2020高中化学第1章元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质课时作业鲁科版.docx

研究同主族元素的性质学习理解1卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D错误。2锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是()A碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物BLi是碱金属原子中半径最小的原子CLi、Na、K、Rb的最外层都只有一个电子DNa比Li多一个电子层答案B解析碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb的最外层是8个电子，C错误；Na和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。3具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是()A最外层只有一个电子B最外层电子数为次外层电子数的一半CM层电子数为K层电子数的D最外层电子数是电子层数的3倍答案C解析原子的最外层只有一个电子的元素，除碱金属元素以外，还可能是H元素，也可能是Cr、Cu等少数过渡元素，A错误；原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，可以是Li、Si元素，B错误；原子的M层电子数为K层电子数的，只能是Na元素，C正确；原子的最外层电子数是电子层数的3倍，只能是O元素，D错误。4下列关于卤素的叙述不正确的是()A随核电荷数递增，卤素单质的熔、沸点升高B随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D随核电荷数递增，卤素原子半径增大答案B解析卤族元素从上到下，单质熔、沸点逐渐升高，A正确；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应简单氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误；卤族元素从上到下，单质氧化性逐渐减弱，对应X的还原性逐渐增强，C正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D正确。5下列关于卤素(元素符号用X表示)的叙述中正确的是()A从F2I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深BHX都极易溶于水，HX的热稳定性随X的核电荷数增加而增强C卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示DX的还原性依次为FCl BrI，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来答案A解析氟气是淡黄绿色、氯气是黄绿色、溴是红棕色、碘是紫黑色，故从F2I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深，A正确；HX都极易溶于水，HX的热稳定性随X的核电荷数增加而减弱，B错误；卤素单质与水反应不能都用X2H2OHXOHX表示，如2F22H2O=4HFO2，C错误；卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，除氟气外，相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，D错误。6镭(Ra)位于元素周期表中第7周期A族，下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强答案C解析同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，A正确；镭位于A族，所以镭的最高正化合价为2，则氯化镭的化学式为RaCl2，B正确；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强，镁、钙都能与水反应产生氢气，所以单质镭也能与水反应产生氢气，C错误，D正确。7下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A B C D答案A解析中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤；碱金属中还原性最强的不是钾；从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na；碱金属的熔、沸点越来越低。所以错误，故选A。应用实践8关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是()A酸性：HIO4HBrO4HClHBrHIC单质的颜色随核电荷数的增加而加深D与氢气反应的剧烈程度：I2Br2Cl2BrI，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4，A正确；从FI，卤族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，B错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，依次是浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，C正确；卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，则与氢气反应的剧烈程度：I2Br2Cl2NaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：LiNaK，故C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOHNaOHHClH2SB碱性：NaOHKOHRbOHC还原性：FClBrID酸性：H2SO4HClO4HBrO4答案A解析元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：HFHClH2S，A正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHKOHNaOH，B错误；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：FClBrH2SO4，D错误。12下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2碱性：NaOHMg(OH)2A B C D答案C解析同主族非金属元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性不一定越强，例如非金属性：FCl，而酸性：HFNa，故Cs与水反应更剧烈，反应的化学方程式为2Cs2H2O=2CsOHH2，生成物为氢气和氢氧化铯(水溶液显碱性)，则观察到有无色气体生成，生成的溶液使紫色石蕊试纸显蓝色。(3)同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。迁移创新15下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序为_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)的单质与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_。(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图所示的反应，则X与Y在水中反应的离子方程式为_。答案(1)r(Na)r(Al)r(O)(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(4)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH解析根据元素在周期表中的分布，可以知道是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)电子层数越多原子半径越大，则r(Al)r(O)，电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越多半径越小，则r(Na)r(Al)，故r(Na)r(Al)r(O)。(2)、是C、N，是同周期主族元素，根据元素周期律：从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3H2CO3；、是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下元素非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：H2CO3H2SiO3。(3)的单质Al与的最高价氧化物对应的水化物NaOH发生反应生