初中化学酸碱盐知识总结及习题.doc

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（ ） AZn(NO3)2 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ） A铜和铁 B铁和银 C银 D铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中， 铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序FeCuAg，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl+c 下列推断正确的是： A a是硝酸，e是氯化钡 B a是硝酸，e是硝酸钡 C a是硝酸，e是盐酸 D a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和 作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4 A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A-铜；B-氧化铜；C-硫酸铜；D-氢氧化铜。 例5有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中表示有气体生成；表示有沉淀生成，表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式） A B C D EA ；B ；C ；D ；E 。 分析：推断此类题有两种方法： 方法一：根据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知D为Na2CO3，则B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3，那么A则应是BaCl2，E为Ca(NO3)2。 方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。 AgNO3BaCl2Na2CO3Ca(NO3)2HClAgNO3 BaCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl 例6要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ） ABa(OH)2NaOH BCu(NO3)2CuCl2 CMgCO3MgCl2 DCa(NO3)2 KNO3 分析：选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠； B选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水，通过两步得氯化铜； 选项：碳酸镁和盐酸作用，生成氯化镁、水和二氧化碳，一步得氯化镁； 选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后一步得硝酸钾。所以答案选B。 跟踪训练 练习1甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、 、 、OH中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断： （1） 甲厂污水中含有的4种离子是 ；(2）乙厂污水中含有的4种离子是 。 【分析】 溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水。本题中的Ba2+ 与 ，Fe3+与OH，Ag+与Cl，Ag+与OH它们一定分处在两种溶液中。由于甲厂污水pH大于7，溶液显碱性，污水中含有大量OH离子，因此Fe3、Ag只能存于乙厂污水中，则Cl-存在于甲厂污水中，又由于AgSO4微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因 只能存在甲厂污水中, Ba2只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有Na，乙厂污水中必有 。甲、乙两厂污水同时排放，Ba2+ 与 结合成BaSO4沉淀，Fe3+与OH结合成Fe(OH)3沉淀，Ag+与Cl结合成AgCl沉淀等，只剩下NaNO3溶液了。 答案：甲厂污水中含有4种离子是：Na、Cl 、 、OH 乙厂污水中含有的4种离子是： Ag、Ba2、Fe3、NO3 练习2X、Y、Z三种物质，有如下转化关系： 根据以上转化关系，写出下列物质的化学式， 【分析】 此题开始是采用倒推法求X，根据复分解反应发生的条件，已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡，倒推回去X应是硫酸镁 ，然后由硫酸镁正向推导，硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁沉淀。氢氧化镁又和盐酸作用，生成氯化镁和水，那么Z应是氯化镁。氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀，因而试剂乙是硝酸银，而由X转变为Z则为硫酸镁和氯化钡作用，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以试剂甲为氯化钡。 答案：X-MgSO4；Y-Mg(OH)2 ；甲-BaCl2；乙-AgNO3。 练习3有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钡溶液，它们之间的反应关系如下图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。 【分析】根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式，然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的用线桥连接在一起，以此类推，看第二种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连接在一起 最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。即 以上分析可知，都有4条线桥，所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应，碳酸钾仅不与铁反应，而能与盐酸相互反应有3条线桥，能与铁相互反应2条线桥。从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置，剩余的氢氧化钙是3条线桥，氯化钡是两条线桥，自然它们的位置也就确定了。一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2酸（除硝酸） + 金属 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4酸 + 碱 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3 碱 + 酸 盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1 可溶性盐 + 某些金属 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（同上）3. 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（同上）4可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 2操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。5PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 七、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3盐：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu 红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色九、酸碱盐的应用1浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。2浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。4碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。5无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO45H2O6生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。8稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O10熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH 12检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水18证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。19检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。20区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 21能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。第八章 测试题 姓名： 学号： 一、选择题 （ 只有1个 正确答案）1鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用( )AAgNO3 BBaCl2 C石蕊试液 D酚酞试液 2下列化学方程式正确的是（ ）ACu + H2SO4 = CuSO4 + H2 BFe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2C2Al + 6 H Cl = 2AlCl3 + 3H2 D2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H23下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是（ ）金属和酸 盐和碱 C盐和酸 酸和碱4下列试剂中,能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是( )A石蕊试液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 D酚酞试液5若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量( )A铁屑 BBaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液6下列物质中既是含氧酸,又是二元酸的是( ) A.盐酸 B硫酸 C磷酸 D氢硫酸7在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A浓盐酸 B食盐溶液 C浓硫酸 D浓硝酸8等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量最大的是( )A铁 B铝 C锌 D镁9同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会( )A变蓝色 B变红色 C不变色 D变无色10检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是( )A滴入Na2CO3 B滴入紫色石蕊试液 C加入锌粒 D滴入NaOH溶液11区分氯化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液的一种试剂是（ ）A石蕊试液 BNaOH溶液 C稀硫酸 D盐酸 12下列物质能共存于水溶液的一组是（ ）AKCl 、AgNO3 BH2SO4 、BaCl2 CHCl 、 Ca(OH)2 DKOH 、NaNO313有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。将P浸入R的硝酸盐溶液中，P会不断消耗同时有R析出。则这三种金属的活动顺序是（ ）AQRP BQPR CPRQ DRPQ 14下列化学实验基本操作正确的是（ ）A 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；B酒精灯使用完毕后用灯帽盖灭 ；C用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 D不慎把浓硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和15能把NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种溶液一次区分开的试剂是（ ）ANa2CO3 BAgNO3 CBa(OH)2 DBaCl2 16用所学知识判断,下列说法正确的是( ) A 常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈； B新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快 C酒精用作消毒剂，越浓效果越好D某化工厂附近的河水，只要无色透明就可认定没被污染； 17常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是（ ）A稀硫酸 B浓硫酸 C硫酸铜溶液 D氯化锌溶液 18有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫量为22%，则混合物中含铁的质量分数为（ ） A78% B44% C34% D30% 19将下列各组物质分别同时加入足量水中，不能得到无色透明溶液的是（ ）AKCO3, BaCl2, HCl B.FeCl3 KOH, NaCl C.Na2CO3, KCl, Na2SO4 D.NaNO3, HCl, KCl20向盛有少量氢氧化铜的试管中加入足量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完全后过滤，滤液中一定含有（ ）A Cu2+ BFe2+ CFe2+ 和Cu2+ DFe3+和Cu2+21有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中大量存在的离子是（ ） A.Ag+和SO42- B.Ag+和SO42-中的一种 C.一定是Ag+ D.一定是SO42-22含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A.N2 B。N2和H2 C。N2和CO2 D。H2和CO23把下列各组物质的溶液混合， 再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（ ）A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和CaCl2 D.Ba(OH)2和NaNO3二、填空题：24人体内CO2排出不畅时，血液的PH值会_（填“升高、降低或不变”），浓硫酸敞口长期放置会自动溢出，这是因为_。25下列A、B、C溶液中都有杂质（括号内为杂质），请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写出有关化学方程式。（1）NaCl (CaCl2)试剂_，化学方程式_（2）Na2SO4 (Na2CO3)试剂_，化学方程式_（3）Cu(NO3)2 Hg(NO3)2试剂_，化学方程式_26稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢地注入_里，并用_不断搅动，使产生的_迅速地扩散，切不可_ _。三、完成下列各题：27按下列要求用化学方程式写出以氧化钙、硫酸铜、碳酸钠、水为原料制取铜的过程。 化合反应：_ 复分解反应：a_ b_分解反应：a_ b_置换反应：_28完成下列化学方程式：（1）实验室常用锌与稀硫酸制取H2 ；（2）实验室常用AgNO3检验盐酸；（3）实验室常用BaCl2检验硫酸；（4）工业上常用盐酸除去铁制品上的铁锈；（5）盐酸与氢氧化钠的中和反应；四、计算题：29将一定的氢氧化钠溶液于水制成30%的溶液，向此溶液中加入氯化铁溶液100克，恰好完全反应，得到沉淀21.4克。求：此氢氧化钠溶液的质量是多少克？ 生成氯化钠的溶液的质量分数？30不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求： (1)镁粉中含杂质的质量分数； (2)稀硫酸溶液的质量分数。欢迎访问 酸碱盐练习题一、单项选择1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu D.Cu二、多选题 (每小题有12个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A. B. C. D.三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓H2SO4使它_的缘故，这是浓H2SO4的_性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称化学式类别名称化学式类别FeCl2碳酸氢钙纯碱H2SO4Cu2(OH)2CO3Na2S氯化亚铜熟石灰 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_ ；乙为：_；丙为：_ 。25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是_，B是_。(2)写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应：_；_生成F沉淀的反应：_；生成D沉淀的反应：_；生成E沉淀的反应：_。26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验A+BA