浙江选考化学零散课本知识点易错点.doc

高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H O - F +1 -1O|Na2S2O3 Na+ -O- S O-Na+ | OPb:+2价较稳定Sn:+4价较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2：弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2+ClO-+Cl-中和热：H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目还原性 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Cu+2H2SO4（浓）Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl不是离子反应，不能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子反应，但不能写成离子方程式Fe（OH）3胶体的制备FeCl3（饱和）+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HClA 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止B 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH）3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S10g 易溶110g 可溶0.011g 微溶0.01g 难溶1体积水中溶解相应气体的体积（1*105Pa 常温）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体稀有气体 Ne 单原子分子白磷 P4化学键数目金刚石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3泡花碱：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大苏打、海波：Na2S2O3获取NaHCO3:1.减压低温蒸干NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉煤气：N2、O2、CO、CO2含碳量：生铁：24.5钢：0.0323Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O22Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色CuOFeO Fe3O4FeSCuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3HgO红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2 CoCl2 CuSO45H2O蓝色Fe+SFeSHCaCO3硅胶 nSiO2mCaCO3Na2SiO3水溶液俗称水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计原则条件合适，操作方便原理正确，步骤简单原料丰富，价格低廉产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45：受热面积大肥皂制取油脂、NaOH溶液（乙醇）检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。反应完成后，加NaCl（盐析），上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶体S微溶于酒精不溶于水学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识（如电化学、反应平衡移动、反应速率等等）要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳。高中有机化学部分知识整理维勒第一个将无机物转化为有机物的人【NH4CNOCO（NH2）2】烃支链越多，熔沸点越低。新戊烷沸点9.7密度随分子量增大而增大，但都小于水。烯烃被KMnO4氧化： C上没有H酮羰基 C上一个H羧基 C上两个HCO2取代反应：烷烃纯卤素光照乙烯与溴水加成不需要条件C=C-C=C 低温 1,2加成高温 1,4加成苯和液溴取代条件：Fe催化（或FeBr3）甲烷制取 CH3COONa+NaOH CuOCH4+Na2CO3卤代烃1. 消去C-C-X+NaOH醇/C=C+NaX+H2O2. 取代（水解） C-X+NaOHH2O/C-OH+NaX苯甲酸：固体、难溶于水C17H33COOH 油酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 软脂酸有机物:同一碳上连两根双键不稳定（=C=）有双键碳上的羟基不稳定（=C-OH）立体异构（又称对映异构、镜像异构）同一C上连不同基团（中心C又称手性碳）鉴别方法：偏正光平面异构 Cl-C=C-Cl 与H-C=C-Cl | | | | H HCl H（顺式结构）（反式结构）有机反应的氧化反应和还原反应氧化反应：有机物得氧或失氢的反应还原反应：有机物失氧或得氢的反应醇：羟基（-OH）与烃基或苯环侧链碳相连的化合物称为醇酚：羟基与苯环直接相连的化合物称为酚乙醇俗称酒精，无色透明液体，密度比水小，容易挥发，存在分子间氢键，沸点高。水与酒精加CaO后蒸馏化学性质1.与Na发生置换反应（生成CH3CH2ONa 注意：O与Na之间不能加短线）2.燃烧淡蓝色火焰，同时放出大量热3.催化氧化 2CH3CH2OH+O2催化剂/2CH3CHO+2H2O羟基所连C上要有HRCH2OHRCHOR-CH(OH)-RR-CO-R4.与卤代烃反应5.脱水反应（分子间170分子内140）消去反应中的扎伊采夫规则：“氢少减氢”溴乙烷，无色液体，因溶有Br2显黄色来自醛、酮的碳氧双键才能与H2加成卤代烃消去H-C-C-X + NaOH醇/C=C+NaX+H2O取代（水解）C-X+NaOHH2O/C-OH+NaX醇置换2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2催化氧化【CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O22CuO】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代R-OH+HXR-X+H2O消去（分子内脱水）CH3CH2OH浓硫酸/170CH2=CH2+H2O取代（分子间脱水）2CH3CH2OH浓硫酸/140CH3CH2OCH2CH3（以下苯环用C6H6表示，苯基用C6H5-表示）酚显色反应Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63-+6H+ (紫色溶液)羟基酸性（酸性HCO3-苯酚H2CO3）C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2OC6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO32C6H5OH+2Na2C6H5ONa+H2取代（与浓溴水反应）C6H5OH+3Br2C6H5（Br）3（OH）三溴苯酚、白色沉淀+3HBr缩聚nC6H5OH+nHCHO催化剂 -C6H3(OH)-CH2-n+nH2O醛银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O与新制Cu（OH）2反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O（注意1甲醛【HCHO】可以与4Ag（NH3）2OH或4Cu(OH)2反应）重要知识点提醒：有机高分子的应用、石油加工（分馏、裂化、裂解）、煤的加工（液化、气化）、有机物结构及组成鉴定的仪器、重要化学家贡献等学习有机，主要掌握基本概念、基本反应原理、各类基团的性质，并能熟练运用于有机推断题，就可以了。高考理综易错知识点整理生物部分研究人的基因组：24条染色体研究人的染色体阻组型：46条研究人的染色体组：23条细胞基因型生物体基因型NADP+ 电子最终受体与抗体分泌有关的细胞器：线粒体、高尔基体与抗体合成有关的细胞器：线粒体、核糖体与抗体加工有关的细胞器：线粒体、内质网、高尔基体（以上“线粒体”都属于间接相关的细胞器）从子宫角获取的早期胚胎应立即移至同期发情受体子宫角继续发育提取光合色素时，叶片现在4050烘箱中烘干，以增加色素浓度受体先同期发情，供体再超数排卵18O无放射性，用质谱仪分析互补的粘性末端相同的粘性末端总光合速率（真正、实际）：CO2的吸收总量、O2产生量、CO2同化量、有机物生产总量净光合作用速率（表观）：CO2吸收量、O2释放量、有机物积累量差异的根本原因：对不同而言，遗传物质不同对同一个体不同细胞而言,mRNA不同差异的直接原因：蛋白质等不同细胞外液：只有多细胞动物有碱基配对方式碱基配对原则所有内分泌腺都受神经调控物理部分B超：超声波（不易衍射）探测内脏交通超声波测速：多普勒效应星球红移、蓝移：多普勒效应彩超(超声波血流测速)：多普勒效应超声波其他应用：加湿器、碎结石、清洗、声呐、检查裂纹全反射棱镜光导纤维内窥镜偏振光：拍照减弱反射光、手表液晶显示器、立体电影激光1. 相干性好，可调制：光导纤维、全息照相2. 平行度好:测距、光盘信息3. 亮度高(能量大):切割雷达利用无线电波中的微波化学部分海洋元素Br 99以上溴在海洋中软锰矿MnO2工业上常用H2+Cl2点燃2HCl制取盐酸H2与