高中化学硫酸.ppt

硫酸 曹杨中学高一化学备课组2006 2 28 复习 1 用反应式表示接触法制硫酸的反应原理 并指出这些反应分别在哪些设备中进行 2 从沸腾炉出来的混合气体为什么要进行净化 硫酸的用途 常用的浓硫酸质量分数98 3 其密度为1 84g cm3 其物质的量浓度约为18 4mol L 1 纯硫酸是一种无色油状液体 2 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸 沸点 338 一 物理性质 思考 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题 特性 难挥发性 提问 实验室用浓硫酸制氯化氢气体 利用其什么性质 3 易溶于水 能以任意比和水混溶 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 4 有吸水性 可做干燥剂 探索 将浓硫酸敞口放置 浓度和质量是否变化呢 浓硫酸还能吸收 空气 结晶水合物中的结晶水 1 稀硫酸 强酸性稀硫酸具有酸的通性H2SO42H SO42 讨论 稀硫酸具有哪些酸的通性 举例说明 BaCl2 Cu OH 2 CuO 2Al 紫色石蕊试液 CuSO4 2H2O CuSO4 H2O Al2 SO4 3 3H2 BaSO4 2HCl 变红 二 硫酸的化学性质 脱水性将有机物中的H和O按2 1的比例脱去H2O注意 吸水性和脱水性的区别 C12H22O11 12C 11H2O 热量 2 浓硫酸 探索 黑面包 体积为什么会变大 气体是怎么产生的 思考 有机物沾上浓硫酸会炭化 皮肤沾上浓硫酸会怎样 该如何处理 过渡 浓硫酸使蔗糖脱水后 又吸水放热 使生成的碳继续被浓硫酸氧化 强氧化性 思考 请设计一个实验 验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体的成分 0 6 4 4 浓硫酸的强氧化性由什么元素表现出来的 探索 我们知道氢前面的金属能与稀硫酸发生置换反应如 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 那么浓硫酸是否与稀硫酸一样呢 3SO2 2H2O 仔细观察 铜与浓硫酸的反应 结合现象 分析浓硫酸在此反应中的作用 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 合并上述反应式 强氧化性 酸性 疑 如何验证浓硫酸与铜反应产生的气体 与金属单质反应 常温下 Fe Al遇浓H2SO4会钝化 加热后会继续反应 因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 浓硫酸与金属单质反应的一般规律 一般不产生氢气 而是产生二氧化硫 常温下Fe Al遇冷浓H2SO4会钝化 启发 Cu是H之后的较不活泼金属 那么H之前的金属是否更容易被浓H2SO4氧化呢 是产生氢气还是与铜的反应规律相同吗 疑 铝与浓硫酸的反应会怎样 探索 浓硫酸具有强氧化性 加热条件下 能氧化某些非金属 又能氧化大多数金属 能否氧化还原性化合物呢 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 思考 浓H2SO4能否与H2S HI反应 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2OH2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 氧化化合物 大家知道 实验室通常用氯化钠与浓硫酸制氯化氢气体 那么能否用浓硫酸制取溴化氢 碘化氢 硫化氢 为什么 小结 1 高沸点酸 难挥发性 制备易挥发性酸 2 吸水性 做干燥剂用来干燥H2 O2 Cl2 CO2 SO2 HCl不能用来干燥NH3 H2S HBr HI 3 脱水性 使有机物脱水炭化 强氧化性 与金属 铂 金除外 非金属 还原性物质反应与非金属反应2H2SO4 浓 CCO2 2SO2 2H2O与金属反应2H2SO4 浓 CuCuSO4 2SO2 2H2O 强酸性 注意 稀硫酸与浓硫酸性质的区别 浓硫酸的性质 练习 1 下列各组气体 实验室可用硫酸制取 又能用浓H2SO4干燥的是 A HCl HBr HIB H2S CO2 H2C H2 SO2 HClD NH3 HF H2 C 思考 哪些气体可以用浓硫酸干燥 H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2哪些气体不可以用浓硫酸干燥 碱性气体 NH3 还原性气体 H2S HI HBr 2 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 酸性 吸水性 强氧化性 酸性 脱水性 酸性 强氧化性 2 干燥H2 SO2等气体 3 用铝槽车装运浓硫酸 4 清洗镀件表面氧化物 5 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑酸性 6 FeO与浓硫酸反应 1 实验室制SO2气体 3 下列关于浓H2SO4的叙述中 错误的是 A 常温下可使某些金属钝化B 具有脱水性 故能作干燥剂C 加热条件下可与木炭反应 其还原产物为CO2 SO2D 溶于水放出大量的热 B 巩固练习 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸 请同学们提出尽可能多的方案 1 利用浓硫酸的强氧化性 2 利用浓硫酸的脱水性 3 利用浓硫酸的吸水性 思考题 试管中有蓝色晶体析出 B端液面上升 硫酸车槽 3 通常情况下 能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A HCl H2S O2B CO2 H2 Cl2C SO2 CO2 NH3D HCl CO N2 B D 练习 浓 稀硫酸