高中化学 氧化还原反应练习一 苏教版.doc

氧化还原反应练习一1一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 A2/5 mol B1/5 mol C11/5 mol D1/3 mol3.下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发) H2SO3 Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 H2SA. B. C. D.4污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu22 H2DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH 。（3）当调节pH2时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 。1B 2.B 3.A4.（1）Fe33H2DzFe(HDz)33H。(2分)Fe3会形成Fe(OH)3沉淀。(2分)（2）pH_1 (1分)（3）Bi3 Bi(HDz)3 (2分) ；32 (1分) （4）Zn(HDz)26OHZn(OH)42Dz22H2O (2分) 氧化还原练习二1 SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2。下列说法正确的是A高温条件下SnO2的氧化性强于S BNa2SnS3是SnO2被氧化后的产物C生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 D还原剂与氧化剂的质量比为312Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移3、实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：NaOH Cl2 HClNaBiO3Bi(OH)3 下列有关说法正确的是A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B、氧化性：Cl2 NaBiO3 Bi2O5 Bi2O3C、生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D、得到23.3g Bi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol高温4（12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) 。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272 = 7291.C 2.B 3.D.4（共12分）（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分）（2）K=c(CO)6/c(N2)2 （1分）（3） 减小 6 molL-1.min-1 （3分）（4）升高温度或增大压强（请学生说说t3、t6时引起曲线变化的原因） t3t4 （2分）高温（5）（4分）50% 解：设2molN2转化xmol，由：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) 则平衡时： (2-x) 3xmol (3x)6/(2-x)2=729 (3x)3/(2-x)=27 得：x3+x-2=0 只能：x=1 故转化50%氧化还原练习三1三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF 下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种常用的解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是ACuSO4发生了氧化反应 B生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5DP只作还原剂3奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。1.D2.C3.B4(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3) 设可生成KMnO4 的质量为x3MnO2 3MnO42- 2KMnO4 387 2158 2.5g80% x解得，x=2.4(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）95.8%氧化还原反应四（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 2 (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol3.下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。DLDH2SO4H2O2JO2点燃BGFEBDIHCEK电解H2OAM根据以上信息，回答下列问题： B的组成元素为 。 鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 。 GJ的离子方程式为 。 M是含氧酸盐，反应中H、L、D的物质的量之比为324，则M的化学式为 。1.A2.B3（8分） Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeOH2O26H2Fe34H2O Na2FeO4氧化还原反应五1（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂2（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH3（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体1.C2.A3.C4、在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：2CuO2SS2OCu2O（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式： S2Cl2CuO S2OCuCl2（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O4氧化还原反应六1（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ + _2（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。3（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（3）如果没有对