物质的量专题.docx

物质的量教学目的1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。基础知识一、物质的量（ ）1、物质的量（n）是表示： 的物理量，单位是 。2、阿伏加德罗常数是： ，符号是 ，单位是 ，它与 含有的碳原子数相等，约是 。1摩尔（1mol）是指 。阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N = （N：微粒数）注意：1、物质的量是一个整体名词， 。 2、描述的是 ，不能描述 。 3、使用摩尔表示物质的量时，应用 指明粒子的种类。二、摩尔质量（ ）1、定义 2、定义式 ，单位 。3、当摩尔质量的单位是 时数值与 相等。三、气体摩尔体积（ ）1、定义 2、定义式 ，单位 。 注意：1、适用对象是 2、注意表明 。 3、使用22.4L/ mol时要注意 。四、阿伏加德罗定律及应用定义： ，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= 五、物质的量浓度（ ）1、定义 2、定义式 ，单位 3、与质量分数的关系4、配制一定物质的量浓度的溶液（C）仪器： 配制步骤 a、 ：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、 ：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、 ：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，d、 ： e、 ：f、 ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。g、 ：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处， h、 ：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。i、 ：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。j、 ：(3)误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈偏 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端偏 3. 药品、砝码左右位置颠倒偏 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长偏 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）偏 6. 溶质含有其他杂质偏 量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数偏 8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数偏 烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水10. 搅拌时部分液体溅出偏 11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒偏 容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容偏 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出偏 14. 定容时，水加多了，用滴管吸出偏 15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水偏 16. 定容时，仰视读刻度数偏 17. 定容时，俯视读刻度数偏 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液还有其他的影响因素，请大家自行总结。5溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）一、选择题1摩尔是（ ） A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一40.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D15下列说法正确的是 （ ）A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量约是1661024 gC氢氧化钠的摩尔质量是40 gD氩气的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA B1molSiO2中所含共价键数为2NAC1molC8H18中所含共价键数为26NA D在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为05NA7NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ）A标准状况下，112 L四氯化碳所含分子数为05 NA B1 mol碳正离子CH所含的电子总数为10NACNa2O2与CO2反应生成1 molO2时转移的电子数为4 NAD31g白磷分子中所含共价键数为4NA8固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2AB2C3D，若测得生成气体的质量是相同体积的氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）A30gmol-1 B60gmol-1 C90gmol-1 D120gmol-19将标准状况后aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度bgcm-3,则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）Aa/224 molL-1 Bab/22400 molL-1Cab/(22400+36a) molL-1 D1000ab/(22400+365a) molL-11084 g A与365 g B完全反应，生成585 g C和18 g D及一种气体E，E的体积于标准状况下为224 L，则E气体的密度为相同条件下H2密度的 （ ）A22倍B24倍C22倍 D44倍11某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是A8ml B大于8mL C小于8mL D无法判断12两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H2 112L，则下列各组金属不可能的是 （ ）KS*5U.C#O%AMg 和Zn BNa和Fe CAl 和Na DAl 和Cu 13实验室里需用480mL 10mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是 （ ）A取768g硫酸铜 ，加入500mL的水B称取120胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500mL水D称取125g胆矾配成500mL溶液14某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A B C DaNA 15乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%16NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA17现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ） A20% B25% C30% D35%19在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02mol 0.24mol20等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:221.已知化学反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:122.高温下用CO还原mg R2O3得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（ ）A B C D23在t0C时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水CuSO4粉末加入（100+S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（ ）A（100+S）g B100g C（10098/25）g D无法确定二、填空题24124 g Na2X中含有04 mol Na，则Na2X的摩尔质量是 。25含C为a mol的金刚石中含CC键数为 。26有一质量为W g，相对分子质量为b 的某种碱M(OH)2，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为 gmL1，则此溶液的物质的量浓度为 molL1，质量分数为 ，该碱在此温度下的溶解度为 g。27（10分）某同学配制一定浓度NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？(填“偏高”“偏低”或“不变”)（1）所用NaOH已潮解，则结果 。（2）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果 。（3）溶解后没有冷却便进行定容，则结果 。（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果 。（5）观察刻度时仰视，则结果 。（6）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果 。（7）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果 。（8）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果 。（9）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果 。（10）称量NaOH固体时，天平指针在“0”刻度线的左边，则结果 。28某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。三、计算题29有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了30甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。31agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。32在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42的物质的量？33有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？34配制500ml 2mol/