离子反应教案.doc

无锡市明远教育文化发展有限公司Wuxi City, Mingyuan Educational and Cultural Development Co., Ltd教师姓名郑林明学生姓名马妍婕年级高一学科化学课题名称离子反应课型新授课教学目标1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。4、培养学生自学能力和抽象思维能力。教学重点电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点离子反应方程式的书写方法课前复习引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。课题内容讲解一、 课题引入设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。二、主要内容一、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。演示实验 P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比 强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O（可自制表或幻灯）讨论： 在盐酸溶液中有哪些微粒？在醋酸溶液中有哪些微粒？NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同？请同学写出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。 二、离子反应（1）离子反应：凡是有离子参加的反应。实验 请四位同学分别做实验： 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液设问 分别发生什么现象？三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。演示动画（Ba2+ + SO42- = BaSO4（2）离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（3）、离子反应方程式的意义： 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。讨论 为什么实验四中的复分解反应不能进行？我们如何书写这些离子方程式呢？（4）、离子方程式的书写步骤（以实验一为例） 写出化学方程式 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 删去两边相同的离子 检查（质量守恒、电荷守恒）讨论 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。小结 酸碱中和反应的实质是H+ + OH- =H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。演示在试管中加入NaHCO3溶液约1ml，然后再加入BaCl2溶液约1ml，振荡。问 看到什么现象？请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-？演示做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。 讨论用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。三、碳酸根离子的检验小结：1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CO2 + Ca2+ 2OH- = CaCO3 + H2O1、 如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物质检验的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O讨论如何检验：BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3三种白色粉末。将BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？四、关于离子大量共存问题：离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。拓展1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。三、重点归纳电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。四、注意事项1、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。2、培养学生自学能力和抽象思维能力。五、例题讲解1下列物质能导电的是 属于电解质的是： HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、 CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、 金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫2、写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键改写。3、请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 的两个化学方程式。_,_4、判断下列各种离子能否大量共存：Ca2+、Na+、CO32-、NO3- Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、NH4+、K+、Cl-、SO42- HCO3-、SO42-、H+、K+六、课堂练习与订正1下列反应完成后没有沉淀的是 ( )ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 2巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )AAl3+、CH3C00、ClBMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl3下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+30HAl(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O4在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )AMg BCu CAg DH25.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )AI、ClO、NO3、H+BK+、Cl、HCO3、OH-CSO32、SO42、Cl、OHDCa2+、K+、HCO3、CO326.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )ANH4+、K+、