教案 (5).docx

钠的重要化合物 第二课时一、 知识与技能 1、通过金属化合物性质实验，培养学生的实验意识，操作技能、观察能力、分析问题的能力 2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化二、过程与方法：1、充分利用教材已有的表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3 性质2、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识。3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点三、情感、态度与价值观1、 通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。2、 通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精神四、教学重点： Na2CO3和NaHCO3的性质. 五、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的相关计算。六、教学方法：启发引导、对比方法、归纳总结 七、教学过程【新课导入】 利用一些生活中的图片引入新课，即：洗衣粉中含有Na2CO3 ，可以去除污渍，NaHCO3干粉灭火器可以灭火，在加工饼干、烘制蛋糕时，会加入一些 NaHCO3在这些物质中，NaHCO3起到了什么作用呢？发生了什么样的反应？，今天，我们就将解决这些问题！【教师活动】首先，说出两者的俗称，板书出来。然后，做两个小实验，看一下 Na2CO3、 NaHCO3的溶解性 ，同学们观察实验中的现象 步骤Na2CO3NaHCO3加入1mL水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感觉不到热量加入10mL水振荡后固体可溶解振荡后还有部分固体滴入1-2滴酚酞溶液变红溶液变微红结论1.溶解性： Na2CO3NaHCO32.碱性： Na2CO3NaHCO3【学生活动】由学生观察并说出现象，并由学生归纳得出结论【教师活动】 老师板书。根据我们刚刚做的实验，了解到了Na2CO3的溶解度大，但是一般地，是 酸式盐比正盐的溶解度大，这里的Na2CO3、NaHCO3就是反常的，同学们需要记住这个结论【过度】 刚刚看了Na2CO3、NaHCO3的热稳定性。现在来看一下他们的热稳定性问题【教师活动】下面看一段视频，学生仔细观察，然后描述出其中的现象。【学生活动】同学描述出现象，老师补充并板书现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3无明显现象无Na2CO3比NaHCO3稳定NaHCO3受热分解，生成气体使澄清石灰水变浑浊。2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2【教师活动】通过刚的实验，我们知道Na2CO3的稳定性比NaHCO3好，NaHCO3加热就可以得到Na2CO3，那么Na2CO3又如何转化成NaHCO3 呢？【学生活动】通入过量的CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【过渡】通过前面的学习，我们知道了通过加热的方法，我们可以区别 Na2CO3、NaHCO3那么当它们分别和酸、碱、盐反应又有怎样的现象？接下来，就逐一看下【教师活动】观察下面两个实验。向装有 NaHCO3、Na2CO3的试管中逐滴滴加稀盐酸 ，说出现象。学生说出现象后，教师补充，并板书。写出其中的化学方程式和离子方程式，教师分析其中的盐酸和碳酸钠的离子方程式Na2CO3NaHCO3稀HClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=CO2+H2O+CO2H+ +CO3 2-=HCO3-H+ +HCO3 -=H2O+CO2H+ +HCO3 -=H2O+CO2【结论】现在，我们知道了可以通过相互滴加的方法来区别Na2CO3、NaHCO3 【教师活动】现在再来看下与碱的反应，现在来看下，与一种比较特殊的碱，Ca(OH)2的反应，板书出 Na2CO3与Ca(OH)2的反应方程式，着重讲解NaHCO3与Ca(OH)2的方程式，在Ca(OH)2过量与少量的问题Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaHCO3少量2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3足量NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+H2OCa2+CO32-=CaCO3NaHCO3足量2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H20 NaHCO3足量NaHCO3HCO3-+ Ca2+OH-=CaCO3+H2O【教师活动】现在看下与盐（BaCl2）的反应 。Na2CO3NaHCO3BaCl2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl/Ba2+ +（CO3）2- = BaCO3/本节课小结，本节课我们着重讲了Na2CO3、NaHCO3的溶解性，热稳定性，分别于酸碱盐的相关内容，在这里