2015高考理综模拟题（4）试卷.doc

2015届高三年级五月模拟考试（三）理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1如图一表示一神经细胞动作电位和静息电位相互转变过程中的离子运输途径。该细胞受到刺激时，通过途径运输离子，形成动作电位，图二表示三种物质跨膜运输方式，下列说法正确的是： 图一 图二A 静息时通过途径运输离子是产生和维持静息电位的主要原因 B 途径对应图二中的乙C影响甲方式的因素只有物质的浓度差 D途径对应图二中的丙2.下图是某几种二倍体生物细胞分裂的相关图示。有关分析正确的是 A甲图细胞的基因型是aaBBdd，产生该细胞的生物为雌性纯合子B乙图中秋水仙素在cd段发挥作用，受精作用发生在de段C丙图中2区段所控制生物性状的遗传与性别无关D甲与乙图中cd段的细胞均无同源染色体存在 3.关于植物激素的叙述，错误的是A植物激素的产生部位和作用部位可以不同B植物茎尖的细胞可利用色氨酸合成生长素C细胞分裂素和生长素可以在同一细胞中起作用D生长素可通过促进乙烯合成来促进茎段细胞伸长4如图所示的过程叫中心法则，用以表示生命遗传信息在DNA、RNA和蛋白质三类大分子之间的流动方向或传递规律，下列说法错误的是：A 、所需的原料分别为脱氧核苷酸、核糖核苷酸、氨基酸B图中遗传信息的传递有3个通常发生在正常细胞中，有3个病毒的特殊传递，也有未知传递（可能不会发生）。C以RNA为模板的RNA复制酶催化下合成RNA分子，这肯定了RNA向DNA逆转录的存在D除过程外，正常细胞的核内进行的另一个过程是5.如图所示某海岛珊瑚礁群落演替过程中鱼的种数、鱼的个体数及珊瑚礁体积的变化，下列叙述不正确的是A.珊瑚礁群落的演替过程属于次生演替过程B.珊瑚礁体积增加为鱼类生存提供了更复杂的空间C.演替过程中鱼类丰（富）度逐渐增加并趋向稳定D.演替过程中鱼的种数增加导致珊瑚礁体积下降6下列各项实验中所用的试剂，作用相同的是A.“体验制备细胞膜的方法”和“显微镜观察叶绿体”实验中，蒸馏水的作用B.“绿叶中色素的提取”和“检测生物组织中的脂肪”实验中，酒精的作用C.“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”实验中，CuSO4的作用D.“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，盐酸的作用7下列叙述正确的是 7Li+中含有的中子数与电子数之比为21 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为41 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为21A B C D8. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2 Bb处为电池正极，发生了还原反应C通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D该装置将化学能最终转化为电能试剂A甲乙丙试剂A9已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的 A若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质10某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线对应的条件改变可能降低温度B. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D. 从反应开始至a 点，(CO2) = 0.6 molL-1min-111. 下列说法正确的是A2-甲基丙烷的八氯取代物有三种B和互为同系物C顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D的名称为2-甲基-3-乙基丁烷12下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后的固体中必有铁B CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离13向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3) 2 + 2H2O。下列分析不正确的是 A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgClD实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管二、选择题（本题共8小题。每小题6分，其中1418题为单选题，1921题为多选题，多选题全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14以下说法不正确是（ ）A在伽利略之前的学者们总是通过思辩性的论战决定谁是谁非,是他首先采用了以实验检验猜想和假设的科学方法B在公式电压U和电流I具有因果关系、公式中和E具有因果关系、同理在中 V和a具有因果关系C超高压带电作业的工作服是用包含金属丝的织物制成的，这是为了屏蔽电场D电磁感应原理的广泛应用，人们制成了用于加热物品的电磁炉15下表列出了某种型号轿车的部分数据,表格右侧图为轿车中用于改变车速的档位.手推变速杆到达不同档位可获得不同的运行速度,从“15”逐档速度增大，R是倒车档。试问若轿车在额定功率下,要以最大动力上坡,变速杆应推至哪一档？当轿车以最高速度运行时,轿车的牵引力约为多大A“5”档、8000N B“5”档、2000N C“1”档、4000N D“1”档、2000N16如图，两根相距L=1m电阻不计的平行光滑金属导轨水平放置，导轨足够长,其一端接有一电阻R=2，导轨处在磁感应强度为B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向里。一根质量m=0.2 kg、电阻r=0.5的金属棒置于导轨最左端，并与导轨垂直放置。有两种情况可以让棒在导轨上作匀变速运动：（1）给棒施加一个水平向右的随时间变化的力F，可以让棒从静止开始向右以加速度a=1m/s2作匀加速运动。（2）将轨道左端的定值电阻换成一个随时间变化的电阻R0，再给棒一个水平向右初速度v0=6m/s，可以使棒向右以加速度a=-1m/s2匀减速运动一段时间。则上述两种情况所描述的变力F或变化的电阻R0满足的方程是AF=0.1t+0.2 (N) R0=7-1.25t () BF=0.1t+0.2 (N) R0=7+1.25t ()CF=0.125t+0.2 (N) R0=7.5-1.25t () DF=0.1t+0.2 (N) R0=7+1.25t ()17如图甲所示，一轻质弹簧的下端，固定在水平面上，上端叠放着两个质量均为M的物体A、B（物体B与弹簧栓接），弹簧的劲度系数为k，初始时物体处于静止状态现用竖直向上的拉力F作用在物体A上，使物体A开始向上做加速度为a的匀加速运动，测得两个物体的vt图象如图乙所示（重力加速度为g），则（ ）A施加外力的瞬间，A、B间的弹力大小为M（ga）BA、B在t1时刻分离，此时弹簧弹力大小恰好为零C弹簧恢复到原长时，物体B的速度达到最大值B与弹簧组成的系统的机械能先逐渐增加，后保持不变18地球赤道表面上的物体重力加速度为g，物体在赤道表面上随地球自转的向心加速度为a，设此时地球自转的转速为n1，假设使地球的转速增大为n2，赤道表面上的物体就会“飘”起来，n2 / n1 等于（ ）A Bg / a C D19如图所示，显微镜中常用一种静电透镜，它可以把带电粒子（不计重力）聚集在中心轴上某点。其中K为平板电极，G为中央带圆孔的另一平行金属板，图中实线为两板附近等势线。K板右侧附近有一放射源，可以向右放射平行于轴线的粒子束。则A该装置既可以使电子汇聚，也可以使质子汇聚B被汇聚的粒子电势能增加C被汇聚的粒子动能增加D速度相同的不同种粒子，不能被汇聚于同一点20如图所示，一个质量为04 kg的小物块从O点以的初速度从水平台上的O点水平飞出，击中平台右下侧挡板上的P点现以O为原点在竖直面内建立如图所示的平面直角坐标系，挡板的形状满足方程y=6（单位：m），不计一切摩擦和空气阻力，g=10m/s2，则下列说法正确的是（ ）A小物块从O点运动列P点的时间为l s B小物块刚到P点时速度方向与水平方向夹角的正切值等于5C小物块刚到P点时速度的大小为10 m/sD小物体位移大小为21、如图所示，在地面上方等间距分布着足够多的、水平方向的条形匀强磁场，每一条形磁场区域的宽度及相邻区域的间距均为d现有一边长为l（ld）的正方形线框在离地高h处以水平初速度v0从左侧磁场边缘进入磁场，运动中线框平面始终竖直，最终落在地面上，不计空气阻力，则A线框在空中运动的时间一定为Bh越大线框运动的水平位移一定越大Cv0越大线框运动过程中产生的焦耳热一定越多Dv0的大小连续变化，线框落地点也一定相应的连续变化第卷（非选择题 共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）d/mv2/(ms-1)200.52.422、（7分）利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图所示，水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨；导轨上A点处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一质量为m的小球相连；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B点有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间t，用d表示A点到光电门B处的距离，b表示遮光片的宽度，将遮光片通过光电门的平均速度看作滑块通过B点时的瞬时速度，实验时滑块在A处由静止开始运动。 滑块通过B点的瞬时速度可表示为 ；某次实验测得倾角，重力加速度用g表示，滑块从A处到达B处时m和M组成的系统动能增加量可表示为Ek= ，系统的重力势能减少量可表示为Ep= ，在误差允许的范围内，若Ek = Ep则可认为系统的机械能守恒；在上次实验中，某同学改变A、B间的距离，作出的图象如图所示，并测得M=m，则重力加速度g m/s2。V 3 15甲23. (8分)某课外小组的三位同学想要测量以下三种电池的电动势和内电阻：R20（1号）干电池：电动势约为1.5VR6（5号）干电池：电动势约为1.5V某种锂电池：电动势约为20V他们可选择的部分器材有：A电压表（量程3V时内阻约3 k；量程15V时内阻约15 k）B电阻箱（阻值范围0999）C电阻箱（阻值范围099999）D滑动变阻器（阻值050，额定电流1.5A）E滑动变阻器（阻值02k，额定电流0.5A）F电流表（量程为0.6A，内阻约0.125）为完成测量，三位同学进行了如下实验：甲同学将一节1号干电池直接接在量程为3V的电压表两端（如图甲所示），将此时电压表的示数作为电池电动势的测量值。以下对这种测量乙VA方法的误差分析正确的是 。A这种测量方法得到的电动势的测量值比真实值大B这种测量方法造成误差的原因是测量时电路中有微小电流C因为“断路时路端电压等于电源电动势”，所以这种测量方法的系统误差为零乙同学将一节5号干电池接入图乙所示电路中，根据测量数据画丙0.10.20.30.400.51.01.5I/AU/V出的U-I图像如图丙所示（图中只画了坐标纸的大格），关于此图像的下列说法中不正确的是 A此图线在横轴上的截距表示电池被短路时的短路电流B为减小误差，可以将原坐标纸上两坐标轴交点处的纵坐标取为1.0V，使每小格代表的电压值变小，从而放大U轴的标度C纵轴的标度放大后，图线在横轴上的截距仍表示电池被短路时的短路电流D纵轴的标度放大后，电池的内阻仍等于图线斜率的绝对值丙同学为了测量锂电池的电动势，想给量程是15V的电压表串联V丁ER0Rsab一个定值电阻（用电阻箱代替），改装成量程是25V的电压表，实验电路如图丁所示，请将以下电压表改装过程的主要实验步骤补充完整：A闭合开关前将滑动变阻器的滑片移至a端，并把电阻箱阻值调到零B闭合开关后调节滑动变阻器使电压表示数为10VC保持滑动变阻器的滑片位置不变，调节电阻箱使电压表示数为 VD不改变电阻箱的阻值，保持电阻箱与量程为15V的电压表串联，撤去其它线路，就得到量程为25V的电压表。丙同学的上述操作步骤中，电阻箱应选 ，滑动变阻器应选 （选填相应器材前的字母）24（13分）如图所示，在倾角为的足够长光滑斜面上放置两个质量分别为2m和m的带电小球A和B（均可视为质点），它们相距为L两球同时由静止开始释放时，B球的初始加速度恰好等于零经过一段时间后，当两球距离为L时，A、B的加速度大小之比为a1：a2=11：5（静电力恒量为k）（1）若B球带正电且电荷量为q，求A球所带电荷量Q（2）求L与L之比25（分）如图甲所示，在光滑绝缘水平桌面内建立xoy坐标系，在第象限内有平行于桌面的匀强电场，场强方向与轴负方向的夹角45。在第象限垂直于桌面放置两块相互平行的平板C1、C2，两板间距为d06，板间有竖直向上的匀强磁场，两板右端在轴上，板C1与轴重合，在其左端紧贴桌面有一小孔，小孔离坐标原点的距离为072。在第象限垂直于轴放置一块平行轴且沿轴负向足够长的竖直平板C，平板C在轴上垂足为Q，垂足Q与原点相距d018。现将一带负电的小球从桌面上的点以初速度垂直于电场方向射出，刚好垂直于轴穿过C板上的孔，进入磁场区域。已知小球可视为质点，小球的比荷，点与小孔在垂直于电场方向上的距离为，不考虑空气阻力。求：（1）匀强电场的场强大小；（2）要使带电小球无碰撞地穿出磁场并打到平板上，求磁感应强度的取值范围；（3）若时刻小球从点进入磁场，磁场的磁感应强度如乙图随时间呈周期性变化（取竖直向上为磁场正方向），求小球从点到打在平板上所用的时间。（计算结果保留两位小数）26（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置和装置为气体发生装置）。 （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。装置中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。 请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是 。27（14分）I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 . 甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a 0 (填“”或“”)。 （2）若反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA (填“”或“”或“”)。（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。28（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 检测Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2+的离子方程式是_。 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是_。 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。29（12分）图甲为某油料作物种子萌发过程中的干重变化曲线；图乙为密闭容器中种子萌发初期O2吸收量和CO2释放量的变化曲线。（1）图甲中曲线ac段，种子合成_增加，促进种子萌发；种子中脂肪转化为可溶性糖，通过_为萌发提供能量。形成C点的主要原因是_；影响cd段变化的主要环境因素是_。（2）图乙中，表示O2吸收量变化的曲线是_。e点之前，曲线对应的细胞呼吸方式为_。30（9分）、神经-体液-免疫调节网络是人体维持稳态的主要调节机制。请据图回答问题。乙甲（1）维持机体稳态离不开细胞间的信息交流。图甲所示调节机制中，细胞间进行信息交流的途径有：一是_、 淋巴因子、激素等三类信息分子通过体液运输并作用于靶细胞来实现，二是通过 实现信息交流，如吞噬细胞将抗原呈递给T 细胞。（2）图甲中的A器官某区域出现病理损伤后，表现出排尿量异常增多、饮水剧增。可推测该器官受损后，引起 缺乏。（3）人体接种甲型H1N1流感疫苗后，一段时间内当甲型H1N1流感病毒侵染机体时，不易患病，其主要原因是 。（4）人体的排尿是一个复杂的神经调节过程，图乙表示尿意的形成及排尿的调控过程。当膀胱充盈时，人产生尿意。根据反射弧有关知识，用恰当文字和图乙中的符号，写出尿意产生过程。 。据图乙分析，若外伤引起脊髓胸段截断，将可能随时出现排尿失禁现象，其原因是 。膀胱的肌肉收缩引起排尿，尿液流经尿道时，刺激尿道使膀胱的肌肉进一步收缩,此过程属于 _ （选:正/负）反馈调节（1分）。31（10分）分析回答有关玉米遗传变异的问题: F2 T t F1 b D B玉米籽粒的黄色和白色分别由位于9号染色体上的等位基因T和t控制。为了确定图甲植株A（杂合子）中的T基因位于正常染色体还是异常染色体上，最简单的方法是让其_产生后代（无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用）。若后代表现型及其比例为_，则说明T基因位于异常染色体上。已知黄色基因T纯合时致死，9号染色体上还有另一纯合致死基因B，其基因与染色体的关系如图乙，若图中所示的玉米品系自由交配（不考虑交叉互换），其子代中杂合子的概率是_；利用图乙所示的玉米来检测某白色玉米的9号染色体上是否出现了决定新性状的隐性突变基因，做了图丙的实验（不考虑交叉互换及其他的基因突变）：若F2代的表现型及其比例为_，则说明待检测玉米的9号染色体上没有出现决定新性状的隐性突变基因；若F2代的表现型及其比例为_，则说明待检测玉米的9号染色体上出现了决定新性状的隐性突变基因。32、（8分）图甲中AD代表生态系统的成分，代表相应的生理或生产活动过程。图乙表示能量流经D的过程。结合下图回答相关问题。 甲图（1）温室效应的最主要原因来自甲图中的 （用序号作答），下列做法中符合“低碳经济”理念的是 （用ad序号作答）。a.改造或淘汰高能耗、高污染的产业； b.大力发展火力发电 c.研制和开发新能源替代传统能源； d.优化建筑结构，增强室内采光，减少照明用电。（2）碳在生物群落内主要以_形式进行循环。（3）该生态系统中最重要的两种成分是 （用AD作答）。欲提高生态系统的抵抗力稳定性，主要应增加 （用AD作答）的种类。（4）该生态系统中，狼和兔的行为活动可被对方感知，多代相互选择后，反应敏捷的兔和跑得快的狼得以生存，体现了现代生物进化理论中_的观点。（5）图乙中的a、b表示的含义：a_，b_。三、选考题(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分)33【物理选修3-3】（15分）（1）（6分）如图所示是一定质量的理想气体的体积V和摄氏温度变化关系的v-t图象，气体由状态A变化到状态 B的过程中，下列说法正确的是_。(填正确的答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分0分)A气体的内能增大B气体的内能不变C气体的压强减小D气体的压强不变E气体对外做功，同时从外界吸收能量（2）（9分）图为一个横截面积足够大的喷水装置，内部装有200L水，上部密封1atm的空气1.0L。保持阀门关闭，再充入2atm的空气1.0L。设在所有过程中空气可看作理想气体，且温度不变。 求充入2atm的空气1.0L后密封气体的压强 打开阀门后，水从喷嘴喷出(喷嘴与水平等高)，通过计算，画出喷水过程中气体状态变化的图象，求最后容器内剩余水的体积。(不计阀门右侧的管中水的体积及喷嘴与装置中水平的高度差)34、【物理选修3-4】(15分)（1）（6分）一列简谐横波沿z轴正方向传播，图甲是波传播到x=5 m的M点的波形图，图乙是质点N(x=3m)从此时刻开始计时的振动图象，Q是位于x=10m处的质点。下列说法正确的是 。(填 正确选项标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A这列波的波长是4 m B这列波的传播速度是1.25 m/sCM点以后的各质点开始振动时的方向都沿-y方向D质点Q经过8 s时，第一次到达波峰E在016 s内，质点Q经过的路程为11 m（2）（9分）如图所示，直角三角形ABC是一玻璃砖的横截面，AB，C90，A60。一束单色光PD从AB边上的D点射入玻璃砖，入射角为45，DB，折射光DE恰好射到玻璃砖BC边的中点E，已知光在真空中的传播速度为C。求：（）玻璃砖的折射率；（）该光束从边上的点射入玻璃砖，经BC、AC边反射，最后从AB边射出玻璃砖所需的时间。35、【物理选修3-5】(15分)（1）（6分）已知氘核的比结合能是1.09 MeV，氚核的比结合能是2.78 MeV，氦核的比结合能是7.03 MeV。在某次核反应中，1个氘核和1个氚核结合生成1个氮核，则下列说法中正确的是 。(填正确选 项标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A这是一个裂变反应 B核反应方程式为C核反应过程中释放的核能是17.6 MeV D目前核电站都采用上述核反应发电 E该核反应会有质量亏损（2）（9分）如图所示，AOB是光滑水平轨道，BC是半径为R的光滑的固定圆弧轨道，两轨道恰好相切。质量为M的小木块静止在O点，一个质量为m的子弹以某一初速度水平向右射入小木块内，并留在其中和小木块一起运动。且恰能到达圆弧轨道的最高点C(木块和子弹均可以看成质点)。求子弹射入木块前的速度。若每当小木块返回到O点或停止在O点时，立即有相同的子弹射入小木块，并留在其中，则当第9颗子弹射入小木块后，小木块沿圆弧轨道能上升的最大高度为多少?37.【化学-选修3物质结构与性质】（15分）请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 （2）如下图2所示，每条折线表示周期表A-A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是简述你的判断依据（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示该晶体的类型属于（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为 （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是 gcm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA，表达式中的根号请写在分子上）。催化剂，足量H2 O2CBAO2H+新制的碱性Cu(OH)2 ，F H+足量稀NaOH EXD 浓H2SO4一定条件H（能使溴水褪色）I（高分子）38【化学选修5：有机化学基础】(15分)现有分子式为C10H10O2Br2的甲酸酯类芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应:已知：其中B、C、D能发生银镜反应在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子很难发生水解D和E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应： C