（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（五）A专题五 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(五)a专题五化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟)1下列说法正确的是()a化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动b只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况c升高温度，化学平衡常数增大d可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2下列叙述与图像对应符合的是()图51a对于达到平衡状态的n2(g)3h2(g)2nh3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的nh3，平衡逆向移动b由图可知p2p1，t1t2c图表示的方程式为：2a=b3cd对于反应2x(g)3y(g)2z(g)hv逆dt 时，平衡常数k1/27，co2与h2的转化率相等5下列图像能正确地表达可逆反应3a(g)b(g)2c(g)(hv逆c容器中反应至平衡时吸热20 kjd容器中c(d)0.4 mol/l7已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化曲线如图54所示。下列叙述中正确的是()图54a欲增大平衡状态时c(ch3oh)/c(co2)的比值，可采用升高温度的方法b3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)0.075 moll1min18在三个2 l恒容的容器中，保持温度相同，分别发生反应a(g)3b(g)2c(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中a的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是()a乙中5 min内c的反应速率为0.08 mol/(lmin)b达到平衡时，丙中a的浓度是甲中的2倍c丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数d达到平衡时，甲乙两容器中c的物质的量分数相等9向一体积不变的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图55()所示。若保持其他条件不变，压强分别为p1和p2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()a该反应的化学方程式：2a(g)b(g)2c(g)图55bp1p2cb的起始物质的量为1.0 mold其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率也增大10已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h”、“”或“p1，t1t2，b项正确；图表示的是可逆反应，c项错误；由d中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，y的百分含量将增大，d项错误。3d解析 由曲线看出，500 时甲醇的平衡含量比300 低，说明温度高，平衡左移，则该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，a项错误；催化剂参与化学反应，生成中间产物，但最后又生成原来的物质，b项错误；500 反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率应为：v(h2)2mol/(lmin)，c项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，加压平衡右移，但平衡移动的结果不能抵消只能减弱这种改变，故氢气的浓度还是增大的，d项正确。4b解析 t0t1时间内v(h2) mol/(lmin)，a项正确；t1时，v正v逆，反应达到平衡状态，由三段式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始：(moll1) 2 6 0 0转化：(moll1) 1 3 1 1平衡：(moll1) 1 3 1 1平衡常数k， co2与h2的转化率为50%，d项正确；t0时，平衡向正方向移动，故v正v逆，c项正确；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，h2的转化率要减小，b项错误。5d解析 该反应为放热反应，温度越高，反应速率越大，逆反应速率增大的幅度应比正反应速率增大的快，平衡向逆反应方向移动，反应的限度减小，a的转化率以及c的百分含量应减小，但a的百分含量应增大，a、b、c项错误，d项正确。6d解析 由于不知道容器中反应起始时各物质的浓度，故无法求出其平均反应速率，a项错误；容器中t1时v正v逆，反应处于平衡状态，容器中t2时，体系中各物质的浓度为容器中t1时的两倍，相当于将容器中t1时的平衡体系增大压强，平衡应向左移动，此时v逆v正，b项错误；若容器中b的转化率为20%，则容器中反应至平衡时吸热20 kj，经验证，b的转化率为20%时，将各气体物质浓度带入平衡常数表达式，结果不等于1，c项错误；由于各容器中反应温度相同，故平衡常数相同，根据容器各气体物质的浓度可求出平衡常数为1，据此可求出容器中d的平衡浓度为0.4 moll1，d项正确。7b解析 该反应为放热反应，升温平衡左移，c(ch3oh)/c(co2)减小，a项错误；由图像看出，3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同，但此时反应未达到平衡，b项正确；欲提高h2的平衡转化率可增加co2的浓度、加压或及时移走生成物等，c项错误；从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)3v(co2)0.225 moll1min1，d项错误。8d解析 温度不变，化学平衡常数不变，c项错误；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，d项正确；平衡时甲乙两容器中a、b、c的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、1.2 mol，乙中5 min内c的反应速率为0.12 mol/(lmin)，a项错误；丙中初始加料相当于a、b、c分别为2 mol、6 mol、0 mol，相对于甲容器来说，平衡右移，b项错误。9c解析 图()是压强分别为p1和p2时，b的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图()可知，a的变化为0.2 mol/l，c的变化量为0.3 mol/l，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的化学计量数之比，可写出该反应的方程式为2a(g)b(g)3c(g)，故a项错误；根据“先拐先平”，可判断p2p1，b项错误；b的平衡浓度是0.4 mol/l，则起始时应为0.5 mol/l，起始2 mol a所对应的浓度为1 mol/l，则体积应是2 l，b的起始物质的量为0.5 mol/l2 l1 mol，c项正确；d项因为不能确定正反应的热效应，a的转化率无法确定，错误。10(1)xb和db(2)0.04(3)增大no2的浓度(4)b、d 解析 (1)由于在10 min内x曲线表示的物质浓度改变了0.4 mol/l，而y曲线表示的物质浓度改变了0.2 mol/l，则x曲线表示no2浓度随时间的变化；当曲线处于平台时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。(2)v(no2)0.04 mol/(lmin)。平衡常数k(b)(3)由曲线看出25 min时，no2的浓度突然增大，可知改变的条件为