离子反应 典型例题.doc

典型例题强弱电解质【例1】下列物质既能导电又是强电解质的是 。A氯化钠溶液 B氢氧化钠晶体C熔融的硝酸钾 D液态氯化氢分析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。氯化氢是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。答案：C【例2】下面的说法正确的是 A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质分析：选项A不正确。对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质的结构和所属类别几个方面综合考虑。硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。选项B也是错的。电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子。而CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故。CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质。选项C不正确。磷酸属酸类，是电解质。它溶于水时，能破坏化学键，形成自由移动的离子，所以磷酸溶液能够导电。而磷酸晶体属分子晶体受热熔化只是破坏了磷酸晶体中的分子间作用力，磷酸本身没有电离。所以液态磷酸并不导电。选项D是正确的。液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。答案：D 离子反应【例1】下列各组不能发生离子反应的是 A硫酸与CuCl2溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸分析：离子反应发生条件：有难溶物质产生 有挥发性物质（气体）产生 有难电离的物质产生 发生氧化还原反应。B选项生成Fe(OH)2沉淀，C选项生成CO2气体，D选项生成H2O，而A不满足上述四个条件，不发生反应。答案：A【例2】A硝酸钡溶液与稀硫酸 B稀硫酸与氯化钡溶液C碳酸钡与稀硫酸 D氯化钡溶液与硫酸钠溶液分析：C选项中BaCO3为难溶物，须用化学式表示。故发生离子反应方程式为：答案：C【例3】下列离子方程式不正确的是 D在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：分析：两种反应物由于用量不同导致化学反应不同，通常有两种方法：1判断法：如A选项。Ca(OH)2和NaHCO3反应，我们可能写出两个化学方程式Ca(OH)2NaHCO3 =CaCO3NaOHH2OCa(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O由于Ca(OH)2过量，它可与Na2CO3反应，而与CaCO3 NaOH共存，因此方程式符合题意，不符合题意，这样再将改写为离子方程式为：2直接书写法：对于此类酸式盐与碱反应的问题，当组成离子配比不是11的，如A选项Ca(OH)2中Ca2+和OH-离子个数比为12，Ca(OH)2不足，则则离子方程式中Ca2+和OH-与Ca(OH)2中Ca2+和OH-个数比不同，离子种较容易掌握，不易出错，但书写速度慢些。用第2种方法，练习过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式。由于NaOH过量即子方程式为： 答案：AD【例4】有A、B、C、D、E五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：ABC+H2O，CH2SO4DA，E+AgNO3AgClC，由此推断（写物质名称），A_，E_，写出上述反应的离子方程式。分析：将已知三个反应依次编号为从看E中含Cl-，C中看B为Ba(OH)2。此题关键要熟知初中讲过的酸碱盐的反应规律。答案：硝酸、氯化钡H+OH- =H2O 【例5】已知铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体和水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，请写出硝酸与过量的铁反应的离子方程式。分析：根据题给信息可知：Fe+4HNO3 =Fe(NO3)3+NO+2H2O （1）Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 （2）硝酸与过量铁反应，可将2倍的反应（1）和反应（2）加合，得出下列反应式。3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(NO3)3看成是中间产物，最终产物是Fe(NO3)2、NO和H2O【例6】下列离子反应不能发生的是 。AKClNaOH =NaCl+KOHBAgNO3NaCl =NaNO3AgClCNa2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOHD2NaClCa(NO3)2 =CaCl22NaNO3分析：离子反应发生的条件是有沉淀生成有气体生成有难电离物质（如弱酸、弱碱、水等物质）的生成。用上述规律来分析：A、D不可能发生，故选A、D。答案：AD【例7】下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-= H2O表示的是 A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸分析：酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水的反应。A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的重要形式。参加中和反应的H+随着反应的进行由CH3COOH逐步电离给出，离子方程式中CH3COOH应保留其分子形式。正确的反应为CH3COOHOH-= CH3COO-+H2O。B中的氢氧化镁是难溶于水的物质，离子方程式中也应写成Mg(OH) 2，而不可写成OH-。C中参加中和反应的H+和OH-确实在离子方程式中应写成离子形式。但是在该反应中，任何片面认识都与客观事实不符，而且还是准确的认识到该反应中有1分子BaSO4生成的同时，必有2分子H2O生成。正确的离子方程式应为： 解答：D【例8】在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是 分析：本题有两个隐蔽条件：强酸性溶液和无色溶液，所谓强酸性就是每组离子除已知的四种离子还有大量H+。 A组离子之间以及与H+都不发生反应，并且为无色溶液，所以能大量共存。答：A、B【例9】对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能没有分子参加，其中正确的是 。A B C D分析：对此类练习，需要能迅速、准确地举出反例。Zn2H+=Zn2+H2是氧化还原反应所以不正确；不一定是复分解反应可以是氧化还原反应；正确如；不正确如BaCl2+Na2SO4 =BaSO42NaCl无分子参加。故选B答案：B【例10】写出与下列每一离子方程式对应的2个化学反应方程式（2）H+OH-H2O（3）Mg2H+=Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2分析：本题重在考查对离子方程式所代表一类反应共同本质的把握情况，以及实现一类反应的具体方法的实践能力。关键是正确掌握与概括离子方程式的本质，能用准确的语言表述反应实质。在此基础上，找出符合其实质的具体物质，以实现有关的变化。例如，（1）是可溶性酸式碳酸盐与强酸作用，生成难电离的H2O和CO2气体的反应。常见典型酸式碳酸盐为NaHCO3或KHCO3等，常用强酸为HCl、HNO3、H2SO4等，相互组合的反应均为与（1）式对应的化学反应；又如，（4）是BaCO3与强酸作用，生成可溶性盐、H2O和CO2的反应。强酸中的H2SO4因对应的BaSO4为难溶性盐，不符题意。因此，可用BaCO3分别与HCl、HNO3，以及HBr、HI等强酸反应，以实现（4）的变化。答案：（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2KHCO3+HNO3=KNO3H2OCO2（2）HClNaOH=NaClH2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O（3）Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4（稀）=MgSO4H2（4）BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2【例11】某无色溶液中，可大量共存的离子组是 。分析：离子能否在同一溶液中大量共存，是一类十分常见的问题，它可以考查离子反应知识的理解程度与应用于实际情况的能力。显然，如果给定的离子间能在溶液中发生离子互换反应，或者常温下离子间即发生氧化还原反应，则它们均不能在同一溶液中大量共存。本题各离子间均不存在氧化还原反应，可仅从离子互换反应角度去分析。本题还设置了另一个限制性条件溶液无色，这将能够淘汰虽无离子互换反应但某些水合离子有颜色的选项。A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生结合，但Cu2+在水溶液中有颜色，因此，A符合题意，B应淘汰。Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存。C、D均不符题意。答案：A【例12】（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减小的是 。（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是 分析：当溶液中某种自由移动离子与加入物质中的离子发生离子互换反应时，不论生成沉淀、气体或难电解物质（如H2O），均会使其原因是：Fe3+3OH-=Fe(OH)3答案：（1）C、D（2）B【例13】某KCl样品中含有K2SO4杂质，为了除去其中的K2SO4，供选用的实验操作包括：过滤，将白色沉淀滤出向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止将滤液蒸干，得到晶体将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量。正确的实验操作顺序是 。分析：本题考查利用离子反应解决实验（去杂质）实际问题的能力。实际操作一般应注意以下几点：（1）加入