（安徽专用）高考化学二轮专题复习 专题十 电解质溶液讲练（含解析）.doc

【步步高】（安徽专用）2015年高考化学二轮专题复习 专题十 电解质溶液讲练（含解析）考纲要求1.了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液ph的定义；能进行ph的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。考点一溶液的酸碱性及ph1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两种测量方法溶液的ph值可以用ph试纸测定(精确到整数，且只能在114的范围内)，也可以用ph计(精确到0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(h)与c(oh)比较c(h)大小ph酸性溶液c(h)c(oh)c(h)1107 moll17中性溶液c(h)c(oh)c(h)1107 moll17碱性溶液c(h)c(oh)c(h)74.ph使用中的几个误区(1)ph7的溶液不一定呈中性。只有在常温下ph7的溶液才呈中性；当在100 时，水的离子积常数为11012，此时ph6的溶液为中性溶液，ph6时为碱性溶液，ph6时为酸性溶液。(2)使用ph试纸测溶液ph时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。5溶液中的c(h)和水电离出来的c(h)的区别(1)室温下水电离出的c(h)1107 moll1，若某溶液中水电离出的c(h)1107 moll1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(h)1107 moll1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(h)7ph11v酸v碱11(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：7溶液ph计算的一般思维模型题组一走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温下ph为2的盐酸与等体积ph12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012广东理综，23b)(2)常温下ph为2的盐酸由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1()(2012广东理综，23c)(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7()(2012天津理综，5a)(4)常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4()(2012浙江理综，12a)(5)100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性()(2011天津理综，5d)误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液ph加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液ph酸强酸phaphan弱酸aphan碱强碱phbphbn弱碱bnphb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律phn(n7)的强酸和ph14n的强碱溶液等体积混合，ph7；phn(n7)的醋酸和ph14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液ph7；phn(n7)的盐酸和ph14n的氨水溶液等体积混合，混合溶液ph7。题组二一强一弱比较的图像分析2相同体积、相同ph的hcl(a)和ch3cooh(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生h2的体积(v)随时间(t)的变化图像。(2)产生h2的速率v(h2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的ph随时间(t)的变化图像。答案(1)(2)(3)3ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy答案c解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phykb时，溶液显酸性，如hcoonh4；当kaksp，溶液过饱和，有沉淀析出；qcksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；qcc(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)答案b解析a项，na2s溶液中微粒关系为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h2s)，错误；b项，na2c2o4溶液中，由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(c2o)c(hc2o)c(oh)由物料守恒得：c(na)2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)由得：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)，正确；c项，na2co3溶液中，由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，错误；d项，ch3coona和cacl2混合溶液中存在：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(ca2)c(cl)得：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，错误。2(2014江苏，14改编)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)c(cl)答案b解析a项，二者恰好反应生成ch3cooh和nacl，ch3cooh发生电离：ch3coohch3cooh，溶液显酸性，正确；b项，nh4cl与nh3h2o等浓度等体积混合显碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故c(nh)c(nh3h2o)，错误；c项，等浓度的na2co3和nahco3溶液中，根据物料守恒，可知2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)，正确；d项，根据电荷守恒，正确。题组二化学反应过程中“粒子”浓度关系判断320 时向20 ml 0.1 moll1醋酸溶液中不断滴入0.1 moll1 naoh(aq)，溶液ph变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()aa点：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)bb点：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc点：c(h)c(ch3cooh)c(oh)dd点：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)答案c解析a点是ch3cooh和ch3coo na的等量混合，离子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；b点，溶液呈中性，溶质为ch3coona和少量ch3cooh，根据电荷守恒判断；c点，正好生成ch3coona溶液，根据质子守恒得c(oh)c(ch3cooh)c(h)；d点是ch3coona和naoh的混合，其中ch3coona的物质的量是naoh的2倍，正确。巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用“中和滴定”考点归纳(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)“考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。(4)“考”误差分析写出计算式，分析操作对v标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。题组一中和滴定的基本操作1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(2014新课标全国卷，12b)(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(2014新课标全国卷，12c)(3)欲测定naoh溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、naoh溶液、0.100 0 moll1盐酸达到实验目的()(2014安徽理综，9d)(4)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(2013天津理综，4c)(5)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(2012山东理综，11a)(6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(2011浙江理综，8c)(7)读数为22.30()(2011海南，2改编)(8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高()(2010山东理综，14c)(9)()(2010安徽理综，8a)(10)()(2010重庆理综，7b)(11)可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液()(12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小()题组二滴定终点的描述2用a moll1的hcl滴定未知浓度的naoh溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。答案滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色3用标准碘溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。答案淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色4用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。答案否当滴入最后一滴酸性kmno4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色5用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件，将tio2溶解并还原为ti3，再用kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案ti3fe3=ti4fe2当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色题组三“滴定法”的迁移应用6(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。(1)仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 ml，40 ml，40 ml)。(4)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为_gl1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)so2h2o2=h2so4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析(1)a仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)so2具有强还原性，h2o2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：so2h2o2=h2so4。(3)naoh盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选；滴定至终点时溶液的ph8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂；液面在10 ml时滴定管中有刻度的液体为40 ml，因滴定管的下端有一段无刻度，故滴定管内液体的体积大于40 ml。(4)so2与naoh存在如下关系：so2h2so42naoh64 g2 molm(so2)0.090 0 moll10.025 l解得：m(so2)0.072 g，故葡萄酒中so2的含量为0.24 gl1。(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的hcl消耗naoh，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。专题突破练1(2014福建理综，10)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大答案b解析a项，h2co3为弱电解质，hco在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为nahco3=nahco；b项，注意是h和oh的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(h)、n(oh)均增大；c项，根据电荷守恒的规律，应在c(co)前面乘以2；d项，温度升高，hco的电离程度、水解程度都增大，所以c(hco)减小。2(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)答案b解析a项，等浓度等体积的nahco3与naoh混合时，两者恰好反应生成na2co3，在该溶液中co能进行两级水解：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，故溶液中c(oh)c(hco)，该项错误；b项，ch3coona与hcl混合时反应后生成的溶液中含有等量的ch3coona、ch3cooh、nacl，因溶液显酸性，故溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，该项正确；c项，在混合前两溶液的ph之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量nh4cl和过量nh3h2o的混合溶液，则c(cl)c(nh)、c(h)c(oh)，故c(cl)c(h)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，因此x表示oh，y表示ha，z表示h，错误；c项，根据物料守恒可知，c(a)c(ha)c(na)，即c(a)c(y)c(na)，正确。4(2014天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)答案a解析nahso4溶液中，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(oh)2c(so)，又因为c(na)c(so)，综合可得：c(h)c(oh)c(so)，a正确；相同条件下agi的溶解度小于agcl的，含有agcl和agi固体的悬浊液中，显然有c(ag)c(cl)c(i)，b错误；co2与水反应生成弱酸h2co3，只有部分电离生成h和hco，受h的抑制作用，hco的电离程度更小，离子浓度关系为c(h)c(hco)2c(co)，c错误；含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液中，根据物料守恒有2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，d错误。5下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pha，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则phan；已知baso4的kspc(ba2)c(so)，所以在baso4溶液中有c(ba2)c(so)将0.1 moll1的nahs和0.1 moll1 na2s溶液等体积混合，所得溶液中有c(s2)2c(oh)2c(h)c(hs)3c(h2s)在0.1 moll1氨水中滴加0.1 moll1盐酸，刚好完全中和时pha，则由水电离产生的c(h)10a moll1a b c d答案c解析若无限稀释，ph7；根据ksp的意义，在baso4饱和溶液中，存在c(ba2)c(so)；c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)2c(na)3c(s2)3c(hs)3c(h2s)，由以上两式可以推出c(s2)2c(oh)2c(h)c(hs)3c(h2s)；刚好完全中和时生成nh4cl溶液，溶液中h来自水的电离，所以由水电离产生的c(h)10a moll1。6(2014海南，11)室温下，用0.100 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a表示的是滴定醋酸的曲线bph7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlcv(naoh) 20.00 ml时，两份溶液中c(cl)c(ch3coo)dv(naoh) 10.00 ml时，醋酸溶液中c(