第 1讲 氯及其化合物.docx

第 1讲 氯及其化合物班级 姓名 学号【课前检测】1、下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）2、氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_ _；(2)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。【重点知识梳理】一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是 _色、有 _气味、比空气 _的有毒气体， 液化， _溶于水。【例题1】氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 A人、畜应躲到低洼的地方 B人、畜应至较高的地方去C人、畜应多喝豆浆和牛奶 D可用肥皂水浸湿软布蒙面二、氯气的分子结构和化学性质1、 结构2、 化学性质：（1） 跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）：（2） 跟非金属反应（跟H2、P等反应）：（3）与水反应： 制的氯水与久置的氯水成分有何不同？新制的氯水的性质有哪些？思考与交流：将新制的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室怎样保存氯水？（2）酚酞褪色的原因可能有两种：是氯水与NaOH发生反应，且氯气溶于水显酸性，使溶液碱性降低；是Cl2与水反应产生的HClO将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证明上述原因究竟哪一个合理？（3）氯水中存在哪些平衡体系？HClO有哪些性质？（4）跟碱反应：Cl2+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原理是： 。【例题2】氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是 A6.5 B.8 C.8.5 D.10(5)与具有还原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应：反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：思考与交流：常见的漂白剂有哪些？【例题3】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移三、氯气的制取、用途：（1）实验室制取Cl2的反应原理： （离子方程式） （2）足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为 ；（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？（3） 完成以下生成Cl2的反应：（4）KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) Ca(ClO)2+HCl(浓) 思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：观察法（黄绿色）湿淀粉KI试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸 浓NH3水，试评价是否可行？（5）氯气的工业制法：NaCl+H2O浓硫酸（6）用途：【例题4】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢四、重要含氯化合物的转化关系1、 主要化合价：2、 转化关系：第1讲 氯及其化合物作业班级 姓名 学号 1 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应2下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl23将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol4将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是ANa2CO3BNaOHCCuSO4 DNa2SO35在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为A11 B11C11 D任意比6某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A215 B113 C31D417浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓) CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：CO2；HCl；H2O(气)；O2ABCD8向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是 A B C D9在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色气体，下列对、的叙述中错误的是 A将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色B将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀C等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色D等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生10将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是11取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A112 B213 C632 D32112用下图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是A由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71 B由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71第1讲 氯及其化合物作业班级 姓名 学号 将1-12题正确答案填在下表12345678910111213氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出：(1)(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式： 。(3)硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一条直线上，H，S，C，N的化合价分别为+1，-2，+4，-3，则硫氰酸的结构式为 或 。(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明 。14饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。有如下实验研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。15、某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑 用的铁架台省略)，按要求回答下列问题： (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热次氯酸钠和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合A、只有 B、只有 C、只有 D、全部可以(2)若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制Cl2 制得Cl2 体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_。(3) 装置B的作用是_，现象是_装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E 的作用应该是_写出装置F中发生反应的离子方程式_(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_。第2讲 溴、碘及其化合物【课前检测】1、下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【重点知识梳理】一、卤族元素及其单质性质的通性及递变性1、 元素周期表中的位置：2、 原子结构：3、 单质的相似性、递变性及特殊性：（1）相似性（2）递变性思考与交流：1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？4、 卤素有哪些特殊性？5、【例题1】随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是A原子半径 B.核外电子层数C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度【例题2】在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是 _。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 _，离子方程式是 ，以上实验条件下，ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。【例题3】试预测砹及其化合物不可能具有的性质是 ( ) A、HAt很不稳定 B、砹是浅黄绿色固体 C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物D、砹易溶于CCl4等有机溶剂 E、沸点：HAt高于HIF、离子半径：NaAt的熔点高于NaCl G、还原性：HX中HAt最强H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl22KCl+At2二、卤化氢（HX）比较1、稳定性2、沸点3、还原性：4、水溶液的酸性：三、卤素互化物、拟卤素1、卤素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）ICl+H2OBrCl+H2O 2、拟卤素有些物质如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：（1）Fe+(SCN)2（2）MnO2+4HCN(浓)=Mn(CN)2+2H2O+ 【例题4】回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2(1)写出KI与IBr反应的化学方程式 。(2)写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 _下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 试推测ICl的沸点所处的最小范围 。四、卤素离子的检验1、Cl-: 2、Br-: 3、I-【例题5】为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A. B. C. D.五、从海洋中提取溴和碘：1、海水中提溴（画出流程图并写出主要反应方程式）3、 海带提取碘（画出流程图并写出主要反应方程式）第2讲 溴、碘及其化合物作业班级 姓名 学号 1 在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的A1/2 B1/3 C2/3 D. 1/42关于卤素的下列叙述正确的是A卤素只以化合态存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质溶沸点升高C随核电荷数增加，单质氧化性增强D单质与水反应，均可用通式表示3氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A NaCN 和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾 CMnO2可与HCN反应生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O4一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1) NH4I+At NH2 下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等5已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2MMCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色6下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，则含有Br一7实验室保存下列试剂，有错误的是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中8有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是AI2O4 强氧化性 BI3O5 强还原性 CI4O9 强氧化性 DI4O7 强还原性9Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I210. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO211由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是A该混盐的水溶液呈碱性B该混盐具有较强的氧化性 C该混盐中氯元素的化合价为零D该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子第2讲 溴、碘及其化合物作业班级 姓名 学号 将1-11题正确答案填在下表123456789101112122003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为667，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食盐中碘主要存在于_中 AI2 BKIO3 CKI DNaIO3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为4050mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0015molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-请回答：在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为_。通过计算判断碘盐是否合格?13含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 。（2）第步操作中发生反应的化学方程式为 。（3）第步实验操作的名称是 ，第步操作的名称是 。（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。14 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。a请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有 。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 。 请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式为 。 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，