078物质检验实验方案的设计.doc

789669cbd567722813443b42f7907082.pdf 第 31 页 共 31 页第四节 物质检验实验方案的设计高考试题1（95全国）下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾提示：根据两两反应的现象鉴别。只有沉淀的为硫酸镁，只有气体的为碳酸钾，既能生成沉淀又有放热现象的为氢氧化钾。2（96上海）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2（SO4）3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DCa（OH）2和NaHSO43（97上海）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 ANa2SO4、H2SO4、AlCl3、CaCl2BHCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4CNaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4DNaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4提示：利用溶液的颜色鉴别出FeCl3，与FeCl3生成红褐色沉淀的为NaOH，与NaOH生成白色沉淀的为MgCl2。4（97全国）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO35I6H+=3I23H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是ABCD提示：由题给信息，证明在食盐中存在IO3，要用到I、H+和淀粉，给出了KI淀粉试纸，再选用食醋提供氢离子便可完成实验，若试纸变蓝，即可证明有IO3存在。5（99上海）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1molL）是ACaCl2和Na2C03B稀H2S04和Na2C03CCa（OH）2和NaHC03DNaAlO2和盐酸 提示：利用互滴的方法：稀H2SO4向Na2CO3溶液中滴加时，开始酸少量时，先生成碳酸氢钠，酸过量则有气体放出，反之，一开始便有气体。6（99上海）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观7（99上海）下列各组物质中不易用物理性质区别的是 A苯和四氯化碳B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体D碘和高锰酸钾固体 8（01广东）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A水、无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4C浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液、稀H2SO49（03广东）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入CaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABrBSO42CH2SO3DNH4+10（03广东）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOHBNH3H2OCAgNO3DCaCl2提示：NaOH溶液与硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，在允许加热的条件下，现象依次为无色气体、无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀氢氧化钠过量沉淀又溶解、红褐色沉淀。11（04全国）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO、CuO、FeOB（NH4）2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3DNa2CO3、NaHCO3、K2CO312（04上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）13（04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是ABCD15（04全国）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是ANaHCO3、AgNO3BCaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO316（04全国）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是ANa2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3BCaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl17（04天津）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A溴水BFeCl3溶液C酸性KMnO4溶液DAgNO3溶液18（05上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+19（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO320（05江苏）下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置21（05天津）下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO322（89全国）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氢化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是AAgNO3BBaC12CNaOHDNH3H2O提示：NaOH溶液与硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，在允许加热的条件下，现象依次为无色气体、无明显现象、白色沉淀、先生成白色沉淀氢氧化钠过量沉淀又溶解、红褐色沉淀。23（97上海）只用水就能鉴别的一组物质是A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油 提示：选项A时利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，现象依次为：水层在下层、混溶、水层在上层。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中的乙醇、甘油均能溶于水，无法区分。24（91全国）限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用A烧碱溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液提示：加入盐酸现象依次为：有臭鸡蛋气味的无色气体、既有有臭鸡蛋气味的无色气体又有淡黄色沉淀、无色无味气体、先生成白色沉淀盐酸过量沉淀又溶解、无明显现象。25（96上海）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2（SO4）3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa（OH）2和NaHSO4提示：考察“铝三角”的知识。26（99全国）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠提示：B中利用互滴鉴别出硫酸铝和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热。27（92全国）不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液： FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3； Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3A只有组可以B只有组可以C两组都可以D两组都不可以提示：组中只有气体放出 的为盐酸，既有气体又有沉淀的为K2CO3，有三种沉淀的为BaCl2，剩下的 为Al2（SO4）3 。28（93全国）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙提示：B中先鉴别出盐酸，与硝酸银生成白色沉淀，与氢氧化钠反应放热。硝酸银与氢氧化钠反应生成白色沉淀迅速转变为黑色。29（03上海）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液提示：溴水与己烯加成，使溴水退色；溴水遇到苯酚生成白色沉淀，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸乙酯不能。30（06重庆）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是ABa（OH）2、KSCN、NaCl 、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）BNaNO3、NaHCO3 、（NH4） 2SO3、 Na2SiO3 （H2SO4溶液）CNH4Br、K2CO3 、NaI 、CaCl2 （AgNO3溶液）D（NH4）3PO4 、 NaBr 、CuSO4 、AlCl3（KOH溶液）提示：C选项中K2CO3 遇到AgNO3 产生Ag2CO3 白色沉淀，CaCl2 与AgNO3产生的沉淀也是白色的，无法区分。A中FeCl3 遇到Ba（OH） 2 产生红褐色沉淀，KSCN遇到FeCl3 溶液变为红色，再用鉴别出的Ba（OH） 2 分别与剩下两溶液混合，产生白色沉淀的是Mg（NO3）2 ，没有现象的是NaCl。B中H2SO4 遇到Na2SiO3 产生白色沉淀，H2SO4遇到（NH4） 2SO3 产生有刺激性气味气体，H2SO4 遇到NaHCO3 产生无色无味气体，H2SO4 与NaNO3不反应。D中遇到KOH产生蓝色沉淀的是 CuSO4，遇到KOH产生有刺激味气体的是 （NH4） 3PO4，遇到KOH产生白色沉淀的是 AlCl3，与KOH不反应，无现象的是 NaBr。31（04广东）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验；取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4g A晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A：_， B：_， C：_，D：_， E：_。【答案】A：KAl（SO4）212H2O B：Al（OH）3 C：BaSO4 D：NaAlO2 E：AlCl3提示：由实验知晶体含钾元素，由实验知晶体中含有SO42，由实验知B是Al（OH）3，晶体A中含有Al3+，故综合知晶体A是KCl（SO4）2xH2O，由所给数据可求x=12，由此可确定A及其他物质的化学式。32（90全国）有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。【答案】（NH4）2CO3；NaOH；MgSO4；BaCl2；HBr；AgNO333（01春京）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。【答案】（1）SO2，CO2；H2O（2）H2O；SO2，CO2（3）SO2，CO2；H2O34（98上海）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NONO22OH2NO2H2O气体液化温度：NO2：21 NO：152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 。（2）反应前先通入N2目的是 。（3）确认气体中含NO的现象是 。（4）装置F的作用是 。（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 。 【答案】：（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒） （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化） （5）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O 35（91全国）水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气_，_接_，_接_，_接_，_接_，_，（2）确认混合气中含有H2的实验现象是_；其理由是_。【答案】：（1）E，F，D，C，A，B（或B，A），J，I，H，G （2）黑色CuO变红，无水硫酸铜变蓝；因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。36（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。【答案】Ba（OH）2，Al2（SO4）3，K2CO3，Fe（NO3）337（92全国）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氧化还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。【答案】取少量红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。38（90全国）有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。【答案】各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值大的为强酸。39（05全国）有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是_；被检出的物质的化学式（分子式）是_。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是_；被检出的物质的化学式（分子式）是_。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。【答案】（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液CuSO4；CuSO4（2）1支试管中有白色沉淀生成 Ba2SO42BaSO42支试管中有蓝色沉淀生成 Cu22OHCu（OH）2 Cu2CO32CuCO3；BaCl2（3）（i）分别取中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（ii）分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液。无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液。提示： （1）6瓶白色固体均易溶于水，但CuSO4溶液呈蓝色，其它溶液为无色，故此时可区分出CuSO4。（2）向另5瓶无色溶液中加入CuSO4溶液，BaCl2溶液中产生白色沉淀，NaOH溶液和Na2CO3溶液中产生蓝色沉淀，Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液中无明显现象，由此可区分出BaCl2溶液。（3）区分NaOH溶液和Na2CO3溶液，可向两溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的为Na2CO3溶液；区分Na2SO4和（NH4）2SO4溶液，可向两溶液中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体的产生是（NH4）2SO4溶液。40（96全国）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ca（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_B：_C：_D：_X：_【答案】A：NaOH B：NaNO3 C：Ca（NO3）2 D：HNO3 X：MgSO441（97全国）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A氯化钠、B硫化钠、C亚硫酸钠、D硫代硫酸钠、E硫酸钠、F碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是_，第二种情况是_，第三种情况是_，第四种情况是_。（可不填满,也可补充）【答案】（1）SO2（2）BCF；CDF42（01广东）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是甲：_ 乙：_ 丙：_ 丁：_ 【答案】（1）2H+CO32H2OCO2（2）甲：氯化钙；乙：碳酸钠；丙：硝酸银；丁：盐酸（或写化学式）43（02广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计：序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净【答案】过滤；将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀；将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。过滤；将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的CaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。44（02广东）根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_作用是_。B中加入的试剂是_作用是_。C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。D中加入的试剂是_作用是_。（4）实验时，C中应观察到的现象是_。【答案】（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O（3）A无水硫酸铜；检验H2O B品红溶液；检验SO2 C足量酸性KMnO4；溶液SO2 D澄清石灰水；检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。45（06重庆）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1） 判断BaCl2已过量的方法题45图是_。（2） 第步中，相关的离子方程式是_。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _。（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题45图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。提示：（3）先用盐酸调pH,盐酸会与沉淀中的CaCO3、BaCO3反应，使它们溶解。46（04全国）下图表示制备无水盐E的主要步骤：已知C是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水向其中滴加硫酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A_，C_，D_，E_，F_。【答案】AHCl（盐酸）；BCa（OH）2（石灰乳）；DCaCl26H2O；ECaCl2；FAgCl提示：已知C为石灰石，它与酸A反应生成的气体为CO2，溶液中含有Ca2+，根据反应过程，无水盐E中含有Ca2+，它能用作干燥剂以及能和硝酸银反应产生不溶于硝酸的沉淀，可以确定E为CaCl2，D是它的结晶水合物。47（04全国）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KClAgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ca（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ACCDEFGACCDEFG（1）A的化学式是_，G的化学式是_。判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式B_，C_，D_，E_，F_。【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）C：Na2SO4；C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca（NO3）2；F：Ca（OH）248（04江苏）请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。【答案】（1）100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管（2）溶解 过滤 （3）CaCl2或Ca（OH）2 、K2CO3、HCl 49（04北京）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置C（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭C中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、C两管进气口通入到装置C中，并在C 管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_；其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。【答案】（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3 ；吸收水和二氧化碳 2NO2（g）N2O4（g）热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）先通入O2，后通入NH3；若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH33O22N26H2O提示：由本实验装置中干燥管中的干燥剂碱石灰可判断出硬质试管中盛装的碳酸盐可能为（NH4）2CO3或NH4HCO3，因为这两种碳酸盐受热分解后的产物为氨气。二氧化碳和水蒸气，通过碱石灰均能得到纯净的氨气。50（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ca2+、Al3+、Fe3+和阴B离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_【答案】Ca（OH）2 ；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3 提示：由A与B反应生成白色沉淀，且加入过量沉淀量减少但不消失，可推断A与B反应生成沉淀有两种，结合题给条件可知A为Ca（OH）2，B为Al2（SO4）3。51（05广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4 +SO2+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。【答案】（1）如图配置 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（3）Na2SO3变质 ；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸 ；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。训练试题 1把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该尿液中含有A食醋B白酒C食盐D葡萄糖提示：检验糖尿病的一种方法，葡萄糖还原新制的氢氧化铜悬浊液，生成转红色的氧化亚铜。用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是AAl（NO3）3和AgNO3BNa2CO3和NaCl CFe2（SO4）3和FeCl3DNH4HCO3和MgCl2有C2H5OH、C2H5Br、C6H6三种无色液体，用一种试剂将它们鉴别出来，应选A盐酸B金属钠C水D溴水提示：C2H5OH与水混溶，C2H5Br不溶于水，密度比水大，在水的下层，C6H6不溶于水，密度比水小，在水的上层。4证明淀粉已完全水解，应选用的试剂是A银氨溶液B碘水C淀粉KI试纸D新制Cu（OH）2浊液提示：若有淀粉未水解完，碘遇到淀粉变蓝色。5焰色反应可检验A化合物的性质B元素的性质C单质的性质D离子的性质提示：焰色反应可检验元素的性质不论时一单质还是化合物，焰色反应现象均相同。6有五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是ANaOH溶液和CO2B盐酸和NaOH溶液C盐酸和CO2DBaCl2溶液和硫酸7关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+C加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+D加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32提示：确定有Cl存在时，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，若加稀盐酸又引入了Cl，应加入硝酸，白色沉淀不消失。B选项中若存在锌离子，现象时一样的。D中溶液中若有碳酸氢根，亚硫酸根等等，现象一样。8下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是A证明NaHCO3的稀溶液中混有苏打，用CaCl2溶液B证明SO2中混有CO2，用石灰水C证明MgCl2溶液中混有AlCl3，用氨水D证明C2H2气体中混有H2S，用CuSO4溶液提示： SO2和 CO2均使石灰水变浑浊； MgCl2和AlCl3在氨水中形成沉淀，氨水过量沉淀均不溶解。9下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是ANaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液BBaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C淀粉溶液、淀粉KI溶液、KI溶液、溴水DNa2SO4溶液、稀硫酸、Na2SiO3溶液、Na2S2O3溶液10检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液11能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等七种离子的七种溶液一次鉴别开来的试剂是ANaHCO3溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液12下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是ANaHCO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2BHCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3CNaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4DNaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4提示：选项C中利用互滴法鉴别出NaAlO2和NaHSO4 ，与NaHSO4 有气体放出的是KHCO3 ，剩下的是NaCl；选项D中利用溶液的颜色鉴别出FeCl3 ，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的是NaOH，与NaOH反应生成白色沉淀 的是MgCl2。13为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是A首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸B首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液C首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质D首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液14下列实验能证明有SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成A都能证明B只有能证明C、都证明 D都不能证明15在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可判别的是试剂Z离子X离子YANH3H2OAl3+Mg2+BAgNO3ClCO32CNa2SO4Ba2+Mg2+DBa（NO3）2SO42Cl 16已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：abcdec/b/（注：表不生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象）可以判断c与e分别为ACa（HCO3）2与Ba（NO3）2BCa（OH）2与Ba（NO3）2CNa2CO3与Ca（HCO3）2DHCl与Ca（OH）2 光照17氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2）， 2 CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是A用酚酞试液检查氯仿是否变质B用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C用水检验氯仿是否变质D需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行18鉴别CH4、H2、CO时应选用的仪器和试剂是A石蕊试液、试管、导管 B导管、酒精灯、无水硅酸钠C导管、酒清灯、澄清石灰水、小烧杯（干燥）D导管、酒精灯、NaOH溶液、小烧杯（干燥）19下列各组物质中，只用水不能将其鉴别开的是A硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末B甲醇、乙醛、溴苯三种液体C苯、乙醇、四氯化碳三种液体D氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体E碳化钙、碳酸钙、含酚酞的碱石灰三种干燥粉末提示：选项B中甲醇、乙醛均能溶于水中，无法区分。20用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂，均可鉴别的一组物质是A氯化钠和碳酸钠B氯化镁和硝酸铵C氯化亚铁和硫酸亚铁D硝酸银和氯化铝21有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是A肯定有CO2和SO2B可能有HBr、CO2C肯定没有HBr、H2S、HClD以上结论均不正确22使用一种试剂，可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来，所用的试剂是A溴水B银氨溶液C三氯化铁D新制Cu（OH）2提示：甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖与新制Cu（OH）2的现象的现象依次为:溶解、加热生成转红色沉淀、新制Cu（OH）