河北省永年县第一中学高三化学上学期期中试题.doc

2015-2016学年度上学期高三化学期中考试试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 n:14 na:23 mg:24 al:27 si:28 s:32 cl:35.5 fe:56 cu:64 zn:65 ba:137第卷 选择题 （共52分）一、选择题（本题包括16小题，只有一个选项符合题意，）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )a焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现b将煤气化后再作为能源，可减少pm2.5引起的危害c石英用于生产光导纤维和计算机芯片d包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2下列装置、试剂选用或操作正确的是( )a除去no中的no2 b用于alcl3蒸发结晶 c稀释浓硫酸 d制备少量o23. 以下除杂方案不正确的是（）a cl2中混有hcl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓h2so4的洗气瓶b nh4cl 溶液中混有fe3+，可加入naoh溶液后过滤c co中混有co2，可依次通入盛naoh 溶液、浓 h2so4的洗气瓶d na2co3固体中混有nahco3，可用加热的方法除尽4 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 选项实验目的实验设计a配制10%的znso4溶液将10gznso47h2o溶解于90g水中b配制100ml、浓度约为1mol/l的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶液c验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出5下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o=4oh+o2bh2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc过量的co2通入ca(clo)2溶液中：clo+co2+h2o=hco3+hclod硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2o=h2s+2oh6设na为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molcl2参加反应转移电子数一定为2na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为2na1l 2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数为2na1 l 2 mol/l的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 na6.0 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 na1 molch5+所含的电子数为10na在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co所含电子数均为1.4 na300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na标准状况下，2.24 l乙醇分子所含的ch键数为 0.5naa. b c d7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、soph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度为1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42、no3使甲基橙变黄的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42中性溶液中：fe3+、al3+、no3、cl、s2a b c d8在100ml hno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( )a0.225mol/lb0.30mol/lc0.36mol/ld0.45mol/l9ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中d是最高价氧化物对应的水化物。那么a可能是( )n2 si cu ch4 h2sa只有 b只有 c只有 d全部 10. 可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) ；h y z xb在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键dx、y、z、w四种元素可形成化学式为y2x7zw2的化合物13在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)+ o2(g) = so2(g)+h2o(g)h 1 2h2s(g)+so2(g) = s2(g)+2h2o(g) h 2h2s(g)+o2(g) = s(g)+h2o(g) h 3s(g) = s2(g) h4则h 4的正确表达式为（ ）ah 4 =(3h 3 - h 1 - h 2) b h 4 =(h 1 + h 2 - 3h 3)ch 4 =(h 1 + h 2 - 3h 3) dh 4 =(h 1 - h 2 - 3h 3)14装置()为铁镍（fe-ni）可充电电池：fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2；装置()为电解示意图。当闭合开关k时，y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）a闭合k时，x的电极反应式为：2h+2e-= h2b闭合k时，a电极反应式为：nio2+2e-+2h+= ni(oh)2c给装置()充电时，b极参与反应的物质被氧化d给装置()充电时，oh- 通过阴离子交换膜，移向a电极15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )过量锌与18 mol/l的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的mno2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量铜与稀硝酸反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。常温下过量的浓硫酸与铝反应a. b. c. d.16锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2sb2s33o26fesb4o66fes sb4o66c4sb6co 关于反应、的说法正确的是a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6 b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共48分）17.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解na2so4溶液。 质子交换膜催化层扩散层极板流场 直接甲醇燃料电池的工作原理图请根据图示回答下列问题：(1)图中a极是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，a电极上发生的电极反应式为 。(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。(3)当消耗3.36 l氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解na2so4溶液生成气体的总物质的量是 。(4)25c.101 kpa时，燃烧16 g ch3oh生成co2和h2o(1)，放出的热量为363.26 kj，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。18.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：nono22oh=2noh2o 气体液化的温度：no2：21、no:152（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 （3）关闭弹簧夹k1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体中含有no，依据的现象是_。装置b的作用是_,装置e的作用是 （4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是_。19.（8分）某无色废水中可能含有h、nh、fe3、al3、mg2、na、no、co、so中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。（2）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： （3）分析图像，在原溶液中c(nh)与c(al3)的比值为 。no是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。 20.某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll-1体积/ml浓度/moll-1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）该反应的离子方程式为 ；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；（3）实验测得kmn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmn04)= moll-1min-1；（4）已知50时c(mno4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(mn04-)t的变化曲线示意图。21多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为baco3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备bacl22h2o，工艺流程如下。 已知25时，fe3+、ca2+、mg2+完全沉淀的ph分别是：3.4、13.1、12.4(1)已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) h1=47 kjmol1 sihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g) h2=189 kjmol1则由sicl4制备硅的热化学方程式为 。(2)加钡矿粉时生成bacl2的离子反应方程式是 。(3)加20% naoh调节ph=12.5，得到滤渣a的主要成分是 ，控制温度70的目的是 。(4)bacl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到bacl22h2o。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种。高三化学期中考试答题纸17.(1) (2) 。(3) 。(4) 。18.（1） （2） （3）_ _, （4） _。19. （1） 。（2）： （3） 。 。 20. （1） ；（2） ， ；（3） （4）21 (1) 。(2) 。(3) ， 。(4) 期中考试化学答案选择题 ：每题3分 15 babc c 610 cbcdd 1116 adbdbb填空题： 17 （10分） (1)阳极 4-4+2h2o(2)ch3oh-6十8+6h2o(3)0.45 mol(4)ch3oh(1)+o2(g) co2(g)+2h2oh=-726.52 kjmol18（14分）（1）ace d b (2)检查装置的气密性 （3）d中通氧气后，出现红棕色气体 吸收no2和 no，防止污染空气 冷凝使no2完全液化（4）4no2o24naoh=4nano32h2o 水会与no2反生成应no，影响后面no的检验19