河南省新乡市师专附属莘园学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市师专附属莘园学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版） 1下列分子中呈正四面体结构的是a甲烷 b二氯甲烷 c三氯甲烷 d一氯甲烷【答案】a【解析】2下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是a铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高b高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁c铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁【答案】c【解析】正确答案：ca不正确，铝合金比纯铝的熔点低；b不正确，高炉中的主要反应是高温下焦炭先生成co,co和氧化铁作用炼出生铁c正确，钝化；d不正确，电解从海水中得到的氯化镁溶液得不到金属镁，应电解无水氯化镁3在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是a滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 c滴定前平视，滴定终了俯视d滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡【答案】c【解析】a相当于稀释溶液的浓度，所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。b中锥形瓶溶质的量增加，所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。滴定终了俯视，则读数偏小，测定结果偏低。滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，则相当于所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案选c。4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）a碘和氯化钾 b金刚石和重晶石c二氧化硅和干冰 d软脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】d【解析】5下列说法正确的是a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b同周期第a族元素与第a族元素形成的是离子化合物c硫化氢的沸点比水的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】b【解析】试题分析：a、原子最外层电子数为2的元素可能为氦元素，错误；b、同周期第a族元素与第a族元素，正确；c、硫化氢的沸点比水的沸点低，水中含有氢键，错误；d、同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如氢元素和钠元素，前者为分子晶体，后者为离子晶体，错误。考点：元素周期律的应用6导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是a、大量砍伐森林 b、水土流失c、燃烧煤和大量排放co2气体 d、汽车排放尾气剧增【答案】c【解析】试题分析：煤中含有大量的s元素，大量燃烧煤会产生大量的so2，so2排放在空气中是造成酸雨的主要原因；同时会产生大量的co2，co2是造成温室效应的主要气体，故c项正确。考点：环境污染及保护。7m（no3）2热分解的反应方程式为2m（no3）22mo4no2o2,加热296g m（no3）2使其完全分解，在标准状况下得到224l氧气，则m的摩尔质量是( )a24 g/mol b24 c64 g/mol d64【答案】a【解析】标准状况下224l氧气的物质的量是2.24l22.4l/mol0.1mol，所以根据方程式可知，m（no3）2的物质的量是0.2mol。所以根据nm/m可知，m（no3）2的摩尔质量是29.6g0.2mol148g/mol。因此m的摩尔质量是148g/mol（14163）2g/mol24g/mol，答案选a。8在2 l的密闭容器中发生反应：4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，2 min后b减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是 a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b分别用b、c、d表示化学反应速率其比值是321c在2 min内的反应速率，用c表示是0.4 mol/(lmin) d升高温度，正、逆反应速率都将增大 【答案】bd【解析】4a(s)3b(g)=2c(g)d(g) v(b)=0.3 mol/(lmin)， v(a)为固体，a错误。分别用b、c、d表示化学反应速率其比值是321, v(c)=0.2 mol/(lmin)，升高温度，正、逆反应速率都将增大 .9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h0，在673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大【答案】ad【解析】根据反应速率与浓度的关系，a点时h2的浓度大，反应速率大，a正确；因图象纵坐标表示nh3和h2的物质的量，所以c点仅表示此时n(nh3)=n(h2)，并没达到平衡，b错；点d(t1时刻)和点e(t2时刻)曲线水平，表明已达到平衡，说明两点处n(n2)应一样大，c错；因该反应的正反应为放热反应，所以773 k时h2的转化率小于673 k时的转化率，所以d正确。 10下列叙述中正确的是a.标准状况下，22.4lco2和o2混合气体中含有6.021023个氧原子b.常温常压下，0.1mol铁在0.1molcl2中充分燃烧，有1.8061023个电子转移c.一定条件下，2molso2和1molo2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.2041024d.1l1moll-1的k2co3溶液中含有1.8061024个离子【答案】c【解析】a项，混合气体含氧原子为2mol,a错；b项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,b错；假设完全反应生成2molso2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mol3mol之间，c正确；d项，co32-+h2ohco3-+oh-，离子数增多，所以，1molk2co3所含离子大于3mol，d错。故本题选c。 11下列有机物名称中，错误的是 a. 1，2二溴乙烷 b. 2，3二甲基丁烷 c. 2丁烯 d. 2甲基3乙基丁烷【答案】d【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项abc均是正确的，d不正确，d应该是2，3二甲基戊烷，答案选b。考点：考查有机物的命名点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练。该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。12下列反应的离子方程式错误的是（ ）a碳酸钙和稀盐酸反应： caco32h=ca2co2h2ob硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：nh4oh= nh3h2occo2通入足量澄清石灰水中 co2ca2+2oh=caco3h2odcuo与盐酸反应：cuo2h+=cu2+h2o【答案】b【解析】试题分析：a碳酸钙和稀盐酸反应放热离子方程式为caco32hca2co2h2o，a正确；b硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：so422nh4ba22ohbaso4+2nh3h2o，b错误；cco2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为co2ca2+2ohcaco3h2o，c正确；dcuo与盐酸反应的离子方程式为cuo2h+cu2+h2o，d正确，答案选b。考点：考查离子方程式正误判断13臭氧空洞 水体富营养化 光化学烟雾 温室效应 酸雨，上述污染现象主要与no2有关的是a b c d【答案】d【解析】14一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡标志的是恒压容器中，混合气体的密度保持不变；单位时间内生成a mol a，同时消耗2a mol ca、b、c的浓度不再变化；c的物质的量不再变化恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b；a、b、c的分子数之比为132ab c d【答案】a【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变。根据方程式可知，在恒压容器中，容器的容积是减小的，因此密度是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，不符合题意；单位时间内生成a mol a的同时，一定消耗2a mol c，因此不能说明反应达到平衡状态，符合题意；a、b、c的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，不符合题意；c的物质的量不再变化，说明c生物正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，不符合题意；该反应是体积减小的可逆反应，因此在恒容容器中，混合气体的总压强不再变化时可以说明达到平衡状态，不符合题意；根据方程式可知，在反应过程中混合气的物质的量是减小的，因此当混合气体的总物质的量不再变化时可以说明达到平衡状态，不符合题意；单位时间消耗a mol a，必然同时消耗3amolb，而同时又生成3a mol b，因此正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，不符合题意；平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则a、b、c的分子数之比为132时，反应不一定达到平衡状态，符合题意，答案选a。考点：考查可逆反应平衡状态的判断15（8分）（1）含0.4mol a13+的al2（so4）3中所含的so42-的物质的量是_；（2）已知16g a和20g b恰好完全反应生成0.04mol c和31.76g d，则c的摩尔质量为 _；（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设na为阿伏加德罗常数）_。【答案】（8分）（1）0.6mol（2分，单位和数值各1分） （2）106gmol-1（3分，单位1分和数值2分） （3）l（3分，单位1分和数值2分）【解析】168分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，a为酸式盐；b为无色无味气体；无色气体d可使红色石蕊试纸变蓝；x、f和y为气体单质，且y为有色气体，f为空气的主要成分之一；g为正盐，g和无色气体m在溶液中可反应生成b。（1）写出下列物质的化学式：a ; y .（2）写出反应的离子方程式 （3）写出反应的化学议程式 （4）常温下ph=10，体积均为100ml的d、w两溶液与m反应，消耗的m的物质的量关系d w(填“大于”“ 小于”或“等于”)【解析】anh4hco3 bco2 ch2o dnh3 xh2 ycl2 fn2 mhcl gna2co3 znacl wnaohnh4hco3;cl2 co22oh=co32h2o;3cl22nh3=n26hcl;nh3h2o浓度远大于naoh溶液，消耗的hcl的物质的量关系d大于w17（15分）某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的mno2和nacl，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验，既要完成（3）、（4）的实验，又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a( )( )de( )( )( )( )l，证明有氧气的操作是 ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式 (3) 实验中可观察到的锥形瓶里溶液的颜色变化 (4)取出中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是 后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放 ；理由是 。【答案】（1）分液漏斗(2分) (2)acbdeihgfl；(3分，有错就不给分)在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成。(2分)2mn02+2h2so4(浓) 2mnso4+o2+2h20(3分)（3）紫色红色无色黄绿(2分)(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热(1分)；不需要(或不一定)(1分)；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。(1分)【解析】本题是参照2009年考试大纲，对09年出题方式的一次探索，是落实课本实验与探究性实验的创新设计。教材中给出二氧化锰与浓盐酸反应可以制备氯气，浓盐酸可以用固体氯化钠和浓硫酸反应代替。结合新的信息发现，三者混合发生反应mn02+2nacl+2h2so4(浓) na2so4+mnso4+cl2+2h20。为了完成实验（3）、（4），仪器连接顺序为发生装置净化装置氯气与石蕊作用干燥收集氯气（与铜反应）尾气吸收（继续做试验证明氧气）。氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色。氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，不用铺细沙。信息给出浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2mn02+2h2so4(浓) 2mnso4+o2+2h20。18在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为 根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。a酸性 b吸水性 c脱水性 d强氧化性将实验产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水_ ，说明这种气体具有_性；请写出该反应的化学方程式 【答案】(1分) c（填化学式）。(3分)_so2_ （填化学式）， c+ 2h2so4 (浓)= co2+ so2+2 h2o (2分)说明浓硫酸具有 cd （填序号）。 (4分)可以看到氯水 褪色 说明这种气体具有_还原性_；_ so2+ cl2 +2 h2o =2hcl + h2so4_【解析】略19（共14分）a、b、c为3种单质（其中a为固体，b、c为气体），d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的