江苏省江阴市澄西中学高二化学下学期期末模拟考试试题（二）苏教版.doc

高二下学期期末模拟考试化学试题（二）可能用到的相对原子质量h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 mn 55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2c2h5oh(l)3/2o2(g)co2(g)3/2h2o(l) h1683.4 kj/mol下列说法正确的是a该反应过程中，断裂化学键会放出热量b该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量c乙醇的燃烧热为683.4 kj/mold反应1/2c2h5oh(l)3/2o2(g)co2(g)3/2h2o(g)的h2683.4 kj/mol2在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是av(a2)0.8 moll1s1 bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1 dv(b2)1.2 moll1s13一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1l 1mol/l醋酸溶液中含有的离子总数为2nab25时，ph13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1nac100ml 1moll1的na2co3溶液中co32、hco3和h2co3总数为0.1nad0.1l 3moll1的fecl3溶液中含有的fe3+数目为0.3 na5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a常温下，c(h+)/c(oh)1010的溶液：na+、nh4+、so42、ch3coob滴入酚酞试液显红色的溶液：na+、ba2+、no3、clc由水电离出的c(h)11013mol/l的溶液：nh4+、k、co32、cld含有大量hco3的溶液：k、al3+、cl、na6下列离子方程式书写正确的是a鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2b明矾水解的离子方程式：al3+3h2oal(oh)3+3hc向稀硫酸加入少量ba(oh)2溶液：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2od向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co327下列说法中正确的是a将纯水加热至较高温度，kw变大、ph变小、呈酸性b保存feso4溶液时，应在其中加入稀hno3以抑制fe2水解calcl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是alcl3d向0.1 moll1 氨水中加入少量水，ph减小，增大8一定温度下，在固定容积、体积为2 l的密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(nh3)0.1moll1。下列有关判断错误的是a反应达平衡时n2的转化率为10%b反应进行到10 s末时，h2的平均反应速率是0.03 mol(ls)1c该反应达到平衡时，n2的平衡浓度为0.45 mol/ld该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍9物质的量浓度相同的naoh和hcl溶液以32体积比相混合，所得溶液的ph12。则原溶液的物质的量浓度为a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll110下列图示与对应的叙述相符的是图 图 图 图a图表示t时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化b图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g) +d(s)的影响，乙的压强比甲的大d据图，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述中正确的是a反应2a(g) + b(g)3c(s) +d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3+水解c25时，在mg(oh)2悬浊液中加入少量nh4cl固体后，c(mg2+)增大d等体积，ph都为3的酸ha、hb分别与足量的zn反应，ha放出的h2多，说明ha的酸性大于hb122013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼（n2h4）作为火箭发动机的燃料，no2为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)2no2(g)；h67.7 kj/moln2h4(g)o2(g)n2(g)2h2o(g)；h534 kj/mol下列关于肼和no2反应的热化学方程式中，正确的是a2n2h4(g)2no2(g)3n2(g)4h2o(l)；h1135.7 kj/molb2n2h4(g)2no2(g)3n2(g)4h2o(g)；h1000.3 kj/molcn2h4(g)no2(g)3/2n2(g)2h2o(l)；h1135.7 kj/mold2n2h4(g)2no2(g)3n2(g)4h2o(g)；h1135.7 kj/mol不纯ni粉350 k470 k323353k453473kni(s)4co(g)ni(co)4(g)13右图所示的石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍（ni）粉。在一定条件下ni可以与co(g)发生如下反应：但ni粉中的杂质不与co(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 k和470 k，经过足够长时间后，右端的主要物质是a纯ni(s)和ni(co)4(g) b纯ni(s)和co(g)c不纯ni(s)和co(g) d不纯ni(s)和ni(co)4(g)14下列说法正确的是aph5的nahso3溶液中：c(hso3)c(so32)c(h2so3)b同浓度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2oc(nh4)由大到小的顺序是：c0.1 moll1 na2co3溶液中：c(hco3)c(h2co3)c(h)c(oh)d0.2 moll1 ch3cooh溶液和0.2 moll1 ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo) +c(oh)c(h)0.1 moll115在一密闭容器中有如下反应：ax(g)by(g)nw(g)；h，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h0非选择题（80分）b溶液a溶液16（13分）教材中用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液已酸化）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液t1t2o时间反应速率（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是 （填实验序号）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 ml co2（标准状况下），则在2 min末，c(mno4) mol/l。（3）除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实 验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速 率变快的主要原因可能是：该反应放热、 。0tn2的体积分数 t2t117（10分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起n2和o2 发生反应生成no气体，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。（1）右图表示在t1、t2两种不同温度下，一定量的no发生反应：2no(g)n2(g)o2(g)。反应过程中n2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，该反应的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）2000时，向容积为2 l的密闭容器中充入10 mol n2与5 mol o2，达到平衡后no的物质的量为2 mol，则2000时该反应的平衡常数k的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入n2与o2均为1 mol，则达到平衡后n2的转化率为 。（3）研究发现，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160 kjmol1若1 mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为 kj。18（19分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的ph）来说明ha是强酸还是弱酸_ _。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 _ _（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_ _。（3）丙组实验结果分析，ha是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh) moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。 c(na+)c(a) moll-1 c(oh)c(ha) moll-1。19（14分）（1）土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；加入石膏（caso42h2o）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。（2）在一定条件下进行如下反应：ax(g)+by(g)cz(g) 右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中z的体积分数 和压强关系示意图。 写出该反应的化学平衡常数表达式：k 。随着温 度的升高，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数k值越大，表明 （字母填序号）。ax的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时x的浓度越大 d化学反应速率越快 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molx、2moly和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1l，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 乙（填“”、“”或“”，下同），平衡时x和y的转化率：甲 乙。20（10分）用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定量的ha的配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100ml； 分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1（选填“”、“”、“”）。乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 （填字母序号，多选倒扣分）。a装hcl的试管中放出h2的速率快；b装ha溶液的试管中入出h2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。21（14分）黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2和fe2o3。（1）将0.050mol so2(g)和0.030mol o2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应：2so2(g)o2(g)2