水的电离和溶液的酸碱性辅导.doc

水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，H2OH2O_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：KW_，25 时KW_。3影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的KW_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，KW就不变。4影响水的电离平衡的因素影响水的电离的因素条件改变平衡移动方向c(OH-)c(H+)Kw加HCl向左减少增大不变NaOH（s）向左增大减小不变升温向右增大增大增大加Na2CO3向右增大减少不变小结：(1)酸、碱均可_水的电离； (2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离； (4)活泼金属(Na)可_水的电离。5、室温下水电离出的c(H)或c(OH)的计算练习1、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是(B)。A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变2、25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108 C1201010109 D1101041093、（2012上海高考7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液4、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）5、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.从图中可以看出，温度升高会促进水的电离B.若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体C.D点的Kw大于A点的KwD.在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6、(2012厦门模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是()A水电离出来的c(H)11010molL1B此时水的离子积Kw11014Cc(H)2c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性7、(2012凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：知识点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的：(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。2pH(1)计算公式：pH_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。3pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的pH。练习1、已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50mL2、某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A110 B91 C101 D99213、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022，则该小组在该温度下测得0.1 molL1的NaOH溶液的pH应为( )A.13 B.12 C.11 D.104、（2012新课标全国卷11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)5、（2012海南高考11）25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-) c(Na+)6、（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的7、（2010天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)8、已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9、室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( )A.0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合10、室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH711、（1）已知：在常温下，浓度均为0.1molL-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN CCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO DCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05molL-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式 _ 。12、25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1 4.3107K2 5.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_；(填编号)(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H)B.Cc(H)c(OH) D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至