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第十一单元复习课 目的： 1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。 2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32的检验方法，简单固体混合物的分离。 3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。 重点：盐的性质、复分解反应。 难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法 方法：讨论归纳，实验探究 药品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等 教学过程： 过程与步骤 提示与指导 讨论与归纳 探究与深化 看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识 思路提示： 存在、制取、提纯 食盐存在广： 食盐用途多： 粗盐的提纯方法步骤： 探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。 设计实验除去NaCl中杂质CaCl2 设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH 总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法 完成方程： CaCO3+ Na2CO3+ HCl Ca(HCO3)2+ NaHCO3+ Ca(HCO3)2+ 同桌互查 阴离子含CO32(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2 （可用澄清的石灰水检验） 鉴别CO32的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。 实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）继续吹入（澄清）均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。 应用： a.仿写： Na2CO3+H2OCO2 NaHCO3 b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因 过程与步骤 提示与指导 讨论与归纳 探究与深化 分析反应类型、特点、认识复分解反应 四种基本反应类型特点： 1、化合A+BC 多变一 2、分解AB+C 一变多 3、置换A+BCB+AC第三者 4、复分解AB+CDAD+CB调换亲 复分解反应： 定义 范围：一般为酸碱盐类物质之间 条件、H2O（即生成难电离的物质） 分析以下反应能否进行，说出理由 KNO3+NaCl CaCl2+H2CO3 AgCl+NaNO3 Cu(OH)2+NaCl 练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流 理解溶解性表，认识和归纳盐的性质 看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称 从表的排列方法对盐进行简单分类： 按阳离子分 按阴离子分 按可溶性分 回顾与小结盐能与哪几类物质反应？ 盐的物理性质 盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水， 盐的化学性质： 1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= 2、跟酸反应 CaCO3+2HCl= AgNO3+HCl= 3、跟碱反应 NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3= 4、跟盐反应 NaCl+AgNO3= BaCl2+Na2SO4= 1、盐溶解性表记忆方法总结交流 2、说出下列盐的名称： FeSO4FeCl2NaHCO3 Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3 FeSO3NaNO2Na2SO3 KMnO4CuSO45H2O K2MnO4KAl(SO4)212H2O 3、下列物质间能发生反应的，写出方程： 硫酸和硝酸钾氢氧化钡溶液和硝酸氯化铝溶液和硝酸银溶液碳酸铵溶液和盐酸硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液 4、有四瓶分别为NaClHClNaOHCa(OH)2无色溶液，设计实验方