江西省上饶市高二化学上学期第八周周考试题（零班）.doc

江西省上饶市横峰中学2012-2013学年高二化学上学期第八周周考试题（零班）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量 。则下列热化学方程式中正确的是()an2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g)= =n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol12已知c(s)co2(g)2co(g)；h0，下列叙述不正确的是（ ）a该反应是焓变增加的反应 b该反应是熵变增加的反应c该反应在常温下能自发 d该反应在高温下能进行3用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)co2(g)+2h2o(g) h1-574 kjmol-1ch4(g)+4no(g) 2n2(g)co2(g)+2h2o(g) h2-1160 kjmol-1若在标准状况下用ch4还原4.48lno2气体至n2，则下列说法中正确的是a该过程吸收的热量为86.7kj b此过程中需要ch4气体1.12l c转移的电子数为0.8na个 d已知2no(g)+o2(g) 2no2(g) h-114 kjmol-1,则ch4的燃烧热是802kjmol14常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a水电离产生的c(h+)11012mol/l的溶液中：alo2、s2、po43、na+b加入金属镁能产生h2的溶液中：na+、hco3、so42-、al3+c能使al溶解产生h2的溶液中：nh4+、na+、sio32、co32d含有大量fe2+的溶液中：k+、mg2+、clo、so42-5. 下列有关反应热的说法中，正确的是 a. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系 b. 已知中和热，所以与稀naoh溶液恰好完全反应时放出57.3 kj的热量 c. 由c（石墨）c（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定d. 在 101 kpa时，l mol ch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热6.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入cu(oh)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入naoh溶液，调ph至碱性 （ ）a. b. c. d. 7. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 a.和金属钠反应时键断裂 b.在酯化反应中断裂键c. 在铜催化共热下与o2反应时断裂和d.在空气中完全燃烧时断裂8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()a b c d9升高温度，下列数据不一定同时增大的是()a化学反应速率v b弱电解质的电离平衡常数kac化学平衡常数k d水的离子积常数kw10已知i、fe2+、so2和h2o2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为h2o2 fe2iso2，则下列反应不能发生的是 ( )a2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ bi2+so2+2h2o=h2so4+2hich2o2+h2so4=so2+o2+2h2o d2fe3+2i =2fe2+i211对于可逆反应 a(g) +2b(g) 2c(g) h0，下列图像中正确的是（ ）12. （2007苏州一检）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molso2和lmolo2，且发生反应为2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h0。下列叙述正确的是 a. 向水中加入稀naoh溶液，平衡逆向移动，c（oh）降低 b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变 c. 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h）降低 d. 将水加热，kw增大，ph不变15、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） 0.1 mol/l的氨水可以使酚酞试液变红 0.1 mol/l的氯化铵溶液的ph约为5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解 a、 b、 c、 d、16、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kjmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度（moll）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 a ba+b=184.8 c2 c11 第卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）17在25时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸ph值与强碱ph值之间应满足的关系是的 。；某地的酸雨中，含c (na+) = 7.0106mol/l，c (cl) = 4.5105 mol/l，c (nh4+) = 2.3105 mol/l，c (so42) = 2.5106 mol/l，则该地酸雨的ph约为 。.18、s2cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备s2cl2的反应原理有两种：506095100cs2+3cl2 ccl4+s2cl2 ； 2s+ cl2 s2cl2 。已知：s2cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是 （填写题目中反应原理的数字序号）。（2）a中反应的离子方程式是 ；c中盛放的试剂是 。（3）反应结束后，将d装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）s2cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）s2cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。19.在1l容器中通入co2、h2各2mol，在一定条件下发生反应：co2 + h2 co + h2o，回答下列问题： （1）在830条件下，反应达到平衡时co2的转化率为50%。若把体系温度降至800求得平衡常数k1=0.81，可以推知该反应的正反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）t时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（co2）=1.2mol，n（h2）=1.5mol，n（co）=0.9mol，n（h2o）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。ii向一容积为1l 的密闭容器中加入一定量的x、y，发生化学反应x(g)2y(s) 2z(g)；h0。右图是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)010min 容器内气体的压强逐渐 _。 （填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _第13min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）增加z的量 增加x的量 升温 降温 使用催化剂20、14分）w是某短周期元素x的固态单质，a、b、c均为含x元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的h2o已略去。（1）a的电子式可表示为 。（2）a、b溶液与c溶液的反应与a、b溶液与g溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(注意：任选中的一个小题回答即可)：ac（ag）： ；bc（bg）： 。（3）医学上常用含h的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对h来说，药片上的糖衣可以起到 作用。（4）由a、b与mgxo4组成的固体混合物中，测得x元素的质量分数为a，则o元素的质量分数为 21用实验确定某酸hb的弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的hb配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明hb是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的hb溶液、盐酸，分别配制ph = 1的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明hb是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明hb是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1（选填、）乙方案中，说明hb是弱电解质的现象是 （多选扣分）ahcl溶液的试管中放出h2的速率快； b装hb溶液的试管中放出h2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。 22已知在25时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸 k14.30107 k25.611011亚硫酸 k11.54102 k21.02107（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：k1 。（2）在相同条件下，试比较h2co3、hco3和hso3的酸性从强到弱顺序为 。（3）向na2co3溶液中加入足量nahso3溶液，反应的离子方程式为 。20112012高二化学第二学期（零班）周考试卷答案卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、错选、多选均不得分）第卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）17强酸的ph值与强碱的ph值之和等于164.718（13分）（1）在d和e之间增加干燥装置（2分）， （2分）。（2）mno2+4h+2cl- = mn2+cl2+ 2h