AlCl3和MgCl2与碱反应习题.doc

1、将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是 A解析:加入氨水发生和，且生成的沉淀不溶于氨水，即沉淀不会减少。2、下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是( B) A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=11B.c(AlCl3)c(MgCl2)=31C.t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D.盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同解析：由题意及图示有：t之前加NaOH，之后加HCl，由于图形对称，到D点时，状态复原，故NaOH与HCl物质的量浓度相同。从OB点，阳离子沉淀或存在形式为Mg(OH)2和(除Na+外)而Al3+4OH- ，Mg2+2OH-Mg(OH)2从AB点，即Al(OH)3，所耗NaOH体积与OA所耗为15，从而表明原溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)=11。答案：B 已知Fe(OH)3在pH为45时，就可沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Mg(HCO3)2 D.MgCO3 D解析：A、B两种物质虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，Mg(HCO3)2可溶，过量的Mg(HCO3)2溶于溶液中时，则引入新的杂质。MgCO3既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgCO3难溶于水，过量的MgCO3不会进入溶液。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )氢氧化镁可以和溶液中的氢离子反应，是溶液的PH升高，溶液的PH升高后，铁离子就可以形成氢氧化铁沉淀。要使铁离子不沉淀，溶液必须维持较强的酸性。具体数据我记不清了，好像在PH在二点几的时候，铁离子就开始沉淀了，三点几的时候，就已经完全沉淀了。把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀在所得浊液中逐滴加入18.25g/L的稀盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示试求：（1）混合物中NaOH质量是多少克？（2）混合物中AlCl3质量是多少克？（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？分析：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al（OH）3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；（2）根据以上的分析，固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；（3）P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量解：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，混合物中有氢氧化钠剩余，则0.58g白色沉淀为混合物中氯化镁与氢氧化钠完全反应所生成的氢氧化镁；设与氯化镁完全反应时消耗氢氧化钠的质量为xMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl80 58 x 0.58g80x=580.58gx=0.8g设滴加10mL18.25g/L的稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5y 10mL10-318.25g/L40y=36.510mL10-318.25g/L y=0.2g与NaAlO2发生反应的盐酸的质量=（30-10）mL10-318.25g/L=0.365g设消耗20mL稀盐酸需要NaAlO2的质量为zNaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl82 36.5 z 0.365g82z=36.50.365g z=0.82g设生成0.82g需要消耗氢氧化钠的质量为a，同时需要AlCl3的质量为bAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl133.5 160 82b a 0.82g160a=820.82g a=1.6g所以，混合物中NaOH质量=0.8g+0.2g+1.6g=2.6g（2）133.5b=820.82gb=1.335g，即混合物中AlCl3质量是1.335g；（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以，设2.6g氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的体积为vNaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.6gv10-318.25g/L402.6g=36.5v10-318.25g/Lv=130mL答：（1）混合物中NaOH质量是2.6g；（2）混合物中AlCl3质量是1.335g；（3）P点所表示的盐酸体积是130mL现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A25mL B5mL C30mL D100mL要想分离Mg2+ ，则Al3+ 不能形成Al(OH)3,即要把Al3+转变为