第三节 硫及其化合物 (2).ppt

2010届新课程高考化学总复习课件 第四章非金属及其化合物 第三节硫及其化合物 2 考点2H2SO4的性质 2009年11月8日 根据下图回答问题 高考真题 1 上述装置中 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性 如观察不到明显的现象 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 答 2 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 3 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 A中加入的试剂是 作用是 B中加入的试剂是 作用是 C中加入的试剂是 作用是除尽气体 D中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C中应观察到的现象是 反应前点燃酒精灯 加热烧瓶一小会儿 在瓶B C D中出现气泡 熄灭酒精灯 瓶B C D中导管液面上升 证明该装置不漏气 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 无水硫酸铜 检验H2O 品红溶液 检验SO2 SO2 足量酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 检验CO2 例1 08海南高考 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物B在常温常压下为气体 B和C的相对分子质量之比为4 5 化合物D是重要的工业原料 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 4 将5mL0 10mol L 1的E溶液与10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的pH7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 H2 SH2S H2SO3 2H2S 3S 3H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O H2SO3 2OH SO32 2H2O Na2SO3溶液中SO32 发生水解使溶液显碱性 增大 盐类水解是吸热反应 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 1 下列说法正确的是 A SO2能使FeCl3 酸性KMnO4溶液褪色B 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 A 2 下列反应中 调节反应物的用量或浓度就可以改变反应产物的是 P121 7 硫酸中加入锌粉 铜丝在硫蒸气中燃烧 SO2通入苛性钠溶液中 铁粉和硫粉混合加热 FeBr2溶液与氯气反应 Na2SO3与盐酸 A B C D D 三 稀硫酸 四 浓硫酸 1 浓硫酸的物理性质 无色油状液体 难挥发 易溶于水 沸点338 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收水份 可干燥与它不反应的气体 O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2和HCl 不能干燥等气体 注 浓硫酸敞口放置于空气中 溶剂质量增加 浓度 浓盐酸敞口放置在空气中 溶质质量减少 浓度 2 脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 NH3 H2S HI 减少 减少 3 强氧化性 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 但都没有氢气生成 通常生成SO2气体 浓硫酸表现强氧化性和酸性 常温下 浓硫酸能使铁和铝的表面形成致密的氧化膜 发生钝化 C12H22O11 蔗糖 12C 11H2O Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 3 硫酸的工业制法 4 加热时 浓硫酸也能与某些非金属反应 S C等 如何检验混合气体中的三种成分 下列顺序正确的是 ABCD 硫酸根离子的检验 方法 在待测液中先加入溶液 生成 再加入 溶液 生成 则证明溶液中含有SO42 离子 盐酸 BaCl2 没有沉